高中化学沪科版-试题列表-第136页

1、抗过敏药物

BTL-MK

的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、

1mol

该物质最多可与

5molNaOH

反应 B、

1mol

该物质最多可与

4mol

溴反应 C、所含三个羟基化学性质相同 D、可形成分子内氢键和分子间氢键

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2、下列描述错误的是

A、稳定性：

HF > HCl > HBr > HI

B、熔点：

NaCl

晶体

>CsCl

晶体 C、配离子稳定性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} < {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}

D、中心原子杂化轨道的数目：

H_{2} {O>BF}_{3} {>CO}_{2}

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3、下列有关实验操作的描述正确的是

A、银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B、配制

{Na}_{2} {SiO}_{3}

溶液时，需加入少量

NaOH

溶液 C、检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制

{Cu(OH)}_{2}

D、滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差

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4、下列化学用语正确的是

A、

{CaO}_{2}

的电子式：

B、基态碳原子的核外电子排布图：

C、镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

D、

的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷

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5、下列关于物质性质及用途描述错误的是

A、硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料 B、离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液 C、二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片 D、聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道

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6、“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是

A、海水晒盐 B、洁厕灵洗马桶 C、碳酸钠浸泡除水垢 D、厨余垃圾沤肥

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7、甲醇-水催化重整可获得H_2.其主要反应为

反应Ⅰ CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH= 49.4 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2 kJ·mol⁻¹

在1.0×10⁵Pa、n_始(H₂O)∶n_始(CH₃OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH₃OH的转化率和H₂的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性= $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} {(CO)+n}_{生成} {(CO}_{2})}$ × 100％

下列说法正确的是

A、一定温度下，增大

\frac{{n(H}_{2} O)}{{n(CH}_{3} OH)}

可提高CO的选择性 B、平衡时CH₃OH的转化率一定大于H₂O的转化率 C、图中曲线①表示平衡时H₂产率随温度的变化 D、一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大

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8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向 $4mL0 .1mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液缓慢滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸	溶液由黄色转变为橙色	增大 $c (H^{+})$ 有利于CrO $_{4}^{2 -}$ （黄色）转化为Cr₂O $_{7}^{2 -}$ （橙色）
B	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H > 0$
C	向 $1mL0 .1mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液中加入 $5mL0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成红色	${Fe}^{3 +}$ 与I^-所发生的反应为可逆反应
D	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液	气体生成速率加快	${CuSO}_{4}$ 是锌和稀硫酸反应的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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9、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是

A、可用银氨溶液检验Y中是否含有X B、Y、Z分子均存在顺反异构 C、X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应 D、1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH

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10、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图 1 分离乙醇和乙酸 B、图 2 除去甲烷中的乙烯 C、图 3 除去溴苯中的溴单质 D、图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯

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11、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

S \to_{点 燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、

NaCl (熔 融) \overset{通 电}{\to} Na \to_{点 燃}^{O_{2}} {Na}_{2} O_{2}

C、

HClO 溶 液 \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2} \to_{△}^{Fe} {FeCl}_{3}

D、

{SO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} 溶 液}{\to} {CaSO}_{3} \overset{O_{3}}{\to} {CaSO}_{4}

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12、由含硒废料(主要含

S

、

Se

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

CuO

、

ZnO

、

{SiO}_{2}

等)制取硒的流程如下：

下列有关说法正确的是

A、“分离”的方法是分液 B、“滤液”中主要存在的阴离子有：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SiO}_{3}^{2 -}

C、若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 D、“酸化”的离子反应方程式为

{SeSO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = Se ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

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13、铁的化合物如

Fe {(OH)}_{2}

、

K_{2} {FeO}_{4}

等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀

Fe {(OH)}_{2}

。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得

Fe {(OH)}_{2}

白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，

{FeO}_{4}^{2 -}

迅速分解而转化为

{Fe}^{3 +}

并放出

O_{2}

；酸性溶液中

{FeO}_{4}^{2 -}

的氧化性大于

{Cl}_{2}

的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与

{FeCl}_{3}

溶液反应制得。

①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。

②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。

③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。

④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。

⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性

{FeCl}_{2}

废液制备

{FeC1}_{3}

。若酸性

{FeCl}_{2}

废液中：

c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L

，

c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L

，

c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L

，则该溶液的

c (H^{+}) =

。

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14、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺)

(1)、反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

(3)、反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

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15、153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)

主族周期	$Ⅰ$ A	$Ⅱ$ A	$Ⅲ$ A	$Ⅳ$ A	$Ⅴ$ A	$Ⅵ$ A	$Ⅶ$ A	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)、元素⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。

(2)、④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。

(3)、比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)、写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：。

(5)、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：。

(6)、最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i．铷在元素周期表中的位置：。

ii．关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。

a．与水反应比钠更剧烈

b． ${Rb}_{2} O$ 在空气中易吸收水和二氧化碳

c． ${Rb}_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$

d．单质具有很强的氧化性

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(7)、在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：。

②a点的数值为：mL。

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16、从含有

{CuCl}_{2}

、

{FeCl}_{2}

、

{FeCl}_{3}

的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

)的流程如下：

下列说法正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c若选择

H_{2} O_{2}

，反应的离子方程式为

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {OH}^{-}

D、若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体

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17、CO与

O_{2}

反应生成

{CO}_{2}

的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析不正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的空间结构是直线型 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的

{CO}_{2}

D、CO和O生成

{CO}_{2}

的过程涉及了电子转移

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18、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M与Y组成的化合物

{MY}_{2}

可作自来水杀菌消毒剂 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径：

M > Y > Q

D、M和R形成的物质含有离子键和共价键

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19、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是

①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液

②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小

④利用图c配制一定物质的量浓度Na₂CO₃溶液

⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高

⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

A、①⑥ B、②⑤ C、①④ D、①⑤

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20、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）固体	NaOH	充分反应后过滤
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量的CO₂
C	FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	通入过量的Cl₂
D	CO₂（HCl）气体	饱和NaHCO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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