相关试卷

1、在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A、①代表滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ C、c点，两溶液中酸碱性不同 D、a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积

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2、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B、图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C、图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应 D、图丁：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

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3、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A、KI溶液久置空气中变黄色：4I^-＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^- B、 ${CaCO}_{3}$ 与醋酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、制印刷电路板常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca²⁺＋ ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓＋H₂O

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4、常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、含有大量 ${Ba}^{2 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、使石蕊试液变红的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、加入锌粒能生成 $H_{2}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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5、下列关于化学反应现象的描述和解释，不正确的是

A、要戴好护目镜，开启排风扇 B、纯净的H₂可以在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C、湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色 D、次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小

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6、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是

A、生石灰常用于食品包装盒中的干燥剂 B、新型消毒剂ClO₂可用于自来水消毒 C、火灾现场若有大量的活泼金属，需要大量的水灭火 D、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

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7、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO $_{4}^{2 -}$ +Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A、高铁酸钾中铁显+6价 B、由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO $_{4}^{2 -}$ C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D、K₂FeO₄处理水时，生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，能吸附水中的悬浮杂质

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8、关于物质的检验，下列说法不正确的是

A、鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液时，可不加硝酸酸化，直接用AgNO₃溶液 B、向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热 C、进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐 D、未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中

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9、下列物理量单位不正确的是

A、物质的量：mol B、摩尔质量： $g \cdot {mol}^{- 1}$ C、气体摩尔体积： $mol \cdot L^{- 1}$ D、阿伏加德罗常数： ${mol}^{- 1}$

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10、下列有关图标错误的是
A
B
C
D
易燃类物质
毒性物质
腐蚀类物质
健康危险

A、A B、B C、C D、D

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11、下列仪器名称正确的是

A、三脚架 B、溶量瓶 C、镊子 D、坩埚

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12、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、泥浆 B、酒精溶液 C、蛋白质溶液 D、氢氧化铁固体

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13、下列物质属于酸性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 $H_{2} O$ D、 ${CO}_{2}$

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14、阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知： $\overset{HCl}{\to}$ RNH₂
回答下列问题：

(1)、C的化学名称是。

(2)、A中所含官能团的名称为。

(3)、B→D的反应类型为。

(4)、G→I的化学方程式为

(5)、K的结构简式为。设计E→G的目的是。

(6)、H的同分异构体中，能与新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应生成砖红色沉淀的化合物有种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 $6 : 1 : 1 : 1$ 的化合物的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，设计路线以丙醛、 ${CH}_{3} OH$ 、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 为原料合成 (其他无机原料任选)。

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15、
某兴趣小组对 ${NaHSO}_{4}$ 的性质进行了如下探究。
（1）从组成上看，它与 ${NaHCO}_{3}$ 类似，应该属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
【做出预测】
a. ${NaHSO}_{4}$ 溶液呈碱性
b. ${NaHSO}_{4}$ 溶液能与盐酸反应
c. ${NaHSO}_{4}$ 溶液能与 $NaOH$ 溶液反应
【实验设计】
序号
实验操作
实验现象
i
取少量的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，滴加 $2 ~ 3$ 滴石蕊试液
溶液变红
ii
向i所得溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液
溶液先变成紫色，后变成蓝色
【得出结论】
（2）上述预测a、c中，正确的是（填字母）。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验：
【补充实验】
序号
实验操作
实验现象
iii
向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
有气泡生成
iv
向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液
有白色沉淀生成
v
向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
有白色沉淀生成
（3）①实验iii中反应的离子方程式为。
②通过上述三个实验，可得到 ${NaHSO}_{4}$ 在溶液中的电离方程式为。
③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。
式一： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$
式二： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$
针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式（填“一”或“二”）。
【拓展探究】
（4）在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入相同浓度的 $H_{2} {SO}_{4} 、 {NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅱ代表滴加（填化学式）溶液的曲线。
②b点溶液中大量存在的离子是。
③（填字母）点对应的溶液呈中性。

