相关试卷

1、下列仪器名称不正确的是

A、泥三角 B、容量瓶 C、镊子 D、坩埚

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2、下列属于碱性氧化物的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ B、 ${SO}_{2}$ C、CaO D、 ${CO}_{2}$

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3、铁及其化合物应用非常广泛。

(1)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加碱性 ${NaBH}_{4}$ 溶液， ${BH}_{4}^{-}$ (B元素的化合价为+3)与 ${Fe}^{2 +}$ 反应生成纳米铁粉、 $H_{2}$ 和 $B {(OH)}_{4}^{-}$ 。该反应中 ${Fe}^{2 +}$ 是唯一氧化剂，且 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({BH}_{4}^{-}) = 2 : 1$ ( $n$ 表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与 $H_{2}$ 的质量比为。

(2)、纳米铁粉与废水 ${NO}_{3}^{-}$ 反应离子方程式为 $4 Fe + {NO}_{3}^{-} + {bH}^{+} = 4 {Fe}^{a +} + {NH}_{4}^{+} + {dH}_{2} O$
①a、b的值依次为。
②若废水中 $c (H^{+})$ 偏大，将会导致 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除率下降，其可能原因是。

(3)、利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。
①反应器I中化合价发生改变的元素有。
②含CO和 $H_{2}$ 各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 ${molH}_{2}$ 。

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4、 ${KIO}_{3}$ 常用做食盐补碘剂。工业生产 ${KIO}_{3}$ 的流程如下：

(1)、用 ${KClO}_{3}$ 固体配制 $500 mL 0.040 mol \cdot L^{- 1} {KClO}_{3}$ 溶液。
①计算需准确称取 ${KClO}_{3}$ 固体的质量为。
②用已经准确称取 ${KClO}_{3}$ 固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有。
③下列操作可能使所配 ${KClO}_{3}$ 溶液浓度偏小的是(填写字母)。
a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b．定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切

(2)、“反应”时化学方程式为 $6 I_{2} + 11 {KClO}_{3} + 3 H_{2} O = 6 KH {({IO}_{3})}_{2} + 5 KCl + 3 {Cl}_{2} ↑$ 。
①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：。
②写出NaOH溶液吸收 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式：。

(3)、写出生产中将 $KH {({IO}_{3})}_{2}$ 转化为 ${KIO}_{3}$ 的另一种反应物的化学式：。

(4)、为了测定 ${KIO}_{3}$ 产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定，恰好反应时，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液27.00mL。计算 ${KIO}_{3}$ 产品的纯度为(写出计算过程)。
已知： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 、 $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$

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5、普通立德粉( ${BaSO}_{4} \cdot ZnS$ )常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量 $CuO$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 等杂质)为原料制备立德粉的过程如下：

(1)、酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。
①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是。
② ${Fe}_{3} O_{4}$ 中 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的数目之比为。
③检验酸浸后的溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的实验操作和现象是。

(2)、氧化。向酸浸后的滤液中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 。为检验 ${Fe}^{2 +}$ 已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，该设计方案不合理的理由是。

(3)、除杂。向溶液中加入适量氨水，使 ${Fe}^{3 +}$ 完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。
① ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 的离子方程式为。
②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是。

(4)、制备。向溶液中加入适量BaS，生成 ${BaSO}_{4} \cdot ZnS$ 沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是(写化学式)。

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6、分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。

(1)、五氧化二钒 $(V_{2} O_{5})$ 是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下：
① $V_{2} O_{5}$ 溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为。
②“反应II”的化学方程式为。

(2)、从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。
试剂： $H_{2} O$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $NaOH$ 溶液、 $Fe$ 、 $NaCl$ 溶液、 ${SO}_{2}$
① ${Na}_{2} {SO}_{3} \to {NaHSO}_{3}$ 的化学方程式：。
② ${FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}$ 的离子方程式：。

(3)、某反应体系中的物质有： $NaOH$ 、 ${Au}_{2} O_{3}$ 、 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 、 ${Au}_{2} O$ 、 $H_{2} O$ 。
①已知 ${Au}_{2} O_{3}$ 是反应物，则该反应中的还原剂是。
② ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可用作“脱氯剂”， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应的产物是 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $NaCl$ 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

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7、溶液X中可能含有Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）

