高中化学沪科版-试题列表-第233页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、

Ba {(OH)}_{2}

溶液与少量

{NaHCO}_{3}

溶液混合：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、

Ba {(OH)}_{2}

溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：

{Ba}^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、向氯化铜溶液中滴加氨水：

2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} = Cu {(OH)}_{2} ↓

D、稀硫酸滴到

Fe

片上：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

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2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为

10 {NaN}_{3} + 2 {KNO}_{3} = K_{2} O + 5 {Na}_{2} O + 16 N_{2} ↑

。下列说法正确的是(提示：

N_{3}^{-}

是一个原子团)

A、上述反应中涉及的物质均是电解质 B、

{NaN}_{3}

熔融状态下的电离方程式为

{NaN}_{3} = {Na}^{+} + 3 N^{-}

C、常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为

1 : 15

D、

{KNO}_{3}

是还原剂，其中氮元素被氧化

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3、

N_{2} F_{4}

可做高能燃料的氧化剂，

F

元素在反应过程中均为-1价，它可由以下反应制得：

{HNF}_{2} + {Fe}^{3 +} \to N_{2} F_{4} ↑ + {Fe}^{2 +} + H^{+}

(未配平)。下列说法不正确的是

A、被氧化的元素是

N

，被还原的元素是

Fe

B、

{Fe}^{3 +}

的氧化性弱于

N_{2} F_{4}

的氧化性 C、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为

1 : 1

D、若反应生成

1 {molN}_{2} F_{4}

分子，则该反应转移

2 mol

电子

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4、在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH₃(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（）

A、所得溶液的体积为22.5 L B、该溶液物质的量浓度为10 mol/L C、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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5、下列物质的分类正确的是

	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	$H_{2} {SO}_{4}$	$NaOH$	${CaCO}_{3}$	$H_{2} O$	$CaO$
B	HCl	$Ca {(OH)}_{2}$	${NH}_{4} Cl$	$CO$	$MgO$
C	$HCl$	$KOH$	${KNO}_{3}$	${SO}_{3}$	${Fe}_{2} O_{3}$
D	${HNO}_{3}$	$Mg (OH) Cl$	${MgCl}_{2}$	${CO}_{2}$	$CuO$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列说法中正确的是

A、溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B、反应物中失去电子的物质为氧化剂 C、书写离子方程式时电解质均要写成离子形式 D、HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子

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7、用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是

A、

2.3 g

金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为

0.1 N_{A}

B、

0.2 N_{A}

个硫酸分子与

0.2 mol

磷酸含有相同的氧原子数 C、

28 g

氮气所含的原子数为

N_{A}

D、

N_{A}

个氧气分子与

N_{A}

个氢气分子的质量比为

8 : 1

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8、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A、石硫黄

(S)

：“能化……银、铜、铁，奇物” B、石灰

(CaO)

：“以水沃之，即热蒸而解” C、金

(Au)

：“虽被火亦未熟” D、石钟乳

({CaCO}_{3})

：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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9、下列物质属于非电解质的是

A、氨水 B、

{CH}_{4}

C、熔融

NaOH

D、

{CH}_{3} COOH

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10、合成盐酸左西替利嗪的重要中间体G的过程如下：

(1)、化合物C中含有的官能团名称为。

(2)、由C→D需要经历

C \overset{{NH}_{3}}{\to} X \overset{HCOOH, Δ}{\to} D

的过程，中间体X的分子式为

C_{13} H_{10} ONCl

。在X→D的过程中还释放一种无色无味气体，则X→D反应类型是。

a.取代反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.还原反应

(3)、由E→F的反应中溴元素转化为（填化学式）。

(4)、实际生产过程中，D→E所加试剂的目的可能是。

(5)、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：。

①分子在核磁共振氢谱中显示7组谱峰；

②碱性条件下水解生成3种产物，其中一种为 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，另外2种产物的苯环上均只有2个取代基。

(6)、已知：

（R表示烃基）。写出以

、

为原料制备

的合成路线流程图。（无机试剂及题干中出现的有机溶剂任用）

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11、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）

已知：① $RCH = {CH}_{2} \to_{CO / H_{2}}^{{PdCl}_{2}} {RCH}_{2} {CH}_{2} CHO$

②

(1)、B分子中碳原子的杂化类型为， G分子结构中手性碳原子数目为。

(2)、写出D→E的化学方程式：。

(3)、E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构共有13种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式。

