相关试卷

1、“诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下(部分试剂和条件略去)：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C生成D的反应类型为。

(4)、从结构角度分析，D能与 $HCl$ 反应的原因是。

(5)、由D到E的化学方程式为。

(6)、G中含氧官能团的名称是。

(7)、具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是。

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2、铋 $(Bi)$ 及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣（主要含 ${Bi}_{2} O_{3} 、 Ag 、 As 、 Au$ 和少量的 $Pb 、 Ca$ 等元素）中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知： ${Fe}^{3 +}$ 的氧化性强于 ${Bi}^{3 +}$ 。

(1)、 $Bi$ 位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“酸溶”时， ${Bi}_{2} O_{3}$ 以 ${[{BiCl}_{4}]}^{-}$ 形式进入浸出液中，反应的离子方程式为。

(3)、 ${[{BiCl}_{4}]}^{-}$ 在溶液中会发生水解反应 ${[{BiCl}_{4}]}^{-} + H_{2} O ⇌ BiOCl + 2 H^{+} + 3 {Cl}^{-}$ ，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时 $NaOH$ 的作用：。

(4)、经过“酸溶”后， $Au$ 和 $Ag$ 在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中 $Au$ 转化为 ${HAuCl}_{4}$ ， “操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。

A、 ${SO}_{2}$ B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ C、 $NaOH$ D、 $NaCl$

(5)、“脱砷”时， ${As}_{2} O_{3}$ 会转化为可溶的 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ ，该过程发生反应的化学方程式为。

(6)、用 $Fe$ “还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下， $Bi$ 的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后 $Bi$ 的沉淀率逐渐减小的原因：。

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3、
碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙 $[Ca {({IO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 并测定碘酸钙的 $K_{sp}$ 方法如下。
I．六水合碘酸钙的制备
已知： $2 {KClO}_{3} + I_{2} + HCl \begin{matrix} \underline{\underline{85 ° C}} \end{matrix} {KIO}_{3} \cdot {HIO}_{3} + {Cl}_{2} ↑ + KCl$ 。
①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；
②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入 $KOH$ 和 ${CaCl}_{2}$ 溶液，析出白色沉淀；
③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。
（1）仪器a的名称为，装置b的作用是。
（2）步骤①中加热方式是，判断反应完全的现象是。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为。
（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是。
Ⅱ．测定碘酸钙的 $K_{sp}$
称取 $mg$ 样品并配成饱和溶液，取 $10 .00mL$ 该溶液于碘量瓶，加过量 $KI$ 溶液和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加入指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $14 .40mL$ 。测定过程中发生下列反应： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O, 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
（5）指示剂为（填试剂），滴定终点现象为。

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4、 ${CO}_{2}$ 合成甲醚的反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比 $[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]$ 分别为1.5、3.0时，测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、代表投料比为1.5的是曲线I C、图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D、反应平衡常数： $K_{I} (500 K) > K_{Ⅱ} (600 K)$

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5、寿山石的主要成分为 $Z_{4} [W_{4} Y_{10} {(YX)}_{8}]$ ， X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是

A、原子半径Z<W B、简单氢化物的稳定性Y<W C、电负性Z>X D、Z最高价氧化物的水化物呈两性

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6、“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是

A、铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B、工业制硝酸的基础是X到Y C、雷雨天空气中存在的物质转化： $N_{2} \to_{放电 (+ 连续反应)}^{O_{2}} {NO}_{x} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ D、汽车尾气处理中可能涉及反应： $2 NO + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}$

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7、中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架( $Bi - ZMOF$ )， $Zn - {CO}_{2}$ 电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是
已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 并移向两极。

A、锌片为负极 B、放电时， $Bi - ZMOF$ 电极上发生的反应： ${CO}_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = HCOOH$ C、该电池工作时，锌片上每消耗 $6.5 g$ 锌，双极膜内将解离 $0.4 {mol H}_{2} O$ D、铋基有机复合框架在电池中主要起吸附 ${CO}_{2}$ 、催化 ${CO}_{2}$ 转化为 $HCOOH$ 的作用

