高中化学沪科版-试题列表-第142页

1、

(一)请完成以下有关计算：

（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和

{CO}_{2}

的体积之比为。

（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为。

（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得

{Al}^{3 +}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

，加入等体积

0.3 mol \cdot L^{- 1}

的氯化钡溶液恰好使

{SO}_{4}^{2 -}

完全沉淀，则原混合溶液中

{Na}^{+}

的浓度为。

（4）标准状况下，

{NH}_{3}

与

{CH}_{4}

组成的混合气体的平均密度为

0.75 g \cdot L^{- 1}

，该混合气体的平均摩尔质量为。

(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的 $H_{2}$ ，回答下列问题：

（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式。

（6）①该合金中絽的质量为。

②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生 $H_{2}$ 的体积为(标准状况下)。

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2、X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是

A、X、Z两元素间可形成共价键 B、W的氧化物对应的水化物为强酸 C、原子半径：Y<Z<W D、Y、W的某些单质可用于消毒杀菌

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3、

^{16} O

、

^{17} O

、

^{18} O

是氧元素的三种核素，

^{1} H

、

^{2} H

、

^{3} H

是氢元素的三种核素，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

^{16} O

、

^{17} O

、

^{18} O

互为同素异形体 B、

^{1} H_{2}^{18} O

与

^{3} H_{2}^{16} O

的相对分子质量相同 C、氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D、

^{16} O_{2}

与

^{18} O_{2}

互为同位素

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4、下列反应中水只作还原剂的是

A、

2 H_{2} O + 2 Na = 2 NaOH + H_{2} ↑

B、

3 H_{2} O (沸 水) + {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe {(OH)}_{3} (胶 体) + 3 HCl

C、

2 H_{2} O + 2 F_{2} = O_{2} + 4 HF

D、

2 H_{2} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 NaOH + O_{2} ↑

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5、下列说法错误的是(　　)

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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6、下列物质分类正确的是(　　)

A、SO₂、SiO₂、CaO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C、烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D、澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物

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7、人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是

①青铜是中国历史上使用最早的合金

②合金的熔点一般比各成分金属熔点高

③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好

④合金的性质是各成分金属性质之和

A、①③④ B、①③ C、①② D、①②③④

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8、

温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

I.

（1）在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按1：1充入CO₂和CH₄ ，发生反应CO₂(g)+CH₄(g)

⇌

CH₃COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达到平衡状态的是：____。

A. 混合气体的密度不变	B. CO₂的体积分数保持不变
C. $v (C O_{2}) = v (C H_{4})$	D. 混合气体的平均摩尔质量不变

II.研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO₂与H₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.01kJ·mol^-1

反应ⅱ：2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-29.98kJ·mol^-1

（2）由CO₂制C₂H₄的热化学方程式________。

（3）一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应历程如图所示：

该反应的反应速率由第________(“1”或“2”)步决定。

III.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[ $\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}$ ]充入H₂和CO₂ ，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。

（4）CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因是________，氢碳比①________②(填“>”“<”或“=”)。

（5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂ ，计算Q点的平衡常数K=________。

IV.一种新型短路膜电化学电池可以消除，装置如下图所示：

（6）该装置可用于空气中

{CO}_{2}

的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，

{HCO}_{3}^{-}

向________极移动，负极的电极反应式是________。

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9、天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO₃含量的测定常用KMnO₄化还原滴定。简化流程如下：

回答下列问题：

(1)、“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是(一条即可)。

(2)、加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是。

(3)、“过滤”后还需用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合

{CaC}_{2} O_{4} (s) ⇌_{}^{} {Ca}^{2+} {(aq)+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq)

，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤的原因。

(4)、“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO₄微溶于水，保证CaC₂O₄完全转化成H₂C₂O₄)，获得的H₂C₂O₄溶液用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为V mL。

①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、；

②滴定终点的现象为；

③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；

④样品中的钙含量为%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。

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10、常温下，向100mL 0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)、由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是。

(2)、常温下一定浓度的MA稀溶液的

pH = a

，则a7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：，此时，溶液中由水电离出的

c {(H}^{+}) =

。

(3)、请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

(4)、K点对应的溶液中，

c {(M}^{+}) + c (MOH)

2 c {(A}^{-})

(填“>”、“<”或“=”)。

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11、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液的pH>7；Y的单质是一种黄色固体；基态R原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍；Z元素的电负性是第三周期主族元素中最大的。

请回答下列问题：

(1)、基态X原子中能量最高的能级为。

(2)、G分子中第一电离能较大的元素的名称为。

(3)、基态Y原子的核外电子排布式是。

(4)、Z元素的p轨道上共有个电子。

(5)、R³⁺比R²⁺稳定，请用原子结构知识解释其原因：， R³⁺和R²⁺中未成对电子数之比为。

(6)、Z的氢化物稳定性(填“大于”、“小于”或“等于”)Y的氢化物稳定性。

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12、连二次硝酸（

H_{2} N_{2} O_{2}

）是一种二元酸，可用于制

N_{2} O

气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L

H_{2} N_{2} O_{2}

溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A、a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B、常温下

H_{2} N_{2} O_{2}

的

K_{a 1}

为

1 \times 10^{- 6.6}

C、a点时溶液中

c ({Na}^{+}) > c ({HN}_{2} O_{2}^{-}) + c (N_{2} O_{2}^{2 -})

D、c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：

c ({Na}^{+}) > c (N_{2} O_{2}^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HN}_{2} O_{2}^{-}) > c (H^{+})

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13、Romanenko利用微生物电池将

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B、升高温度一定可以提高该电池的工作效率 C、每处理1mol

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

，理论上可生成CO₂(标准状况下)33.6L D、a极的电极反应式为：

{CH}_{3} COOH + 2 H_{2} O + 8 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 8 H^{+}

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14、已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与

{HCOO}^{-}

，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C、使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D、该历程中的最大能垒(活化能)E_正=16.87kJ·mol^-1

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15、某化学学习小组设计探究电解CuSO₄溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中

为Cu棒)：

下列判断正确的是

A、若用图1装置做电镀铜实验，C₁为镀件 B、若用图1装置做电解精炼铜实验，C₁为精铜 C、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D、若图2装置中C₁、C₂均为碳棒，C₂极的电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

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16、下列图示与对应叙述不正确的是

A、用图甲的装置可证明沉淀可以转化 B、用图乙的仪器准确量取10.30mL酸性KMnO₄溶液 C、用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小 D、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由大到小的顺序是b>a>c

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17、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙 色) + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -} (黄 色)

，向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色

A、NaHSO₄ B、KHCO₃ C、CH₃COONa D、KOH

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18、已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N₂H₄)的燃烧的热化学方程式是：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-5a kJ·mol^－¹。则O-H的键能为

共价键	N－N	N－H	O＝O	N≡N
键能kJ·mol^－¹	3ａ	2.5ａ	4ａ	8ａ

A、2a kJ·mol^－¹ B、2.5a kJ·mol^－¹ C、3a kJ·mol^－¹ D、3.5a kJ·mol^－¹

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19、2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是

A、NaCl B、KOH C、K₂S D、NH₄Cl

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20、我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是

A、铜易导电，但铜不属于电解质 B、青铜的硬度比纯铜大 C、青铜中的锡对铜起保护作用 D、现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极

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