相关试卷

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H⁺＋OH^-=H₂O B、大理石与盐酸反应制取二氧化碳： $C O_{3}^{2 -}$ + 2H⁺=H₂O + CO₂↑ C、铁粉投入FeCl₃溶液中：Fe + Fe³⁺=2Fe²⁺ D、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -}$ + 2H⁺=CO₂↑+H₂O

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2、下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A、纯碱—NaHCO₃ B、石灰石—Ca(OH)₂ C、铁红—FeO D、酒精—C₂H₅OH

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3、下列各组选项中属于同位素的是（）

A、 ${}_{6}^{14}C$ 与 ${}_{7}^{14}N$ B、O₂与O₃ C、 ${}_{6}^{12}C$ 与 ${}_{6}^{13}C$ D、金刚石和石墨

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4、下列说法正确的是（）

A、石墨导电，所以是电解质 B、SO₂的水溶液导电，所以SO₂是电解质 C、固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质 D、CaCO₃虽然难溶于水但CaCO₃是电解质

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5、胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（）

A、泥水 B、豆浆 C、生理盐水 D、油水混合物

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6、某含锰废料中主要含 $M n C O_{3}$ 及少量的 $F e C O_{3}$ ， $S i O_{2}$ 、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，以此为原料制备 $M n O_{2}$ 的流程如下：
Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
$M n {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$C u {(O H)}_{2}$
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时 $p H$
9.8
8.3
3.7
6.7
Ⅱ．常温下 $K_{s p} (M n S) = 2 ． 0 \times 1 0^{- 10}$ 、 $K_{s p} (C u S) = 6 ． 0 \times 1 0^{- 36}$ 。
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是（填化学式）。

(2)、“氧化1”的目的是（用离子方程式表示）。

(3)、“调 $p H$ ”时，试剂X为（任写一种）， $p H$ |的调节范围为。

(4)、“除铜”时，当溶液中 $c (M n^{2 +}) = 12 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中 $c (C u^{2 +})$ = $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、“氧化2”制备 $M n O_{2}$ （恰好完全反应）时， $n (M n^{2 +}) ： n (C l O_{3}^{-})$ =（ $C l O_{3}^{-} \to C l^{-}$ ）；“电解”制备 $M n O_{2}$ 的阳极电极反应式为。

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7、水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)、25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)、25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的 $p H$ 7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：。

(3)、25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 $p H = 7$ ，此时溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = a m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (S O_{4}^{2 -})$ = $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、25℃时，为配制： $S b C l_{3}$ 溶液，取 $S b C l_{3}$ 固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的 $p H$ 7（填“<”“>”或“=”），配制； $S b C l_{3}$ 溶液的正确方法是。

(5)、在化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，利用 $A g^{+}$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $1 ． 0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）时，溶液中 $c (A g^{+})$ = $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C r O_{4}^{2 -})$ = $m o l \cdot L^{- 1}$ （结果保留两位有效数字。已知：25℃时 $A g_{2} C r O_{4}$ 、 $A g C l$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $2 ． 0 \times 1 0^{- 12}$ 和 $1 ． 8 \times 1 0^{- 10}$ 。）

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8、酸性锌锰干电池是一种常用的一次电池，其结构如图所示。该电池在放电过程中产生 $M n O O H$ 和 $Z n {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、该电池的正极为（填“ $a$ ”或“ $b$ ”）极，该电池总反应的化学方程式为。

(2)、如图为电解100mL $2 ． 0 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌锰干电池。
①电解一段时间后，石墨电极 $d$ 出现的现象为；石墨电极 $c$ 上的电极反应式为。
②当上述电池消耗3.25g $Z n$ 时，电解后溶液中 $c (H^{+})$ 为（忽略电解前后溶液体积变化）。欲将电解后的溶液恢复至原溶液，应加入的试剂是，其质量为g。

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9、在1L密闭容器中发生反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$ ，其化学平衡常数 $K$ 与温度 $T$ 的关系如下表：
$T$ （℃）
650
700
800
830
1000
$K$
0.5
0.6
0.9
1.0
1.7
回答下列问题：

