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相关试卷

1、利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有 $Cu$ 、 ${PbSO}_{4}$ 、 ${Ag}_{2} Se$ 、 ${Cu}_{2} Se$ 、 $Au$ 等)中提取金，银等金属的过程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是 ${CuSO}_{4}$ 、 ${PbSO}_{4}$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 、 $Au$ ；
② ${PbSO}_{4}$ 在足量盐酸中发生反应： ${PbSO}_{4} + {Cl}^{-} ⇌ {PbCl}^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ ；
③ ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} ⇌ {Ag}^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ ；
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)、“烟气”的主要成分是 ${SeO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ ，用水吸收生成单质Se和(填化学式)。

(3)、“水浸”步骤需加入 $NaCl$ 固体但不能过量的原因是。

(4)、“分银”步骤中发生反应： $AgCl (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$ 该反应的平衡常数 $K = 5.04 \times 10^{3}$ ，若反应达平衡后溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c^{2} (S_{2} O_{3}^{2 -})$ $c ({[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -})$ (填“>”“<”或“=”)。

(5)、通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为，电解后阴极区溶液中(填化学式)可以循环使用。

(6)、“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下， ${NaClO}_{3}$ 和NaCl反应生成 ${Cl}_{2}$ ， ${Cl}_{2}$ 把Au氧化成 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ ， $Zn$ 再将 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 还原成Au。
①“还原”步骤发生反应的离子方程式。
②温度对金的浸出率有重要的影响。如图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是。

(7)、一种化合物由 ${Cs}^{+}$ 、 ${[{AuCl}_{2}]}^{-}$ 、 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 按一定比例构成，其晶胞结构如图a，晶胞俯视图如图b( ${Cs}^{+}$ 未画出)。
①该化合物的化学式是。
②在图b中画出 ${Cs}^{+}$ 的位置。

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2、
兴趣小组在实验室探究饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在 $NaOH$ 溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解的平衡常数分别为 $K_{1} = 3.14 \times 10^{9}$ ， $K_{2} = 7.03 \times 10^{5}$ ，说明在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
（1）乙酸乙酯能在 $NaOH$ 溶液中水解的化学反应方程式为。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
（2）兴趣小组探究 ${OH}^{-}$ 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
①配制 $100 mL 0.400 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。该过程中用到的仪器有(填序号)。
②取①中的 $NaOH$ 溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。
序号
$V (NaOH) / mL$
$V (H_{2} O) / mL$
V(乙酸乙酯)/mL
温度/℃
ⅰ
35.0
5.0
10.0
25
ⅱ
10.0
x
10.0
25
ⅲ
10.0
30.0
y
60
则x= ， y=。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大 ${OH}^{-}$ 浓度，乙酸乙酯水解速率(填“增大”或“减小”)；
结论2：当 $c ({OH}^{-})$ 低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小；
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
(a)根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验iii中pH变化曲线。
(b)已知25℃时饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 $c ({OH}^{-})$ 约为 $0.03 mol \cdot L^{- 1}$ ，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解速率较小的原因是；
（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表：
物质
乙醇
乙酸乙酯
水
$0.40 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
极性值
4.3
4.4
10.2
$> 10.2$
以(2)中“实验ⅰ”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依据：。
实验小结：乙同学假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图， $t_{1}$ 时间点之后油层高度变化加快的原因是。

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3、我国科学家研究的自驱动高效制取 $H_{2}$ 的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是

A、装置a为原电池，电极I为正极 B、装置b的总反应方程式为： $N_{2} H_{4} \overset{电解}{=} N_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑$ C、装置a消耗 $1 {molO}_{2}$ 时，整个装置消耗 $2 {molN}_{2} H_{4}$ D、装置b生成 $2 {molH}_{2}$ 时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g

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4、已知反应 $R ⇌ X$ 或 $R ⇌ Y$ ， M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物 $\frac{n (X)}{n (Y)}$ 分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A、稳定性：X>Y B、两个总反应的决速步不同 C、从0℃升至40℃，反应速率增大程度： $v_{正} (X) < v_{逆} (X)$ D、从0℃升至40℃ $c_{平} (X) / c_{平} (R)$ 增大， $c_{平} (M) / c_{平} (R)$ 减小

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5、按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是