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16、能将 $KI$ 氧化为 $I_{2}$ 的若干种氧化剂有 $H_{2} O_{2} 、 {Cl}_{2} 、 {KIO}_{3} 、 {HNO}_{3} 、 {KClO}_{3} 、 {KMnO}_{4}$ 等。

(1)、①写出 $KI$ 溶液与 ${Cl}_{2}$ 反应的离子方程式：。
②写出酸性环境下 $KI$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式：。
③配平方程式：____ ${KClO}_{3} +$ ____ $KI +$ ____ $H_{2} {SO}_{4} \to$ ____ $K_{2} {SO}_{4} +$ ____ $KCl +$ ____ $I_{2} +$ ____ $H_{2} O$ 。
④已知过量 ${KClO}_{3}$ 会引起副反应： ${KClO}_{3} + I_{2} \to {KIO}_{3} + {Cl}_{2}$ ，据此判断： $I_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 相比，氧化性较强的是。

(2)、已知下列四种氧化剂（氧化 $KI$ 后）对应的还原产物情况如表。
氧化剂
${KMnO}_{4}$
${KIO}_{3}$
$H_{2} O_{2}$
${HNO}_{3}$
还原产物
${Mn}^{2 +}$
$I_{2}$
$H_{2} O$
$NO$
个数相等的四种氧化剂分别与足量 $KI$ 作用，得到 $I_{2}$ 最多的是。

(3)、根据信息“氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > {HNO}_{3} > I_{2}$ ”思考：对于含 $I^{-} 、 {Br}^{-}$ 的混合溶液，若控制氧化 $I^{-}$ 而不氧化 ${Br}^{-}$ ，请提出两种合理的氧化方案：①加入；②加入。

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17、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)、纯碱的化学式为，类别是（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

(2)、请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生的化学反应方程式该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

(3)、粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH 、 {BaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 提纯 $NaCl$ 。用离子方程式说明加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的目的。

(4)、若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、循环Ⅰ中参与循环的物质是。

(6)、制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，检验含有该杂质的方法及现象是。

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18、现有甲、乙、丙三名同学分别进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验。
甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的 $NaOH$ 溶液。
乙同学：直接加热饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液。
丙同学：向 $25mL$ 沸水中逐滴加入 $5 ~ 6$ 滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：

(1)、其中操作正确的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体已经制备成功，他可以利用（最简单的方法）进行鉴别。

(2)、制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。

(3)、提纯 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的装置是可用下列中的。
A. B. C.

(4)、下列关于 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 $Fe {(OH)}_{3}$ 悬浊液的描述，正确的是_______。

A、两者颜色相同 B、两者稳定性相同 C、两者的分子直径均大于 $100nm$ D、逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(5)、将 $10mL$ 淀粉胶体和 $5mL$ 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示） $2 \min$ 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到现象。

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19、硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A、过程III中发生的反应为CuS＋2Fe³^＋=S＋2Fe²^＋＋Cu²^＋ B、转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C、氧化性由强到弱的顺序：S>Fe³^＋>O₂ D、转化过程中参与循环的离子只有Cu²^＋、Fe³^＋

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20、下列说法正确的是

A、盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 B、 ${SO}_{2}$ 落于水可导电， ${SO}_{3}$ 属于电解质 C、 $NaCl$ 属于电解质，所以 $NaCl$ 晶体可导电 D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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序号	实验操作	实验现象
i	取少量的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，滴加 $2 ~ 3$ 滴石蕊试液	溶液变红
ii	向i所得溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液	溶液先变成紫色，后变成蓝色

氧化剂	${KMnO}_{4}$	${KIO}_{3}$	$H_{2} O_{2}$	${HNO}_{3}$
还原产物	${Mn}^{2 +}$	$I_{2}$	$H_{2} O$	$NO$

A	B	C	D

易燃类物质	毒性物质	腐蚀类物质	健康危险

序号	实验操作	实验现象
iii	向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有气泡生成
iv	向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成
v	向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成