相关试卷

1、回答下列问题

(1)、在25℃、101kPa下，1g甲醇( ${CH}_{3} OH$ )燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

(2)、 ${CH}_{4} (g) + {2O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O(l)$     $Δ H_{1}$ ； ${CH}_{4} (g) + {2O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O(g)$     $Δ H_{2}$ ， $Δ H_{1}$ $Δ H_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，原因是

(3)、已知拆开1molH-H键、1molN-H键、 $1 molN \equiv N$ 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${NH}_{3}$ 的热化学方程式为

(4)、白磷与氧可发生如下反应： $P_{4} (s) + {5O}_{2} {(g)=P}_{4} O_{10} (s)$ 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下：
化学键
P-P
P-O
P=O
O-O
O=O
键能(kJ/mol)
a
b
c
d
e
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 $Δ H =$ (用代数式表示)

(5)、肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 $N_{2} O_{4}$ 反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气。
已知：① $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + {2H}_{2} O(g)$     $Δ H_{1} = - 195 . 0kJ / mol$
② $N_{2} (g) + {2O}_{2} {(g)=N}_{2} O_{4} (l)$     $Δ H_{2} = - 534 . 2kJ / mol$
写出肼和 $N_{2} O_{4}$ 反应的热化学方程式

(6)、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷( $B_{2} H_{6}$ )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为

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2、银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag₂O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为： ${Zn+Ag}_{2} {O+H}_{2} {O=Zn(OH)}_{2} +2Ag$ ，装置示意图如下。
下列说法不正确的是

A、电池工作时化学能主要转化为电能 B、Zn电极是该电池的负极 C、Ag₂O电极发生还原反应 D、电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag₂O

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3、 $19.2 gCu$ 与一定量浓硝酸反应， $Cu$ 全部被消耗后，收集到标准状况下 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的混合气体 $11.2 L$ ，则 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为

A、 $1 : 9$ B、 $3 : 2$ C、 $2 : 3$ D、 $9 : 1$

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4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是

A、Z的非金属性比X的弱 B、X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D、原子半径的大小顺序： $r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)$

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5、在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是

A、测定时使用温度计的次数为3次 B、测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $NaOH$ 溶液并搅拌 D、若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的 $Δ H$ 变大

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6、下列说法正确的是

A、 $^{35} {Cl}_{2}$ 和 $^{37} {Cl}_{2}$ 互为同素异形体 B、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 互为同系物 C、H、D、T互为同位素 D、和互为同分异构体

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7、已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ ，则工业冶炼晶体硅的反应为 $2 C (s) + {SiO}_{2} (s) = Si (s) + 2 CO (g)$ $Δ H_{4}$ 。则下列判断错误的是

A、 $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ B、 $2 Δ H_{1} - 2 Δ H_{2} - Δ H_{3} = Δ H_{4}$ C、 $Si + O_{2} = {SiO}_{2}$ $Δ H_{3}$ D、 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$

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8、某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 CuO +$ $H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、碱式碳酸铜属于碱 B、 $CuO$ 属于酸性氧化物 C、 $H_{2} O$ 属于电解质 D、干冰属于混合物

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9、下列有关化学用语表示正确的是

A、H₂O的电子式： B、NaHCO₃在水中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、HCl的结构式：H=Cl D、Cl^-的结构示意图：

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10、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $28 g Si$ 晶体中含共价键数目为 $4 N_{A}$ B、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有的离子总数为 $0.4 N_{A}$ C、足量的 ${Cl}_{2}$ 与 $5.6 g Fe$ 完全反应时，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 {LN}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应后，所得氨分子的数目为 $2 N_{A}$

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11、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A、 ${BaCl}_{2}$ 和稀硫酸反应 B、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 C、 ${Ag}_{2} {CO}_{3}$ 溶于稀盐酸 D、过氧化钠投入水中

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12、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是

