相关试卷

1、 $0.2 {gH}_{2} 、 8.8 {gCO}_{2} 、 5.6 gCO$ 组成的混合气体，其密度是相同条件下 $O_{2}$ 的密度的

A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍

查看解析
2、下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A、气体没有固定的形状，气体有固定的体积 B、固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 C、影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D、不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同

查看解析
3、标准状况下，下列各物质中体积最大的是

A、18克水 B、12克甲烷 C、46克钠 D、12克氨水

查看解析
4、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/m

查看解析
5、 ${agNH}_{3}$ 含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A、 $\frac{17b}{a}$ B、 $\frac{17a}{b}$ C、 $\frac{17b}{4a}$ D、 $\frac{4b}{17a}$

查看解析
6、下列物质中，物质的量为 $0.5 mol$ 的是

A、 $22.4 {LH}_{2} O$ B、 $4 gHe$ C、 $22 {gCO}_{2}$ D、 $11.2 {LO}_{2}$

查看解析
7、下列有关说法不正确的是

A、1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小 B、液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大 C、粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 D、25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol

查看解析
8、下列关于分散系的叙述不正确的是

A、放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B、FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小 C、纳米材料粒子的直径在几纳米到几十纳米范围之内，所以纳米材料是胶体 D、可以用半透膜分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

查看解析
9、黄铁矿的主要成分为 ${FeS}_{2}$ （S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是

A、图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B、由反应历程可知氧化性： $O_{2} > {Fe}^{3 +}$ C、该过程的总反应为 $4 {FeS}_{2} + 15 O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{{NO、Fe}^{3 +}}} \\ H_{2} {SO}_{4} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4}$ D、反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个 $e^{-}$

查看解析
10、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是

A、 ${NH}_{4} {HCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O + {CO}_{2}$ B、 $Fe + {CuSO}_{4} = {FeSO}_{4} + Cu$ C、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ D、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$

查看解析
11、如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A、锂原子的质量数为3 B、锂原子在化学反应中容易得到电子 C、锂元素的相对原子质量为6.941g/mol D、氯化锂的化学式为LiCl

查看解析
12、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、Fe→FeSO₄ B、SO₃→H₂SO₄ C、CuSO₄→Cu D、CO₂→CO

查看解析
13、工业合成尿素的原理： ${CO}_{2} {+2NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} {+H}_{2} O$ 。有关化学用语表示正确的是

A、中子数为8的碳原子： ${}_{8}C$ B、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型名称：三角锥形 C、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的结构简式： D、基态氧原子的核外电子轨道表示式：

查看解析
14、向一定质量含有 $Fe$ 、 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的混合物中，加入 $50 mL 2.0 mol / L$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 $448 mL$ 气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液不变红色。请回答：

(1)、加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

(2)、若用足量的 $CO$ 在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 $g$ 。

(3)、该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比 $N (Fe) : N (O) =$ 。

查看解析
15、向 $50 mLNaOH$ 溶液中通入一定量的 ${CO}_{2}$ (假设溶液体积不变)，随后取此溶液 $10 mL$ ，将其稀释至 $100 mL$ ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 $0.1 mol / L$ 的盐酸，产生 ${CO}_{2}$ 气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图，请回答：

(1)、 $NaOH$ 在吸收 ${CO}_{2}$ 后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为。

(2)、产生 ${CO}_{2}$ 的体积(标准状况下)为 $mL$ 。

(3)、原 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

查看解析
16、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ ，并研究其性质。请回答以下问题：

(1)、盛装 ${MnO}_{2}$ 粉末的仪器名称是。

(2)、b中发生反应的离子方程式是。

(3)、c中采用冰水浴冷却的目的是。

(4)、a中溶液是(填字母，下同)，d中可选用的试剂是。
A．饱和食盐水 B．澄清石灰水 C． $NaOH$ 溶液 D． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ (有还原性)溶液

(5)、反应结束后，利用如图装置探究 $c$ 中溶液的性质，用注射器取用 $c$ 装置试管中的溶液。
①若 $X$ 溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉 $KI$ 试纸变蓝，则湿润 $pH$ 试纸的现象是。
②若 $X$ 溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。

查看解析
17、印刷电路板( $PCB$ )是用腐蚀液( ${FeCl}_{3}$ 溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作 $PCB$ 并将腐蚀后的废液(金属离子主要含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ )回收再生的流程如下：
请回答以下问题：

(1)、腐蚀池中发生反应的离子方程式是。

(2)、由置换池中得到固体的操作名称是。

(3)、取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是，该现象对应发生反应的化学方程式是。

(4)、在未通 ${Cl}_{2}$ 前，再生池中的金属阳离子的检验方法是。

(5)、向再生池中通入 ${Cl}_{2}$ 可以使废液再生，又得到 ${FeCl}_{3}$ 溶液，可替代氯气的试剂有(填字母)。
A．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液

查看解析
18、按要求回答以下问题：

(1)、现有以下物质：① ${CH}_{3} COOH$ ；② $Fe$ ；③ ${BaSO}_{4}$ 固体；④酒精；⑤ $Al {(OH)}_{3}$ 胶体；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧ ${Al}_{2} O_{3}$ 固体；⑨熔融氯化镁
以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、离子反应、氧化还原反应和置换反应三者关系如图，则表示离子反应的是(填字母)。

(3)、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：
$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。

(4)、漂粉精的主要成分是(填化学式)；铁红的化学式是。

查看解析
19、某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液或 ${AgNO}_{3}$ 溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是

A、由实验可知，该废液中一定含有 ${HCO}_{3}^{-}$ ，一定不含 ${Ag}^{+}$ B、该废液中一定含有 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、无法确定溶液中是否含有 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、实验Ⅱ中加入 ${BaCl}_{2}$ 生成白色沉淀的离子方程式为 ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

查看解析
20、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C、反应器Ⅲ中生成 $1 {molFe}_{2} O_{3}$ 时，转移 $1 mol$ 电子 D、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\frac{16}{9} {molH}_{2}$

查看解析

上一页 300 301 302 303 304 下一页跳转