版本：
全部 人教版（2019） 苏教版（2019） 鲁科版（2019） 人教版 苏教版 鲁科版 沪科版

相关试卷

  • 1、将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：(不用书写过程)
    (1)、参加反应的HCl的物质的量；
    (2)、合金中金属铜的质量。

    查看解析

  • 2、实验室欲配制250mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液，按要求填空：
    (1)、需NaOH的质量为。
    (2)、配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有一种主要的仪器是；
    (3)、定容时，加水超过刻度线，处理的方法是(填序号)。

    ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    ③经计算加入一定量的浓盐酸

    ④重新配制

    (4)、下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。

    ①称量固体药品时所用的砝码是生锈的

    ②定容时俯视刻度线

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    查看解析

  • 3、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    (1)、②表示的元素是(填元素符号)。
    (2)、①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是(填元素符号)；其非金属性较强的是(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的是(填分子式)。
    (3)、⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是(填化学式)。
    (4)、写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。

    查看解析

  • 4、已知有以下物质相互转化试回答：

    (1)、写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。

    B．、C．、D．。

    (2)、写出由E转变成F的化学方程式。
    (3)、向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
    (4)、列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：。

    查看解析

  • 5、根据要求完成下列填空。
    (1)、标准状况下，33.6LHCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L。
    (2)、钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的该反应的离子方程式。
    (3)、写出水和氯化镁的电子式：水、氯化镁。
    (4)、用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程

    氯化钠：。

    氯化氢：。

    查看解析

  • 6、前三周期的四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图所示。已知：X、Z两种元素的原子序数之和等于Y原子的原子序数，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）

    X

    		 

    Z

     

    Y

     

    A、简单离子半径：Z>Y>W B、原子序数：W>Y C、Z元素最高正化合价为+7价 D、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

    查看解析

  • 7、铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（    ）
    A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成＋3价离子化合物 C、Tl(OH)3是两性氢氧化物 D、Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱

    查看解析

  • 8、下列有关物质的性质比较，错误的是（ ）
    A、非金属性：Cl>Br B、金属性：Al>Mg C、热稳定性：H2O>H2S D、酸性：HNO3>H3PO4

    查看解析

  • 9、F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
    A、原子半径：F>Cl>Br B、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同 D、最外层电子数依次增多

    查看解析

  • 10、配制100 mL 0.100 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为（ ）
    A、⑤④①②③ B、⑤④②①③ C、④⑤①②③ D、④③⑤①②

    查看解析

  • 11、除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（ ）
    A、HCl B、NaOH C、CuCl2 D、H2O

    查看解析

  • 12、检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好选择的试剂是（ ）
    A、铁片 B、NaOH溶液 C、石蕊溶液 D、KSCN溶液

    查看解析

  • 13、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）

    A、实验时，试管口应高于试管底 B、加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C、产生的气体在点燃前不需要检验纯度 D、试管中发生化合反应

    查看解析

  • 14、如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是（ ）

    A、C瓶的作用是收集氯气 B、G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气 C、E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2 D、用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性

    查看解析

  • 15、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
    A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L HCl溶液 C、50mLL1mol/L NaCl溶液 D、200mL0.25mol/L CaCl2溶液

    查看解析

  • 16、同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14，若乙气体是一氧化碳，则甲气体是（ ）
    A、O2 B、HCl C、CO2 D、H2S

    查看解析

  • 17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A、2.3克Na变为Na+时，失去的电子数为0.1NA B、18克H2O所含有的电子数为8NA C、28克N2所含的原子数为NA D、在标准状况下，11.2LO2所含的分子数为NA

    查看解析

  • 18、下列说法正确的是（ ）
    A、H2的摩尔质量是2g B、18gH2O的物质的量是2mol C、阿伏加德罗常数符号为NA ， 没有单位 D、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1

    查看解析

  • 19、实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)Δ__MnCl2+ Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
    A、MnO2是还原剂 B、MnO2中的Mn元素被还原 C、HCl中的氯元素得到电子 D、消耗4mol HCl转移4mol电子

    查看解析

  • 20、在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
    A、Na＋、H＋、Cl-、HCO3- B、K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋ C、Cu2＋、Na＋、Br-、Cl- D、Na＋、K＋、Cl-、SO42-

    查看解析

上一页 1185 1186 1187 1188 1189 下一页 跳转