高中化学沪科版-试题列表-第138页

1、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NaHCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	NaOH	NaOH	NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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2、化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用装置①配制一定物质的量浓度的溶液 B、用装置②验证氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ C、用装置③除去NaCl溶液中的泥沙 D、实验室用装置④制备Fe(OH)₂并长时间观察到Fe(OH)₂的颜色

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钠溶液与醋酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、泡沫灭火器灭火的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

C、向CaCl₂溶液中通入过量的CO₂：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、向[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂溶液中加入少量AgNO₃溶液：

{[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 3 {Ag}^{+} = {[Co {({NH}_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 AgCl ↓

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4、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A、

{NaHSO}_{4}

溶液显酸性，

{NaHCO}_{3}

溶液也显酸性 B、

{CO}_{2}

是酸性氧化物，

{SO}_{2}

也是酸性氧化物 C、Na在空气中加热生成

{Na}_{2} O_{2}

， Li在空气中加热也生成

{Li}_{2} O_{2}

D、

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶解度大于

{CaCO}_{3}

，

{NaHCO}_{3}

的溶解度也大于

{Na}_{2} {CO}_{3}

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5、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：

实验	装置	试剂a	现象
①		紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色
②		${NaHCO}_{3}$ 溶液	产生气泡
③		${HNO}_{3}$ 酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀
④		$NaOH$ 溶液	溶液变为无色

由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是

A、①说明新制氯水中含有

H^{+} 、 HClO

B、②发生的反应为：

{HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、③说明新制氯水中有

{Cl}^{-}

，发生的反应为：

{Cl}^{-} {+Ag}^{+} =AgCl ↓

D、④说明氯气具有酸性，发生的反应为：

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

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6、化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是

A、实验剩余的钠块可以放回原瓶 B、进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替 C、在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热 D、制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长

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7、2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是

A、亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B、亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是

{MgCO}_{3} ， {MgCO}_{3}

是一种电解质 C、开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D、杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为

Ca {(ClO)}_{2}

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8、某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的液体是_____(填字母)。

A、饱和Na₂SO₃溶液 B、酸性KMnO₄溶液 C、饱和NaHSO₃溶液 D、浓溴水

(3)、装置D中的现象；装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH溶液，其作用是。

(4)、实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。

①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。

a．BaCl₂溶液 b．银粉 c．NaHCO₃溶液

②某学生向烧瓶中加入适量NaNO₃固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为。

(5)、该小组探究SO₂使品红溶液褪色的反应原理。

设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液和品红乙醇溶液进行下表中的实验，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥SO₂	通入30min溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中通入SO₂	通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色

依据实验1和2可得出结论。

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9、利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。

(1)、“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有。

(2)、“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂ ，

①发生反应的离子方程式为。

②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是。

(3)、“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为。

(4)、在流程中可以循环利用的是(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。

(5)、向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为。

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10、氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：

(1)、用化学方程式表示实验室制备

{NH}_{3}

的原理：。

(2)、

{HNO}_{3}

是一种重要的化工原料，工业上利用

{NH}_{3}

制备

{HNO}_{3}

的流程如图所示：

上述反应中，气体颜色发生变化的是，反应后分子数增加的是(均填序号)。

(3)、在

1 L

的恒容密闭容器中通入

1 mol N_{2}

和

3 mol H_{2}

，在不同温度(

T

)下发生反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，测得

{NH}_{3}

的浓度(

c

，单位：

mol / L

)随反应时间(

t

)的变化情况如表所示：

实验序号	$T/ ℃$	$t/min$
实验序号	$T/ ℃$	0	10	20	30	40	50
1	400	0	0.20	0.34	0.43	0.50	0.50
2	500	0	0.25	0.40	0.48	0.48	0.48
3	600	0	0.28			0.45	0.45

①下列说法中，不能说明反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。

a． $υ {(N_{2})}_{正} = 2 υ {({NH}_{3})}_{逆}$ b．断裂 $3 mol H - H$ 时断裂 $2 mol N - H$

c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的压强保持不变

② $400 ℃$ 时，在 $0 \sim 20 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ， $50 min$ 时， $N_{2}$ 的转化率为%( $N_{2}$ 的转化率是指已被转化的 $N_{2}$ 的物质的量与其初始的物质的量之比)。