高中化学沪科版-试题列表-第136页

1、已知常温下几种弱电解质的电离平衡常数如表。回答下列问题：

弱电解质

①HClO

② ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$

③HCOOH

④ $H_{2} S$

电离平衡常数

$4.0 \times 10^{- 8}$

$1.75 \times 10^{- 5}$

$1.8 \times 10^{- 4}$

$K_{a1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ ，

$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

(1)、①的溶液中存在的粒子有。

(2)、等浓度的上述弱电解质溶液中，

c (H^{+})

由大到小的顺序是(填标号，下同)，pH由小到大的顺序是。

(3)、向NaClO溶液中通入过量

H_{2} S

(

H_{2} S

被氧化为S)，发生反应的离子方程式为。

(4)、

{HCOONH}_{4}

溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性；水的电离程度：pH=10的氨水(填“大于”“小于”或“等于”)pH=4的HCOOH溶液。

(5)、pH=5的氢硫酸中，

c (H_{2} S) \approx

c (S^{2 -})

(用

a \times 10^{b}

的形式表示，a保留2位有效数字)。

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2、我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)、外电路中的电流方向为电极(填“A”或“B”，下同)→电极。

(2)、该电池的负极反应式为。

(3)、离子交换膜Ⅰ是(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是离子交换膜。

(4)、反应一段时间后，Ⅲ室电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)、当Ⅲ室消耗0.56L(标准状况)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去molNaCl。

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3、常温下，调节浓度为0.1

mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} A

溶液的pH，测得溶液中

- \lg X

[

X = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

L_{1}

表示

- \lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

随溶液pH的变化关系 B、常温下，NaHA溶液显碱性 C、常温下，pH=6.5时，

c (H_{2} A) = c (A^{2 -})

D、

{Na}_{2} A

溶液中存在关系：

c ({OH}^{-}) < 2 c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (H^{+})

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4、我国科学家展示了一种在某种环境条件下通过

{NH}_{3}

和CO在Pt上的电催化氧化偶联来生产尿素[

CO {({NH}_{2})}_{2}

]的方法。这种C-N偶联反应性质温和，可以与合成氨生产的化学循环工艺相结合，提供了一种低能耗途径。合成示意图如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，

{OCN}^{-}

和

{NH}_{4}^{+}

在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是

A、M为直流电源的正极 B、电路中每转移2mol

e^{-}

，理论上可制得60g

CO {({NH}_{2})}_{2}

C、丙电极上的电极反应式为

CO - 2 e^{-} + {NH}_{3} + 3 {OH}^{-} = {OCN}^{-} + 3 H_{2} O

D、电解槽1中需要不断补充稀硫酸

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5、常温下，将50mL0.1

mol \cdot L^{- 1}

的硫酸与50mLc

mol \cdot L^{- 1}

的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为

A、1.0 B、0.8 C、0.6 D、0.4

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6、利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol

O_{3}

(g)充入一密闭容器中发生反应

2 HCHO (g) + 2 O_{3} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知

K_{p}

为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A、该反应的△H<0 B、

p_{1} > p_{2} > p_{3}

C、M点的压强平衡常数

K_{p} \approx \frac{83.6}{p_{1}} {(kPa)}^{- 1}

D、及时移出

O_{2}

(g)可增大HCHO的平衡转化率

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7、由下列实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	${Fe}^{2 +}$ 已被氧化
B	压缩 $I_{2}$ (g)、 $H_{2}$ (g)和HI(g)组成的混合体系的体积，气体颜色加深	反应 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 的平衡向逆反应方向移动
C	向 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴入稀盐酸，溶液由黄色变为橙黄色	反应 $2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙黄色) $+ H_{2} O$ 的K值增大
D	微热滴有几滴酚酞试液的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，红色加深	微热后，溶液中水电离出的 $H^{+}$ 的浓度减小

A、A B、B C、C D、D

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8、下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是

A、石灰乳中通入

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、水热法制备

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

C、将

H_{2} S

通入含有

{Hg}^{2 +}

的废水中：

S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

D、用铜电极电解饱和NaCl溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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9、利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是


A．测NaClO溶液的pH	B．制备氯气	C．制备 ${FeCl}_{3}$ 固体	D．制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法正确的是

A、弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 B、常温下稀释HF溶液的过程中，

\frac{c (F^{-})}{c (HF)}

的值减小 C、电解金属的盐溶液，不一定能冶炼出相应的金属 D、滴定时，眼睛要一直紧盯滴定管，观察管中溶液液面的变化

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11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Z位于同一主族，X的原子半径是周期表所有元素中最小的，Y是地壳中含量最多的元素，W的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物常温下呈液态 B、Y与Z可组成两种化合物 C、Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D、Y、W可组成具有强氧化性的化合物