(1)、该反应的 $Δ H$ （填“>”或“<”）0。

(2)、某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为℃。保持温度和体积不变，充入一定量的 $C O_{2}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、下列措施不能提高 $H_{2}$ 的平衡转化率的是____（填字母）。

A、选择适当的催化剂 B、增大压强 C、及时分离出 $H_{2} O (g)$ D、升高温度

(4)、650℃时，将2mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 投入上述容器中开始反应，达到平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。

(5)、800℃时，某时刻测得 $c (C O_{2}) = 0 ． 5 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (H_{2}) = 1 ． 5 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C O) = = 0 ． 5 m o l \cdot L^{- 1}$ ¹、 $c (H_{2} O) = 0 ． 5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），此时， $v (正)$ （填“>”“<”或“=”） $v (逆)$ 。

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10、某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是（）

A、通入 $O_{2}$ 的 $P t$ 极为正极，该电极反应式为 $O_{2} - 4 e^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ B、乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液 D、反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小

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11、强碱 $M O H$ 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸 $H A$ 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）

A、 $c (M^{+}) > c (O H^{-}) > c (A^{-}) > c (H^{+})$ B、 $c (M^{+}) > c (A^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $c (M^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、 $c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-})$

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12、现进行下列实验。
将 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液和 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液等体积混合，得到悬浊液 $a$ ；将悬浊液 $a$ 过滤，得到滤液 $b$ 和白色沉淀 $c$ 。
向滤液 $b$ 中滴加 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液，滤液出现浑浊。
向沉淀 $c$ 中滴加 $0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、悬浊液 $a$ 中存在沉淀溶解平衡： $A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ B、滤液 $b$ 中不含 $A g^{+}$ C、实验（3）表明 $A g C l$ 转化为 $A g I$ D、实验可以证明 $A g I$ 的 $K_{s p}$ 比 $A g C l$ 的小

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13、下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（）

A、测定 $N a O H$ 溶液的浓度 B、测定中和反应反应热 C、通过注射器活塞右移，验证 $N a$ 与 $H_{2} O$ 反应放热 D、研究 $F e^{3 +}$ ， $A l^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

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14、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $2 A (g) + 3 B (g) ⇌ 4 C (g)$ B、反应物A的平衡转化率为60% C、0~10s内，A的平均反应速率为 $v (A) =$ $0.06m o l \cdot L^{- 1} S^{-1}$ D、在10~15s内， $v (A) = v (B) = v (C) = 0$

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15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 11$ 的溶液： $B a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ， $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、含 $N a H S O_{4}$ 的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、滴加甲基橙试液显红色的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ ， $C l^{-}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ D、水电离出来的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$

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16、将金属X连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法错误的是（）

A、钢铁设施表面因有电子流入而被保护 B、钢铁设施的电极反应式为 $F e - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +}$ C、形成电化学保护时，金属X作负极 D、通常情况下，钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快

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17、恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数 $K = \frac{c (C) \cdot c^{2} (D)}{c^{2} (A) \cdot c (B)}$ 。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是（）

A、该反应的化学方程式为 $2 A (g) + B (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ B、增大 $c (A)$ 、 $c (B)$ ， $K$ 减小 C、恒容时，向容器中充入 $N e$ ，反应速率不变 D、正反应为放热反应

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18、实验室用标准 $K M n O_{4}$ 溶液滴定未知浓度的 $F e S O_{4}$ 溶液，下列说法或操作正确的是（）

A、滴定前锥形瓶用 $F e S O_{4}$ 溶液润洗2~3次 B、将标准 $K M n O_{4}$ 溶液置于碱式滴定管中备用 C、滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D、当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度

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19、 $H_{2}$ 与 $I C l$ 的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、反应①、反应②均为吸热反应 B、活化能：反应①<反应② C、反应速率：反应①>反应② D、 $H_{2} (g) + 2 I C l (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} I_{2} (g) + 2 H C l (g)$ $Δ H = - 218 k J \cdot m o l^{- 1}$

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20、下列叙述中错误的是（）

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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氢氧化物	$M n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$C u {(O H)}_{2}$
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时 $p H$	9.8	8.3	3.7	6.7

$T$ （℃）	650	700	800	830	1000
$K$	0.5	0.6	0.9	1.0	1.7