(4)、写出以溴乙烷为原料制备丙酸乙酯

({CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3})

的合成路线。（无机试剂及题干中出现的有机溶剂任用）

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12、有机化合物A可由葡萄糖发酵制得，在医药和食品领域中有广泛应用。

(1)、确定A的分子式

取9.0克样品A完全燃烧，仅得到 ${CO}_{2}$ 和水的质量分别为13.2g和5.4g。经元素分析即可得到化合物A的实验式。再通过法（填仪器分析方法）可测得A的相对分子质量为90。则A的分子式为。

(2)、确定A的分子结构

使用现代分析仪器测定A的分子结构红外光谱和核磁共振氢谱，测定结果如图：

已知：，则A分子的结构简式为。

(3)、研究A的结构和性质的关系。如图所示：

①有机化合物B不能发生的反应有（填序号）。

a.还原反应 b.氧化反应 c.消去反应

d.加成反应 e.酯化反应 f.缩聚反应

②A通过反应Ⅱ可以得到六元环状物C，则C的结构简式为。

③已知A的酸性强于丙酸，从电负性（或电子效应）角度解释可能的原因。

④A通过反应Ⅲ得到的高聚物D可用作手术缝合线，能直接在人体内降解吸收。A发生缩聚反应的化学方程式是。

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13、

Ⅰ．中和反应的反应热测定

已知： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ / mol$ 。

将50mL0.50mol/L的盐酸与 $50 mL 0.55 mol / L$ 的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。

（1）从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是（填仪器名称）。

（2）将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是（填字母）。

a．缓慢倒入 b．分少量多次倒入 c．一次性迅速倒入

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该（填“相等”或“不相等”）。

（4）若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是（答出一条即可）。

Ⅱ．反应热的计算。

乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，其燃烧过程中能量变化如图所示。

（5）图中a、b、c分别表示化学计量数，其中 $a =$ mol。

（6）写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。

（7）反应 $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

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14、化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是

A、X与

互为顺反异构体 B、X与甲醛在一定条件下能发生缩聚反应 C、1molY最多消耗NaOH的物质的量为3mol D、X与

反应生成与Y互为同分异构体的副产物Z，其结构中手性碳原子个数与Y相同

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15、我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展，一定条件下该反应转化如下：

下列说法不正确的是

A、箭头a所示C—H不如箭头b所示C—H活泼 B、苯炔中所有原子共平面 C、有机物X最多可与

1 {molH}_{2}

发生加成反应 D、1mol有机物Y中含有4mol碳氧

σ

键

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16、使用具有放射性的

^{18} O

同位素示踪法探究羧酸与醇发生酯化反应的机理如下图所示（其他元素原子均无放射性），下列说法不正确的是

A、第一步过程中形成了配位键 B、以上反应生成的

H_{2} O

分子内一定不含有

{}_{18}O

C、物质a中所有碳原子均为

{sp}^{3}

杂化 D、若改用

{CH}_{3} CO {}_{18}O H

与乙醇反应生成的乙酸乙酯中一定不含有

{}_{18}O

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17、冠醚是一种有机环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别

K^{+}

的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A、可用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别X、Z B、X中所有碳原子可能在同一平面上 C、Z的核磁共振氢谱中有3组峰 D、冠醚Z可以分离NaCl和KCl

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18、下列设计的实验方案能达到实验目的是

选项	实验现象和操作	实验目的
$A$	在 $3mL5%$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液滴入 $3-4$ 滴 $5%$ 的 $NaOH$ 溶液，振荡后加入 $0 .5mL$ 乙醛溶液并加热，没有砖红色沉淀产生	验证乙醛已经完全变质
$B$	向试管中加入卤代烃 $X$ 和 $20%$ 的 $KOH$ 溶液，加热，再向反应后的溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，没有出现淡黄色沉淀	验证卤代烃X不是溴代烃
$C$	向 ${CaCO}_{3}$ 固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊	验证酸性： $H_{2} {CO}_{3} >$ 苯酚
$D$	加热蔗糖和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合溶液，充分反应后冷却；再加入 $NaOH$ 溶液碱化后加入银氨溶液，水浴加热，出现光亮如镜的银	验证蔗糖的水解产物中一定有还原性糖