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12、下列各组物质间的转化均能一步完成的是

A、

S \to H_{2} S \to {SO}_{3}

B、

Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}

C、

Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}

D、

N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

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13、化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是

A、小苏打作发酵粉 B、硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C、氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D、铁盐作净水剂

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14、下列物质不属于弱电解质的是

A、HI B、

Mg {(OH)}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{HNO}_{2}

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15、中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是

A、烈火焚烧若等闲 B、爆竹声中一岁除 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针

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16、

化学原理是高中的重要研究内容。

I .NH₃和CO₂是两种常见的无机物。尿素[CO(NH₂)₂]是首个由NH₃和CO₂两种无机物人工合成的有机物。

（1）在尿素合成塔中发生的两步反应依次为：

① $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (l)$ $Δ H_{1} = - 119.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (快反应)；

② $H_{2} {NCOONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 15.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (慢反应)；

则 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} =$ ________，

下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________(填标号)；

（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，保持体积不变，发生反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ $⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ， 10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则：

①0~10min内，用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ ________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填标号)；

A．n(CO₂)：n(H₂O)=1：2

B．尿素的质量不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化

D．单位时间内，有2molO-H生成的同时有2mol C=O断裂

Ⅱ.H₂S和CH₄的重整制氢涉及如下反应：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ H_{1} = + 169.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = + 63.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H₂S只发生反应①，经过相同时间，测得各容器中H₂S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A. b、c点的Q=K

B. 正反应速率

a > c

C. a点所示条件下满足

v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})

D. 在a点再通入H₂S，平衡后H₂S的转化率将增大

（4）在恒压100kPa按组成n(CH₄)：n(H₂S)：n(Ar)=1：1：4.7通入混合气体，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S₂的收率和H₂S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。

[已知：S₂的收率=n(S₂中的硫原子)：n(投料中的硫原子)]

①在950℃至1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是________。

②保持恒压100kPa和投料比n(CH₄)：n(H₂S)=1：1不变，不通入 $Ar$ ，则相同温度下H₂S转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

③计算T₁℃时反应①的平衡常数K_P= ________(列计算式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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17、芳香族化合物A(C₉H₁₂O)可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A除苯环上的氢以外，核磁共振氢谱还有二组峰，且峰面积之比为1：6；

② $\to_{ii {.H}^{+}}^{i {.KMnO}_{4} {/OH}^{-}}$ +CO₂

③RCOCH₃+RCHO $\overset{一定条件}{\to}$ R＇COCH=CHR＇

回答下列问题：

(1)、由D生成E的反应类型为， F所含官能团的名称为。

(2)、请写出B的结构简式。

(3)、由E生成F的反应方程式为。

(4)、J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为。

(5)、F的同分异构体中，苯环上的一氯代物有3种，且能与NaHCO₃反应生成CO₂的结构有种。

(6)、糖叉丙酮(

)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH₃)₃CCl]和糠醛(

)为原料制备糖叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH₂=CH₂

\overset{HBr}{\to}

CH₃CH₂Br

\to_{Δ}^{NaOH 、 水}

CH₃CH₂OH

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18、一定条件下，

CO

与

H_{2}

反应生成

{CH}_{3} OH

：

CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) ΔH

。在密闭容器中加入

1 molCO (g)

、

2 {molH}_{2} (g)

，发生上述反应，测得平衡体系中

{CH}_{3} OH

的物质的量分数

[δ ({CH}_{3} OH)]

在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、压强：

p_{1} > p_{2} > p_{3}

C、平衡常数：

K (e) < K (b) < K (f)

D、正反应速率：

v (a) > v (b) > v (c)

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19、纳米碗

C_{40} H_{10}

是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下，

C_{40} H_{10}

可以由

C_{40} H_{20}

分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，

C_{40} H_{20} (g) \to_{}^{H \cdot} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)

的反应机理和能量变化如图所示．下列说法错误的是

A、图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢 B、该过程中既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成 C、

C_{40} H_{10}

纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构 D、加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成

C_{40} H_{10}

的反应速率

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20、室温下，向25mL 0.1

mol \cdot L^{- 1}

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液中滴加0.2

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A、水的电离程度：a<b B、室温下，

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2.0 \times 10^{- 5}

C、c点的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({SO}_{4}^{2 -})

D、a到d的过程中：

c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({SO}_{4}^{2 -})

始终成立

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