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相关试卷

1、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)、填写二维图中缺失的化学式：① ， ②。

(2)、物质③常用于实验室制取 $O_{2}$ ，则③的化学式是。

(3)、①从物质类别角度看，HClO属于，一般能与下列(填字母序号)类别物质发生反应。
a．金属单质 b．非金属单质 c．酸性氧化物 d．碱性氧化物 e．酸 f．碱 g．盐
②从化合价角度看，HClO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 $HClO$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应有 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 生成，该反应的离子方程式为。

(4)、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂， $NaH$ 用作生氢剂时的化学反应原理为： $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ ，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为。

(5)、若将84消毒液(有效成分 $NaClO$ )与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 $O_{2}$ 会促进藻类快速生长，使池水变绿。已知 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ ，且该反应只生成一种气体，写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

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2、碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A、用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含 ${IO}_{3}^{-}$ B、足量 ${Cl}_{2}$ 能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是： $5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 2 {HIO}_{3} + 10 HCl$ C、由图可知氧化性的强弱顺序为 ${Cl}_{2} > I_{2} > {IO}_{3}^{-}$ D、途径Ⅱ反应生成I₂ ，该反应中NaHSO₃作还原剂

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3、下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A、将金属钠放入盛有饱和 $NaCl$ 溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有沉淀产生 B、 ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的阴、阳离子个数比相同 C、 $Na$ 、 ${Na}_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 $NaOH$ 长期放置在空气中，最终都会转变成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $NaOH$ 溶液和 ${CO}_{2}$ 发生反应时，产物不会随反应物用量的改变而改变

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4、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H₂S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：2 B、脱硫过程O₂间接氧化H₂S C、该脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液 D、过程乙发生反应的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$

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5、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

试剂a
试剂b
A．
${CO}_{2}$
$Ca {(OH)}_{2}$
B．
$H_{2} {SO}_{4}$
$Ba {(OH)}_{2}$
C．
CuSO₄
$Ba {(OH)}_{2}$
D．
CH₃COOH
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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6、用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 $NaOH$ 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A、阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B、阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C、阶段③发生反应的离子方程式为 ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、若将 ${Cl}_{2}$ 换成 ${CO}_{2}$ ，则压强变化不会出现图2趋势

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7、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A．	环保行动：用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 净水	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性
B．	化学实验员：检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 是否失效	${2Na}_{2} O_{2} + {2H}_{2} O = 4NaOH + O_{2} ↑$
C．	用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
D．	农业活动：用生石灰改良酸性土壤	CaO是一种碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

8、下列“类比”结果正确的是

A、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中加入少量水放出热量，则向 ${NaHCO}_{3}$ 固体中加入少量水也放出热量 B、相同温度下， $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的溶解度比 ${CaCO}_{3}$ 的大，则 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度也比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 C、酸性氧化物 ${CO}_{2}$ 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物 ${SO}_{3}$ 与水反应生成硫酸 D、少量 ${CO}_{2}$ 通入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀，则 ${CO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液也产生白色沉淀

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9、下列叙述正确的是

A、NH₃溶于水能导电，所以NH₃为电解质 B、等质量的 $Na$ 与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多 C、漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同 D、金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花

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10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是

实验方案
实验目的	A．通过焰色反应确认溶液中是否含有K⁺	B．验证Na与水反应是否为放热反应
实验方案
实验目的	C．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性	D．制备Fe(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

11、下列关于 $Na$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A、碱转化为酸式盐： ${OH}^{-} + 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ B、过氧化物转化为碱： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、单质转化为一种盐： $2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu$ D、碱转化为两种盐： $2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$

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12、利用 ${CH}_{3} OH$ 可将废水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： $H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to N_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O$ (未配平)下列说法正确的是

A、 $N_{2}$ 是氧化产物 B、可用 $O_{3}$ 替换 ${CH}_{3} OH$ C、氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 $6 : 5$ D、若生成 $84 {gN}_{2}$ ，则理论上消耗 $80 {gCH}_{3} OH$

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13、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不合理的是

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、两者溶液能使用澄清石灰水鉴别 C、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱 D、盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度： ${Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}$

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14、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO₄∙2H₂O属于纯净物 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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15、下列现象不涉及氧化还原反应的是

A、黑火药爆炸 B、高压钠灯广泛用于道路照明 C、“84”消毒液消毒 D、铁钉生锈

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16、近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 B、“侯氏制碱法”利用海水、氨和 ${CO}_{2}$ 制备纯碱，不涉及氧化还原反应 C、“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D、2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

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17、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)、I₂的一种制备方法如下图所示：
①加入 $Fe$ 粉进行转化反应的离子方程式为。
②通入 ${Cl}_{2}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) =1 .5$ 时，氧化产物为；当 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) >1 .5$ ，单质碘的收率会降低，原因是。

(2)、以 ${NaIO}_{3}$ 为原料制备 $I_{2}$ 的方法是：先向 ${NaIO}_{3}$ 溶液中加入计量的 ${NaHSO}_{3}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 ${NaIO}_{3}$ 溶液，反应得到 $I_{2}$ ，上述制备 $I_{2}$ 的总反应的离子方程式为。

(3)、 $KI$ 溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液混合可生成 $CuI$ 沉淀和 $I_{2}$ ，若生成 ${1mol I}_{2}$ ，消耗的 $KI$ 至少为 $mol$ 。 $I_{2}$ 在 $KI$ 溶液中可发生反应 $I_{2} {+I}^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。实验室中使用过量的 $KI$ 与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $KI$ 的原因是。

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18、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂ ， ClO₂有类似Cl₂的性质。饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，在温度高于38℃时析出NaClO₂晶体。高于60℃时，晶体NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。某兴趣小组探究NaClO₂的制备与性质的装置如下图所示。

(1)、制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO_2.充分反应。
①仪器a的名称为，仪器b的作用是。
②装置A中生成NaClO₂的化学方程式为。若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的NaClO₂晶体。具体操作方法为。(实验中需要用到减压蒸发装置)

(2)、探究亚氯酸钠的性质
停止通入ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②。向A中滴入稀硫酸。
①已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢。稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是。
②实验过程中。观察到B中现象为，发生反应的化学方程式为。

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19、党的二十大报告提出，积极稳妥推进碳达峰碳中和。CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一。

(1)、一种利用NaOH溶液捕龊回收CO₂的过程如下图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是。反应的化学方程式为。
②高温反应炉中发生反应的化学方程式为。
③整个过程中可以循环利用的物质是。

(2)、CaO固体也可以捕捉回收CO₂ ，研究表明CaC₂O₄·H₂O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO₂捕捉性能。取1.46gCaC₂O₄·H₂O样品进行加热。固体质量随温度变化如图所示。
①300℃时样品存在的成分为。
②写出400~600℃范围内发生分解反应的化学方程式。
③据图分析，利用CaO捕捉CO₂的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。

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20、钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

(1)、NaHCO₃可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为。

(2)、Na₂CO₃俗称纯碱，水溶液呈碱性。其在水溶液中的电离方程式为。

(3)、无水Na₂CO₃是一种常见的基准物质。可用来准确配置一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度。某兴趣小组需要配制0.2000mol/LNa₂CO₃标准溶液250mL。
①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有、。
②经计算，用分析天平准确称取g无水Na₂CO₃晶体。(保留四位有效数字)
③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为(填序号)。
A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制
B．溶解药品的烧杯未进行洗涤
C．溶液未冷却立即转移
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线

(4)、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验。
主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到218.60g，从分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g。请回答问题：
①装置中干燥管B的作用是。
②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是。
③该试样中纯碱的质量分数为。

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