相关试卷

1、海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是

A、由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B、减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C、广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D、淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品

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2、核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是

A、原子半径：Z＜Y＜R B、键的极性：ZX₃＜RT₃ C、热稳定性：YX₄＜Y₄X₁₀ D、熔、沸点：YT₄＞YX₄

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3、如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是

A、水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面 B、该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应 C、乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用 D、水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱

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4、工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① $Si (s) +3HCl (g) ⇌_{}^{} {SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；② ${SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} Si (s) +3HCl (g)$ $Δ H_{2}$ 。当①、②反应体系的压强各为 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 时，分别改变进料比和反应温度，二者对 ${SiHCl}_{3}$ 产率和 ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是

A、 $Δ H_{2} > Δ H_{1} >0$ B、反应①，增加HCl浓度，反应速率加快， ${SiHCl}_{3}$ 产率增大 C、反应①更适合在较低温度下进行 D、反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适

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5、物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是

选项	结构	性质、用途
A	橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合	具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B	臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子	在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C	丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂	具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D	金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性	硬度最大，很容易锤击而破碎

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学反应与方程式相符的是

A、少量溴蒸气被 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收： ${Br}_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2Br}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ B、 $H_{2}$ 的燃烧热为285.8kJ/mol，则 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为： ${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O$ (1) $ΔH=-571 .6 kJ \cdot {mol}^{-}^{1}$ C、加热条件下在空气中用镁与 ${TiCl}_{4}$ 反应制钛： ${2Mg+TiCl}_{4} ≜ {Ti+2MgCl}_{2}$ D、丙酸与 ${CH}_{3}^{18} OH$ 在浓硫酸和加热条件下反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} {COOH+CH}_{3}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CO}^{18} {OCH}_{3} {+H}_{2} O$

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7、下列说法正确的是

A、含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B、重金属盐一定能使蛋白质变性 C、同系物性质一定相似 D、纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子

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8、对于反应： ${2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{Δ}^{Cu} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O$ ，下列叙述正确的是

A、 $H_{2} O$ 为氧化产物 B、乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C、转移 $0.5 N_{A}$ 电子时，至少需要消耗5.6L的 $O_{2}$ D、可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛

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9、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Al}^{3+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 $S^{2 -}$ D、 ${OH}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$

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10、下列说法不正确的是


A．图①装置根据现象可得出 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应	B．图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱

C．图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀	D．图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体

A、A B、B C、C D、D

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11、下列表示不正确的是

A、HClO的电子式： B、甲醛的空间填充模型： C、 $^{14} C$ 的原子结构示意图： D、氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：

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12、下列说法正确的是

A、氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料 B、液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴 C、过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒 D、氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷

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13、羟基磷灰石晶体 ${[Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH]$ 属于

A、有机物 B、酸 C、碱 D、盐

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14、在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应 $A (g) + B (g) = C (g) + 2 D (g)$ $Δ H$ ，所得实验数据如下表。下列说法正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$n (A)$
$n (B)$
$n (C)$
①
300
0.40
0.10
0.09
②
500
0.40
0.10
0.08
③
500
0.20
0.05
a

A、升高温度，平衡向正反应方向移动 B、500℃该反应的平衡常数 $K ＝ 0.16$ C、③中达到平衡时，A的转化率小于20% D、②中平衡后继续充入A和C各0.1mol，平衡正移

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15、实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO₄溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO₂ ，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO₄的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl₂]^-。下列说法错误的是

A、装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO₂ B、装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C、装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D、当n(NaCl)/n(CuSO₄)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl₂]^-

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16、反应物 $(X)$ 转化为产物 $(Y)$ 时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应是吸热反应 B、M为反应的中间产物 C、其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D、对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大

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17、从炼钢粉尘(主要含 ${Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和 $ZnO$ )中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程 $ZnO$ 转化为 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，并有少量 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 浸出。下列说法错误的是

A、“盐浸”过程若浸液 $pH$ 下降，需补充 ${NH}_{3}$ B、“滤渣”的主要成分为 $Fe {(OH)}_{3}$ C、“沉锌”过程发生反应 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O + S^{2 -} = ZnS ↓ + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、应合理控制 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 用量，以便滤液循环使用

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18、对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、双氧水 B、高锰酸钾溶液 C、二氧化氯 D、医用酒精

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19、二氧化氯 $(C l O_{2})$ 可用于自来水消毒。实验室用草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 和 $K C l O_{3}$ 制取 $C l O_{2}$ 的反应为 $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 K C l O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $0.1 m o l {H_{2}}^{18} O$ 中含有的中子数为 $1.2 N_{A}$ B、每生成 $67.5 g C l O_{2}$ ，转移电子数为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L C O_{2}$ 中含 $σ$ 键数目为 $2.0 N_{A}$

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20、近几年达拉非尼在肿瘤适应症的拓展应用方面取得了较大的进展，达拉非尼的合成路线如下。
已知：①不稳定，易脱水生成
②-NO₂ $\to_{HCl}^{Fe}$ -NH₂
回答下列问题：

(1)、反应物A中官能团名称为。

(2)、写出化合物H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)、C→E的反应类型为，列举一种该反应中除了E以外的有机产物在生活或生产上的应用。

(4)、M为D的同系物，且比D多一个碳，符合下列条件的M的同分异构体有种。
①含苯环②只有一种官能团③不含结构
其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式为：。

(5)、有关G→达拉非尼路线中，下列说法正确的是___________。

A、G→I是为后续引入氨基做准备 B、达拉非尼分子中所有碳原子杂化方式相同 C、达拉非尼分子核磁共振氢谱有11组峰 D、化合物G可发生加成反应、氧化反应

(6)、以为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第二步为氧化反应，其有机产物的结构简式为：。　　
②相关步骤涉及取代反应，其化学方程式为：。

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实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (A)$	$n (B)$	$n (C)$
①	300	0.40	0.10	0.09
②	500	0.40	0.10	0.08
③	500	0.20	0.05	a