高中化学沪科版-试题列表-第230页

1、下列实验操作、对应的现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加足量磷酸	产生臭鸡蛋气味的气体	磷酸为强酸
B	将蓝色石蕊试纸浸入HClO溶液中	试纸变白色	次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色
C	加热盛有CuCl₂溶液的试管	溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2- (黄色)+4H₂O为放热反应
D	向甲、乙两支试管中各加入2mL10%的H₂O₂溶液，向乙试管中加入2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液	乙试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g)$	反应的ΔH不同
B	${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	${CH}_{3} {COOH(aq)+NH}_{3} {×H}_{2} O(aq)=$ ${CH}_{3} {COONH}_{4} {(aq)+H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A、步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D、步骤④、⑤不利于提高NH₃的平衡产率

查看解析

4、已知：①

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)

ΔH₁=-2878kJ·mol^-1；

② $CH {({CH}_{3})}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)$ ΔH₂=-2869kJ·mol^-1。

下列说法错误的是

A、CH₃CH₂CH₂CH₃与CH(CH₃)₃互为同分异构体 B、稳定性：CH₃CH₂CH₂CH₃>CH(CH₃)₃ C、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)= CH(CH₃)₃(g) ΔH=-9kJ·mol^-1 D、反应①、②可分别表示CH₃CH₂CH₂CH₃、CH(CH₃)₃的燃烧热的热化学方程式

查看解析

5、用Na₂CO₃与醋酸(CH₃COOH)反应可制取CO₂。下列有关说法错误的是

A、电离方程式：H₂CO₃

⇌

2H⁺+CO

_{3}^{2 -}

B、该反应的离子方程式：CO

_{3}^{2 -}

+2CH₃COOH＝2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ C、常温下，电离常数：K(CH₃COOH)>K_a1(H₂CO₃) D、向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大

查看解析

6、已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：

下列关于三个反应进程的说法错误的是

A、生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B、平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C、ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D、X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应

查看解析

7、N₂O₅在一定温度下可发生反应：

{2N}_{2} O_{5} (g) ⇌ {4NO}_{2} {(g)+O}_{2} (g)

ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法错误的是

A、500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol·L^-1·s^-1 B、T₁温度下发生该反应，N₂O₅的平衡转化率为50% C、T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁>K₂ D、平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N₂O₅)=1.25mol·L^-1

查看解析

8、下列说法中正确的是

A、反应

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

Δ H < 0

在任何温度下都不能自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C、一定温度下，反应

2 NaCl (s) = 2 Na (s) + {Cl}_{2} (g)

的ΔH>0 ΔS>0 D、在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行

查看解析

9、工业制氢原理：

C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g)

。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

A、将炭块改为炭粉 B、加入高效催化剂 C、降低反应温度 D、增大水蒸气浓度

查看解析

10、速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

查看解析

11、下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO₂反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

查看解析

12、已知298K，101kPa时，

{CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) ΔH=-49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

。该反应在密闭的刚性容器中分别于T₁、T₂温度下进行，CO₂的初始浓度为

0 .4mol \cdot L^{- 1}

，

c ({CO}_{2}) - t

关系如图所示。下列说法错误的是

A、T₁＞T₂ B、T₁下反应达到平衡时

c ({CH}_{3} OH) = 0.15 mol \cdot L^{- 1}

C、使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D、使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同

查看解析

13、

水合肼(N₂H₄∙H₂O)是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与CO₂反应产生烟雾。制备N₂H₄∙H₂O的实验流程如下图所示：

回答下列问题：

I．步骤I制备NaClO的装置如图1所示。

已知：① ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ 是放热反应；

② $3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ 。

（1）装置B发生反应的离子方程式为：，装置D中盛装的试剂是。

（2）为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置 $E$ 需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是。

Ⅱ．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N₂H₄∙H₂O的装置如图2所示，利用NaClO与含尿素的NaOH溶液在三颈烧瓶中合成N₂H₄∙H₂O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。

（3）干燥管e中盛装的试剂为，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是。

（4）三颈烧瓶中合成N₂H₄∙H₂O的化学方程式是。

（5）产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.1500g，加入适量NaHCO₃固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L^-1的标准I₂溶液滴定。实验测得消耗标准I₂溶液的体积为36.00mL，则样品中N₂H₄∙H₂O的质量分数为(已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 2 I_{2} = N_{2} ↑ + 4 HI + H_{2} O$ )。