A、步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)₃ B、溶液X中一定存在的离子有Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^－ C、溶液X中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2- D、溶液X中可能存在的离子是K⁺、Cl^－、CO₃^2-

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8、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色	该溶液为NaOH溶液
B	向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该钠盐是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
C	带火星的木条伸入充满 ${NO}_{2}$ 气体的集气瓶中，木条复燃	${NO}_{2}$ 支持燃烧
D	将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡	逸出的气体为 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氧化钙投入水中： $O^{2 -} + H_{2} O = 2 {OH}^{-}$ B、铁粉与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ D、用盐酸除去水垢中的 $Mg {(OH)}_{2}$ ： $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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10、下列以物质的量为中心的计算正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液中含有 ${Cl}^{-}$ 的物质的量为0.2mol B、常温常压下， $4.48 {LO}_{2}$ 含有分子的物质的量为0.2mol C、5.6gFe与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2mol D、3.2g由 $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2mol

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11、阅读资料，氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $Na$ 等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。 ${ClO}_{2}$ 是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得 ${ClO}_{2}$ ： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。完成问题：

(1)、下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是

A、乙醇是电解质 B、该分散系是一种胶体 C、分散质粒子直径小于1nm D、分散质粒子不能透过滤纸

(2)、下列关于实验室制备 ${ClO}_{2}$ 的反应说法正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 发生还原反应 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 表现出酸性和氧化性 C、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 作氧化剂 D、每生成 $1 {molClO}_{2}$ 有2mol电子转移

(3)、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 说法正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、能用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ C、两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红 D、用上图装置可比较两者的热稳定性

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12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $H_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} HCl$ B、 ${CuSO}_{4}$ 水溶液 $\overset{Na}{\to} Cu$ C、 $Na \to_{点燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ D、 ${CaCl}_{2}$ 水溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3}$

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13、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是

A、新制氯水中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、澄清透明的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、滴加酚酞显红色的溶液中： $H^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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14、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B、 ${MnO}_{2}$ 不溶于水，可作 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂 C、 ${NaHCO}_{3}$ 能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

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15、下列化学用语表示正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 中N的化合价： $- 3$ B、小苏打的化学式： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${Al}^{3 +}$ 的结构示意图： D、 ${KClO}_{3}$ 的电离方程式： ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}$

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16、我国古人曾用反应 ${Cu}_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SO}_{2} + 2 Cu$ 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是

A、青铜属于金属材料 B、 ${Cu}_{2} S$ 只作还原剂 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 是氧元素的同素异形体 D、该反应属于置换反应

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17、下列说法中正确的是

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、常温下将1mL $1 \times 10^{- 6} mol / L$ 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C、在常温下，当水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 10^{- 13} mol / L$ 时，此溶液的pH可能为1或13 D、将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

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18、

I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若A为淡黄色化合物，回答下列问题。

（1）A与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为________，A常用作密闭环境________。

（2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式________。

（3）若X为一种造成温室效应的气体，可用于治疗胃酸过多的试剂是________(填化学式)，其原理为________(用化学方程式表示)。

Ⅱ．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。

（4）图中①处填________，②处填________。

（5）下列说法正确的是_______。

A. 铁与高温水蒸气的反应可转化为

{Fe}_{2} O_{3}

B. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化

{Fe}_{3} O_{4}

C. 加足量氯水可实现

Fe {(OH)}_{2}

转化为

{FeCl}_{3}

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

都可由化合反应制备

（6） ${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素的检验________。

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19、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 。

(1)、下列离子中，不能大量存在于该废水中的是(填标号)。
A． ${Mg}^{2 +}$ B． ${Ag}^{+}$ C．Zn²⁺ D． ${HCO}_{3}^{-}$ E．Fe²⁺

(2)、取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 $H^{+}$ 、(用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有 ${Cl}^{-}$ 、。
②“分离操作”的名称是。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

(4)、分类法学习化学是一种非常有效的学习方式，图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。其中表示离子反应的是(填字母)。

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20、NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置B的作用是。

(2)、写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：。装置D中反应的离子方程式为。

(3)、有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是。

(4)、漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I₂；再用Na₂S₂O₃去测定I₂的量，原理为 $I$ ₂ $+ 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -} ，$ 消耗Na₂S₂O₃ $0.08 m o l ，$ 则漂白液中NaClO的含量为g/L。

(5)、已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示：
由图可知，pH越小漂白速率越(填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是。

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