A、气球体积会变大，说明生成 ${SO}_{2}$ 过程熵增 B、滴有 ${Na}_{2} S$ 溶液的滤纸出现淡黄色，说明 ${SO}_{2}$ 具有氧化性 C、滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、滴有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滤纸褪色原因是： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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6、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	相同浓度的溶液碱性： ${CF}_{3} COONa < {CCl}_{3} COONa$	电离 $H^{+}$ 的能力： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$
B	工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨	催化剂能提高 ${NH}_{3}$ 的平衡产率
C	常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性	钠与水反应过程抑制了水的电离
D	用作开关的酚醛树脂是热固性塑料	苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂

A、A B、B C、C D、D

7、一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是

A、沸点： $H_{2} X < H_{2} Z$ B、原子半径： $X < W < Y$ C、第一电离能： $X < Z < W$ D、 ${WX}_{3}^{-}$ 和 ${ZX}_{3}^{2 -}$ 空间结构均是平面三角形

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8、部分含N或S或 $Cl$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、b都属于酸性氧化物且具有强氧化性 B、可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化 C、一定条件下，a与 $H_{2}$ 化合所得产物均属于弱电解质 D、若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存

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9、利用 $NaClO$ 氧化除去氨的总反应方程式： $2 {NH}_{3} + 3 NaClO = N_{2} + 3 H_{2} O + 3 NaCl$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $14 {gN}_{2}$ 含有的孤电子对数为 $2 N_{A}$ B、 $1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中 ${ClO}^{-}$ 数目一定少于 $N_{A}$ C、若反应断裂 $3 molN - H$ 键，则转移电子数为 $3 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 {LH}_{2} O$ 中含有原子数为 $0.3 N_{A}$

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10、18世纪，英国化学家普里斯特利发现了 ${NO}_{2}$ 。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是

A、图a：制备 ${NO}_{2}$ B、图b：验证二氧化氮溶于水 C、图c：探究温度对化学平衡的影响 D、图d：收集 ${NO}_{2}$ 并进行尾气处理

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11、薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图，下列关于二者的说法不正确的是

A、互为同分异构体 B、所有的碳原子可能共平面 C、碳原子杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ D、1mol混合物可通过加成反应消耗 $2 {molBr}_{2}$

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12、劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤	胶体遇电解质发生聚沉
B	环保行动：倡导使用无磷洗衣粉	含磷物质过多会导致水体富营养化
C	学农活动：给农作物施草木灰	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水溶液显碱性
D	家务劳动：用铝粉与 $NaOH$ 疏通管道	铝与 $NaOH$ 溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

13、兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下，其中“操作X”为

A、过滤洗涤 B、蒸发浓缩 C、蒸发结晶 D、冷却结晶

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14、我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是

A、镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B、电池工作时，海水中的 ${Na}^{+}$ 向正极移动 C、正极的电极反应式为： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ D、若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极

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15、古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是

A、在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B、鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C、肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D、营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用

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16、元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是

A、赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B、奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C、残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D、冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料

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17、我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是

A、“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B、珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C、深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D、神舟十九号携带了二氧化碳处理器， ${CO}_{2}$ 的电子式为：

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18、参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项
A．青铜铸钱币
B．云龙纹瓷盘
C．青龙瓦当
D．石质日晷

A、A B、B C、C D、D

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19、已知：MnO₂+4HCl(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A、若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^-)=n(Cl^-) B、若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C、若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl^-)和n(ClO^-)可计算吸收的n(Cl₂) D、若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1

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20、探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：
1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。
2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。
3.避免与碱性及还原性物质混合。
4.对本品主要有效成分过敏者禁用。
5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行
$H_{2} O_{2}$ 的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用0.1000mol/L ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定 $H_{2} O_{2}$ 的浓度。
已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/L ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液。
②20.00mL某浓度 $H_{2} O_{2}$ 溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。
③常见消毒对象使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液浓度如下表所示：
消毒对象
纺织品
餐具
器械
空气
使用浓度(质量分数)
0.25%~0.5%
0.5%~1.0%
1.0%
1.2%~1.8%
④稀 $H_{2} O_{2}$ 溶液密度可近似为 $1g \cdot {cm}^{-3}$ 。
⑤ ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式： ${5C}_{2} O_{4}^{2-} {+2MnO}_{4}^{-} {+16H}^{+} {=10CO}_{2} ↑ {+2Mn}^{2+} {+8H}_{2} O$ 。

(1)、请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式：(酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ )。

(2)、上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为：。

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