高中化学沪科版-试题列表-第138页

1、用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是

A、

H^{+}

从左向右移动 B、电极I的反应为

2 {HSO}_{3}^{-} + 2 e^{-} = S_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {OH}^{-}

C、电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D、

1 mol S_{2} O_{4}^{2 -}

最多可吸收

30 g NO

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2、PET (

，

M_{链节} =192g \cdot {mol}^{-1}

)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用

cmol \cdot L^{-1} NaOH

醇溶液滴定

mg PET

端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液

V mL

。下列说法不正确的是

A、PET是通过缩聚反应得到的高分子化合物 B、滴定终点时，溶液变为浅红色 C、合成PET的单体均能与Na、NaOH溶液反应 D、PET的平均聚合度

n \approx \frac{1000m}{192cV}

(忽略端基的摩尔质量)

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3、下列关于核酸的表述不正确的是

A、脱氧核糖核酸和核糖核酸结构中的碱基相同，戊糖不同 B、碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合而成核苷酸 C、核苷酸在一定条件下可以与碱反应 D、脱氧核糖核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对

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4、定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是

A、中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的

NaOH

溶液 B、中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C、中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D、滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点

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5、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A、

v (A) =0 .15mol/ (L \cdot min)

B、

v (B) =0 .01mol/ (L \cdot s)

C、

v (C) =0 .40mol/ (L \cdot min)

D、

v (D) =0 .1mol/ (L \cdot s)

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6、用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水

{CaCl}_{2}

可用于吸收氨气）。下列说法正确的是

A、试剂X、Y为碱石灰 B、装置Z的主要作用是混合气体 C、装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D、尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收

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7、下列有关元素和元素周期表的说法正确的是

A、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B、IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C、同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D、第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列

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8、设

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

23 {g Na}^{+}

所含的电子数为

11 N_{A}

B、标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为

2 N_{A}

D、常温常压下，

2.8 {g N}_{2}

和CO的混合气体所含原子数为

0.2 N_{A}

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9、下列说法正确的是

A、

{MgCl}_{2}

的电子式：

B、

{CO}_{2}

的结构式：O=C=O C、

^{14} C

的原子结构示意图：

D、铁红的化学式：FeO

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10、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是

A、三星堆青铜面具 B、青花瓷将军罐 C、西汉素纱禅衣 D、唐兽首玛瑙杯

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11、盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)

已知：+R^'CH₂NO₂ $\to_{}^{碱性条件}$

(1)、由B生成C的反应类型为；G中官能团的名称为。

(2)、已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式。

(3)、由D生成E的反应目的是。

(4)、写出由A生成B的化学反应方程式。

(5)、试剂X的名称为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)

(a)含有苯环和硝基；

(b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。

上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，写出苯甲醛和硝基甲烷为原料合成

的路线。

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12、CO₂的回收和利用是实现“碳达标”重要途径之一。已知：二氧化碳催化加氢合成乙烷的反应如下：

ⅰ． ${2CO}_{2} {(g)+7H}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} {(g)+4H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

ⅱ． ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$

回答下列问题：

(1)、上述反应中，只含极性键的非极性分子为

(

填化学式

)

