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相关试卷

1、传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是

A、坯体成型 B、坯体干燥 C、烧制坯体 D、抛光打磨

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2、化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A、大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和 B、“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 C、华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是 ${SiO}_{2}$ D、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关

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3、
I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知 ${Fe(CrO}_{2})_{2}$ 中铬元素是 $+ 3$ 价，则其中铁元素是价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则 ${Fe(CrO}_{2})_{2}$ 属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是(填序号)，
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
A． B． C．
（4）现有10mL明胶的水溶液与 ${5mLK}_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合装入半透膜，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 ${SO}_{4}^{2-}$ 能够透过半透膜：。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有 $H_{3} {PO}_{4} 、 H_{3} {PO}_{3}$ (亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知： $H_{3} {PO}_{2} + NaOH (过量) = {NaH}_{2} {PO}_{2} {+H}_{2} O$ 。回答下列问题：
（5） $H_{3} {PO}_{2}$ 中磷元素的化合价是；上述反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 $H_{3} {PO}_{2}$ 属于(选填“一”“二”或“三”)元酸。

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4、 $HCl$ 在生产生活中有广泛的用途，根据以下有关 $HCl$ 的反应回答下列问题：

(1)、在下列反应中， $HCl$ 作还原剂的是(填序号，下同)， $HCl$ 作氧化剂的是。
① ${MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$              ② ${Cl}_{2} {+H}_{2} O=HCl+HClO$
③ $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$                   ④ ${Fe+2HCl=FeCl}_{2} {+H}_{2} ↑$

(2)、用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目。

(3)、将反应①改写为离子方程式。

(4)、下列变化中，涉及氧化还原反应的是(填序号)。
①钢铁的锈蚀       ②食物的腐烂       ③澄清石灰水变浑浊

(5)、4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是，一定不是氧化还原反应的是。

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5、
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)溶解在醋酸中：。
（2） ${CuSO}_{4}$ 溶液与 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液混合：。
（3）AlCl₃加入氨水产生白色沉淀：。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 ${SO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（5）按上述实验操作，(填“能”或“不能”)确定原溶液中有 ${Cl}^{-}$ ，若不能请说明原因：。

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6、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。

(1)、图中盛有饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液的仪器名称为。

(2)、 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式：。

(3)、步骤②中能观察到的现象为。

(4)、胶体与其他分散系不同的根本原因是

(5)、若将实验改为向饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $NaOH$ 溶液，则观察到的现象为，该反应的离子方程式为。

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7、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B、CaCO₃、CaCl₂、HCl三种物质可循环使用 C、每生成14gN₂ ，需要34gNH₃ D、除去氨氮的总反应方程式为 ${4NH}_{3} {+3Ca(ClO)}_{2} {=2N}_{2} {+3CaCl}_{2} {+6H}_{2} O$

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8、“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质。下列说法错误的是

A、由B得到F至少要经过三步化学反应 B、A可能是最简单的有机物 C、D和水反应生成E D、B可与D反应生成C

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9、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、在氨水中： ${Ag}^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}$ B、在氯化钠溶液中： ${OH}^{-} 、 I^{-} 、 {Ba}^{2+} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、在醋酸溶液中： ${SO}_{4}^{2-} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Br}^{-} 、 H^{+}$ D、在硝酸银溶液中： $K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}$

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10、下列离子方程式中，正确的是

A、碳酸钙和稀盐酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氢氧化钡和稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、硝酸银与氯化氢反应： ${AgNO}_{3} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + {NO}_{3}^{-}$ D、铁粉溶于稀硫酸： $Fe + 6 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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12、歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B、该反应中碳元素的化合价发生了变化 C、该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D、该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子

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13、下列说法正确的是

A、O₂转化为O₃ ，属于物理变化 B、石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C、由一种元素构成的物质是单质 D、溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

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14、下列各组物质分类正确的是

电解质
胶体
碱性氧化物
纯净物
A
食盐水
稀豆浆
Na₂O₂
氯水
B
熔融NaCl
有色玻璃
Na₂O
冰水混合物
C
氨气
雾
CaO
纯碱
D
H₂SO₄
油水混合物
FeO
漂白粉

