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相关试卷

1、
侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ 的部分装置如图所示。
（1）装置I中反应的离子方程式为________。
（2）装置II洗气瓶中盛有________溶液。
（3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。
（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。
A. B. C. D.
（5）纯碱在生产生活中一种用途是________。
II．探究影响 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的因素，实验方案如下( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )：
序号
温度℃
V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL
V( $H_{2} O$ )/mL
pH
1
25
0
20.0
$A_{1}$
2
25
20.0
0
$A_{2}$
3
25
2.0
18.0
$A_{3}$
4
40
20.0
0
$A_{4}$
（6）①由 $A_{1}$ ________ $A_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)可说明， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的证据是________(用含 $A_{2}$ 和 $A_{3}$ 的代数式表示)。
②已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解是吸热反应，甲同学预测 $A_{2} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{2} {>A}_{4}$ ，实验结果比预测数值小的原因是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液从25℃升温40℃，________。甲同学补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解生成的 $c ({OH}^{-})$ ，发现两温度下 $c ({OH}^{-})$ 的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

3、橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是

A、X存在2个手性碳原子 B、X的脱水产物中官能团种类数大于2 C、Y不存在顺反异构体 D、Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇

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4、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $2 .2g$ 超重水( $^{3} H_{2} O$ )所含的电子数目为 $N_{A}$ B、 $1L 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中 ${ClO}^{-}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、过量C与 ${1mol SiO}_{2}$ 充分反应转移电子数目为 ${3N}_{A}$ D、 ${1mol Cl}_{2}$ 与足量 ${CH}_{4}$ 发生取代反应生成HCl分子的数目为 ${2N}_{A}$

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5、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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6、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物是 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物的单体是 $HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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7、
1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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8、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：

(1)、参加反应的铝的物质的量。

(2)、标准状况下，生成氢气的体积。

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9、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。

元素	信息
Q	元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W	元素W的一种单质可用于供给呼吸
X	X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性
Z	元素Z与W同族
M	M元素的最高化合价为+7价

回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置是。

(2)、元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：>(填化学式)。

(3)、下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是(填字母)。

A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0

B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性

C．Q的氧化物均有毒

(4)、探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)

10、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。

(1)、A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生新物质的结果，理由是。

(2)、B和C中出现的不同现象可得出的结论是。

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11、钠及其化合物的系列转化如下：

(1)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为。

(2)、写出B→D反应的化学方程式：。

(3)、向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，现象是。

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12、按照要求回答下列问题：

(1)、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。

(2)、硫酸钡电离方程式：。

(3)、铁红的化学式：。

(4)、单质铝与盐酸反应的离子方程式：。

(5)、写出氢气的电子式：。

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13、元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是

A、原子半径：A＞B＞C＞D B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C、单质的氧化性：E＞C＞B D、A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 N_A B、标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5N_A C、500 mL 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液中氯离子数目为 0.1 N_A D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

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15、下列的离子方程式正确的是

A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、氧化镁与盐酸混合： $MgO + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} O$ C、铁粉和稀硫酸： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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16、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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17、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C、配制1L $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液时，用托盘天平准确称量1.74g $K_{2} {SO}_{4}$ D、定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液

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18、下列有关离子检验的描述正确的是

A、向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 ${CO}_{3}^{2-}$ B、向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 ${SO}_{4}^{2-}$ C、某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D、向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl^-

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19、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是

A、 $Na$ 具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B、硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C、 ${Cl}_{2}$ 有氧化性，可作自来水消毒剂 D、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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20、下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A、美丽的丹霞地貌是由于岩层中含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在 B、钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C、实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉 D、为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，钢铁厂中的模具需要充分干燥

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