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8、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氯化铜在碱性溶液中生成沉淀	${Cu}^{2 +}$ 能与氨水反应生成络合离子
B	金属钠与水反应生成氢气	金属钠表面变暗
C	铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾	铜丝质量增加
D	氯化铵受热易分解	可用加热法除去氯化钠中的氯化铵

A、A B、B C、C D、D

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9、 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是

A、制备氯气可以采用浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 反应 B、A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C、A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D、试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀

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10、铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ )是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表。
物质
性质
${NaBiO}_{3}$
不溶于冷水，浅黄色
$Bi {(OH)}_{3}$
难溶于水，白色

下列说法错误的是

A、装置B用于除去 ${Cl}_{2}$ 中 $HCl$ B、装置C中反应的离子方程式为： $Bi {(OH)}_{3} {+3OH}^{-} {+Cl}_{2} {=BiO}_{3}^{-} {+2Cl}^{-} {+3H}_{2} O$ C、拆除装置前必须进行的操作是关闭 $K_{1} 、 K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ D、装置D用于除去多余的氯气

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11、利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$	加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋
B	判断淀粉是否水解	淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液
C	比较镁和铝的金属性强弱	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
D	探究浓度对化学平衡移动的影响	K₂CrO₄溶液、HNO₃溶液、NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：
已知： $K_{a} ({HSO}_{4}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 2} 。$ 下列有关离子反应错误的是

A、 ${NaClO}_{2}$ 溶液呈碱性的原因： ${ClO}_{2}^{-} + H_{2} O ⇌ {HClO}_{2} + {OH}^{-}$ B、用足量氨水吸收含 ${SO}_{2}$ 的尾气： ${SO}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、反应①中主要发生的反应： $2 {ClO}_{3}^{-} + {SO}_{2} + H^{+} = {HSO}_{4}^{-} + 2 {ClO}_{2}$ D、反应②中主要发生的反应： ${ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + {OH}^{-} = {ClO}_{2}^{-} + H_{2} O + O_{2}$

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13、利用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )制备电极材料 ${LiFePO}_{4}$ 的前驱体 ${FePO}_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、溶解过程中 $H_{3} {PO}_{4}$ 可抑制 ${Fe}^{2 +}$ 的水解 B、可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C、过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 1$

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14、下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
$NaOH$
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$
B
C
$CO$
${CO}_{2}$
C
${NH}_{3}$
$N_{2}$
${HNO}_{3}$
D
$Fe$
${FeCl}_{2}$
${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 时，4g氦气所含分子数为 $N_{A}$ B、4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为 $0.4 N_{A}$ C、100mL $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为 $0.2 N_{A}$ D、1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 与足量水蒸气反应转移电子数为 $2 N_{A}$

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16、下列实验装置对应的操作正确的是

A、加热NaOH溶液 B、制备乙酸乙酯 C、从碘水中萃取并分液提取碘 D、制备溴苯并证明发生取代反应

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17、下列化学用语表示正确的是

A、基态铁原子价电子的轨道表示式： B、电子式表示NaH的形成过程： C、 ${CO}_{2}$ 的 $p - pπ$ 键电子云轮廓图： D、次氯酸的结构式： $H - Cl - O$

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18、“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为 $C_{8} H_{7} {NO}_{2}$ B、含有2种官能团 C、所有原子可能处于同一平面 D、能与溴水发生加成反应

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19、福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是

A、C原子的杂化类型为 ${sp}^{3}$ B、属于高分子化合物 C、熔点高、硬度大 D、属于半导体材料

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20、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
完成下列填空：

(1)、反应③的有机产物的官能团名称是．

(2)、反应①、⑥的反应类型分别为、。

(3)、反应①和反应②的反应方程式分别为、。

(4)、反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是，其聚合反应方程式是。

(5)、石油通过分馏、裂化都可以得到 $C_{4} H_{10}$ ，其分馏、裂化过程属于物理变化的是， $C_{4} H_{10}$ 一氯取代有种。

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物质	性质
${NaBiO}_{3}$	不溶于冷水，浅黄色
$Bi {(OH)}_{3}$	难溶于水，白色

选项	甲	乙	丙
A	$NaOH$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
B	C	$CO$	${CO}_{2}$
C	${NH}_{3}$	$N_{2}$	${HNO}_{3}$
D	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$