A、雾是一种常见的气溶胶 B、雾中分散质的粒径比钠离子小 C、阳光透过雾会产生丁达尔效应 D、金从“沙中浪底来”不涉及化学变化

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13、以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O
过程：V₂O₅ $\to_{步骤 Ⅰ}^{6mol \cdot L^{- 1} 盐酸、 N_{2} H_{4} \cdot 2 HCl 、微沸}$ VOCl₂溶液 $\to_{步骤 Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3}}$ 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：

(1)、步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)
①仪器b的名称为，仪器c除冷凝回流外，另一作用为。
②步骤I生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤II可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→。
②实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当时(写实验现象)，再关闭K₁ ，打开K₂ ，充分反应，静置，得到固体。

(3)、测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，充分反应后加入过量的NaNO₂溶液，再加适量尿素除去NaNO₂ ，用cmol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO $_{2}^{-}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。
A.未加尿素，直接进行滴定
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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14、有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示：
已知：ROH+SOCl₂ $\to_{}^{Δ}$ RCl+SO₂↑+HCl↑。
请回答下列问题：

(1)、A的名称是， I中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、D与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为。

(4)、H的结构简式为。

(5)、K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为。

(6)、同时符合下列条件的J的同分异构体R共有种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③R中不含甲基
④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团

(7)、根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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15、固体电解质LATP的化学式为Li_1.4Al_0.4Ti_1.6(PO₄)₃ ，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO₃ ，含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是，为了达到这一目的，还可以采用的措施有(答一条即可)。

(2)、“碱浸”的目的是除去(填化学式)。

(3)、“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是。

(4)、“沉钛”时生成Ti₃(PO₄)₄的化学方程式为。

(5)、本实验洗涤Ti₃(PO₄)₄时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是。

(6)、常温下，Ti₃(PO₄)₄的K_sp=a，当溶液中c(Ti⁴^＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1时可认为Ti⁴^＋沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c(PO $_{4}^{3 -}$ )最低为mol·L^-1.

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16、铜金合金可作为 ${CO}_{2}$ 转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是

A、该晶胞的体积为 $a^{3} \times 10^{- 36} {cm}^{3}$ B、Au和Cu原子数之比为3∶1 C、与Au最邻近的Cu原子数为12 D、Au和Cu之间的最短距离为 $\frac{1}{2} a pm$

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17、 $HA$ 是一元弱酸，难溶盐 ${MA}_{2}$ 的悬浊液中， $M^{2 +}$ 不发生水解。实验发现， $298 K$ 时， $c^{\frac{3}{2}} (M^{2 +}) \sim c (H^{+})$ 、 $\frac{c (A^{-})}{c (HA)} \sim c (H^{+})$ 的关系如图所示：

下列说法错误的是

A、 $L_{2}$ 表示 $c^{\frac{3}{2}} (M^{2 +}) ~ c (H^{+})$ 的关系 B、 $K_{a} (HA) = 2.0 \times 10^{- 6}$ C、 $K_{sp} ({MA}_{2}) = 4.0 \times 10^{- 12}$ D、 $y=2$

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18、下列实验现象与实验操作不匹配的是

	实验操作	实验现象
A	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H > 0$ ， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 为黄绿色，将盛有 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液的试管加热	溶液变为黄绿色
B	将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中	铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C	向盛有 $4 .0mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D	用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁	有晶体析出

A、A B、B C、C D、D

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19、东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H₂O₂分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法错误的是

A、催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C B、Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22 eV C、催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附 D、Co—N—C和Fe—N—C催化H₂O₂分解均为吸热反应

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20、浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈( ${CH}_{2} = CHCN$ )合成己二腈［ $NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ ］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。
下列说法正确的是

A、Cu(1)极为负极，其电极反应为 $Cu - {2e}^{-} = {Cu}^{2 +}$ B、隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C、上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D、当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g

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化学键	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
键能(kJ/mol)	a	b	c	d	e