。

(2)、已知：乙烷、氢气的燃烧热分别为

1559 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

、

285 .8kJ \cdot {mol}^{-1} ， 1mol

液态水变为1mol水蒸气吸收的热量为

44kJ

。

Δ H

=________kJ/mol。

(3)、在刚性密闭容器中充入1 molCO₂和7molH₂发生上述反应，测得单位时间内CO₂的转化率与催化剂、温度关系如图1所示。

催化效能最高的是 $($ 填“ $Cat1$ ”“ $Cat2$ ”或“ $Cat3”) ， c \to d$ 变化的可能原因是。

(4)、在密闭反应器中充入适量CO₂和H₂ ，发生上述反应，测得CO₂转化率和C₂H₆选择性与温度的关系如图2所示。

温度高于500℃时乙烷的选择性降低，而二氧化碳的转化率仍然增大，其主要原因可能是。

(5)、在一定温度下，向刚性密闭容器中充入1 molCO₂和3.5molH₂ ，初始时压强为

135kPa ．

发生上述反应，达到平衡时CO₂转化率为

50% ， C_{2} H_{6}

的选择性为40%。平衡时H₂分压为kPa．则该温度下，反应ⅱ的平衡常数K为。

已知： $①$ 用组分分压替代浓度计算的平衡常数K_p ，分压等于总压 $×$ 物质的量分数。

$② C_{2} H_{6}$ 选择性= $\frac{乙烷的物质的量}{{CO}_{2} 转化的物质的量} \times 100 %$

(6)、Ce⁴⁺掺CuO介孔纳米片高选择性地将CO₂电还原为C₂H₆。

①基态Cu原子电子排布式为。

②在酸性介质中电解 ${CO}_{2}$ 制 $C_{2} H_{6}$ 中，Ce-CuO纳米片极反应式为。

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13、

含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题：

Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。

（1）检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的（填名称）。

（2）加入少量醋酸 $({CH}_{3} COOH)$ 可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有。

Ⅱ. ${ClO}_{2}$ 被称作第四代杀菌消毒剂

已知：i. ${ClO}_{2}$ 熔点－59℃、沸点11℃； $H_{2} O_{2}$ 沸点150℃。

ii. $2 {NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$

iii. ${ClO}_{2}$ 浓度过高时易发生分解，常将其制成 ${NaClO}_{2}$ 固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备 ${NaClO}_{2}$ 固体的实验装置如下。

请回答下列问题：

（3） ${NaClO}_{2}$ 中氯元素的化合价是。

（4）装置B的作用是。

（5）制备 ${NaClO}_{2}$ 固体时，装置C中发生反应： $2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + 2 NaOH = 2 {NaClO}_{2} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

①用冰水浴冷却的目的是。

②装置A的空气流速过快或过慢，均降低 ${NaClO}_{2}$ 产率，其原因为。

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14、电解锰渣中主要含

{MnO}_{2} 、 {MnCO}_{3}

和少量的

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 {CaSO}_{4}

等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。

(1)、“浸锰”前，电解锰渣先经，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，

{MnO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

(2)、

Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}

的溶度积常数

(K_{sp})

分别为

3.0 \times 10^{- 39} 、 2.0 \times 10^{- 33}; \lg 2 = 0.3

、

\lg 3 = 0.5

。当

c \leq 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液

pH

应不低于，可用于代替双氧水的试剂是下列中的(填序号)。

a． $NaClO$ b．空气 c． ${Na}_{2} O_{2}$ d． ${KMnO}_{4}$

实际过程中双氧水消耗量通常较理论用量偏大，主要原因是；充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是。

(3)、基态Mn²⁺离子核外未成对电子数为。若HX为

，在配合物MnX₂中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为。

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15、铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Ce位于元素周期表的ds区 B、图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C、图b晶胞中化合价为＋3的Ce的数目为2 D、图a表示的晶体的摩尔体积为

\frac{N_{A} a^{3} \times 10^{- 36}}{4} m^{3} \cdot {mol}^{- 1}

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16、硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是

A、分子式为C₂₅H₂₇O₅N B、sp³杂化的碳原子数目为6 C、分子中有1个手性碳原子 D、能发生氧化反应和加成反应

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17、T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H₂S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、该脱硫过程需要不断补充Fe₂(SO₄)₃溶液 B、反应ⅰ中，氧化产物是FeSO₄ ，还原产物是S C、脱硫过程中O₂得到的电子总数等于H₂S失去的电子总数 D、天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强

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18、下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是


A．用所示装置除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	B．比较醋酸和碳酸酸性强弱

C．测定锌和稀硫酸反应的速率	D．赶出盛 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定管尖嘴内气泡

A、A B、B C、C D、D

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19、某离子反应涉及

H^{+} 、 {Bi}^{3+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {BiO}_{3}^{-} 、 {Mn}^{2+} 、 H_{2} O

六种微粒。其中

{MnO}_{4}^{-}

随着反应进行个数逐渐增加。下列判断正确的是

A、若有1个氧化剂参加反应，转移电子的数目为2个 B、氧化剂与还原剂的个数之比为

2 : 5

C、反应后溶液的酸性明显增强 D、该反应的还原产物为

{Mn}^{2 +}

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含有的

H^{+}

数目为

0.2 N_{A}

B、一定条件下，2mol

{SO}_{2}

与1mol

O_{2}

充分反应生成的

{SO}_{3}

分子数小于

2 N_{A}

C、常温常压下，14g

C_{2} H_{4}

和

C_{3} H_{6}

的混合气体，含碳原子数为

3 N_{A}

D、标准状况下，向密闭容器中通入22.4LNO和11.2L

O_{2}

，生成物中含有的分子数为

N_{A}

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