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验方案能够达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	检验存在Fe³⁺和Fe²⁺的混合溶液中的Fe²⁺	向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸
D	制备CaCO₃	向氯化钙溶液中通入适量CO₂至不再产生沉淀，过滤洗涤干燥

A、A B、B C、C D、D

16、温度T下，向1L真空刚性容器中加入 $1 mol {({CH}_{3})}_{2} CHOH$ ，反应达到平衡时， $c (Y) = 0.4 mol / L$ ，
$\begin{matrix} {{(CH}_{3})}_{2} CHOH(g) & ⇌ & {{(CH}_{3})}_{2} CO(g) & + & H_{2} (g) \\ X & Y & Z \end{matrix}$
下列说法正确的是

A、再充入1mol X和1mol Y，此时 $v_{正} < v_{逆}$ B、再充入1mol X，平衡时 $c (Y) = 0.8 mol / L$ C、再充入 $1 {mol N}_{2}$ ，平衡向右移动 D、若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 $ΔH < 0$

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17、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 及 ${Cd}^{2 +}$ 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子 $c (M^{n +}) = 0.1$ mol⋅L^－¹生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cd}^{2 +}$
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3)、“调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

(4)、“沉锌”反应中，往滤液加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，生成 ${ZnCO}_{3} \cdot Zn {(OH)}_{2}$ 及 ${CO}_{2}$ ，写出反应的离子方程式；“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途。

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18、工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答问题：

(1)、在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，实验装置如图所示：
①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。
②请写出下面表格中I、Ⅱ的实验记录内容或数据：
实验序号
0.1 mol·L^－¹ Fe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL
时间/s
H₂O₂溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
O₂的体积/mL(标况下)
1
Ⅰ
b
c
d
e
2
a
b
d
Ⅱ
f
I= ， Ⅱ= ，根据实验1的数据，可将H₂O₂的反应速率表示为。

(2)、利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。

(3)、该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线，由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

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19、

21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。

Ⅰ．肼 $(N_{2} H_{4})$ 又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 混合用作火箭液体推进剂。

已知： $N_{2} (g) {+2O}_{2} (g) {=N}_{2} O_{4} (l)$ ΔH₁

$N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) {=N}_{2} H_{4} (l)$ ΔH₂

${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (g)$ ΔH₃

${2N}_{2} H_{4} (l) {+N}_{2} O_{4} (l) {=3N}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ ΔH₄=－1048.9kJ/mol

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=________(用代数式表示)；

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

可混合用作火箭推进剂的主要原因为________(至少答出两点)。

（2）氧化剂

N_{2} O_{4}

与

{NO}_{2}

相互转化的反应为

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

ΔH < 0

，若正反应速率v_正=k_正c²(NO₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数，则该反应的平衡常数K=________(用

k_{正} 、 k_{逆}

表示)。

（3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至

5 mL

处，再将针筒活塞迅速拉回

10 mL

处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。

A.

e

点：v(正)>v(逆)

B.

c

点与

a

点相比，

c ({NO}_{2})

增大，

c (N_{2} O_{4})

减小

C.

cd

段透光率保持不变，说明反应达到平衡

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、

c

两点的平衡常数

K_{b} > K_{c}

Ⅱ．“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。

ⅰ．利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。

a． ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) =2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$

b． $CO (g) {+H}_{2} O (g) {=CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$

（4）若在某反应体系中

H_{2}

的平衡含量随温度

T

的变化如图所示，从化学平衡角度解释

H_{2}

的平衡含量随温度

T

变化的原因________。

ⅱ．我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导 $O^{2 -}$ )。

（5）电源的正极为________(填写“X”或“

Y

”)，

Ni

电极上的电极反应式为________。

20、将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) =$ $2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，投料浓度比 $c (HCl) : c (O_{2})$ 分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a对应投料比7∶1 B、该反应的 $ΔH>0$ C、平衡常数： $K (B) > K (C)$ D、反应速率： $v (A) > v (C)$

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