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1、金属材料是人类社会发展的见证者，在人类社会各个转型期起到了举足轻重的作用，即使在信息材料、功能材料、纳米材料飞速发展的今天，金属材料的地位仍举足轻重。下列关于金属材料的说法中正确的是（）

A、合金具有金属特性，合金中不含非金属元素 B、铜比铁先成功冶炼的原因是铜比铁活泼 C、储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D、生铁具有良好的延展性，可以锻轧和铸造

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2、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体．某工厂利用废金属屑（主要成分为 $F e$ 和 $C u$ ，含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ）制取 $N a_{2} F e O_{4}$ 并回收金属 $C u$ ，工艺流程如下：

(1)、试剂 $a$ 为（填化学式）；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是．

(2)、证明滤液Ⅰ中无 $F e^{3 +}$ 的实验方法是；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有 $F e^{3 +}$ 可能的原因．

(3)、流程中 $N a_{2} O_{2}$ 固体不可暴露在空气中时间过长，原因是（用化学方程式表示）．

(4)、高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 中铁的化合价为价．高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为 $4 N a_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ （胶体） $+ 3 O_{2} ↑ + 8 N a O H$ ，该反应中物质的氧化性强弱关系是 $N a_{2} F e O_{4}$ （填“>”或“<”） $O_{2}$ ． $N a_{2} F e O_{4}$ 净水时能吸附悬浮物的原因是．

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3、“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液在冷水浴中制备．

(1)、Ⅰ．配制 $240 m L 1.00 m o l / L N a O H$ 溶液：
配制溶液时，一般有以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为（填标号）．
A．①②④⑤⑦⑥③ B．②①③⑤⑥⑦④ C．②①⑥③⑤④⑦ D．①②⑥③⑦⑤④
实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．

(2)、下列操作使所配 $N a O H$ 溶液浓度偏低的是____（填标号）．

A、在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量 B、未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中 C、定容时俯视刻度线 D、未洗涤溶解 $N a O H$ 固体的烧杯 E、 $N a O H$ 固体在称量前已部分变质

(3)、Ⅱ．“84”消毒液的制备（装置如图所示）：
已知 $A$ 是实验室制取氯气的装置， $C$ 中广口瓶内为 $N a O H$ 溶液， $B$ 中试剂为， $C$ 中发生反应的化学方程式为， $D$ 的作用为．

(4)、某同学设计实验探究84消毒液的漂白性．
a．在 $2 m L 84$ 消毒液中加入 $2 m L$ 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色．
b．在 $2 m L 84$ 消毒液中加入 $2 m L$ 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色．
c．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示．
已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱．ORP值越大，氧化性越强．
①实验a、b现象不同的原因是．
②实验c中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是．
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度．已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为g．

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4、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①

②
③
④

⑤
三
⑥
⑦
⑧

⑨

(1)、④、⑧、⑨三种元素的常见简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．

(2)、④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为．

(3)、写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．

(4)、写出②元素和④元素形成的化合物的电子式．

(5)、②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是（填化学式）．

(6)、用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程；该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

(7)、镓 $(31 G a)$ 是31号元素，镓 $(31 G a)$ 的化合物氮化镓 $(G a N)$ 和砷化镓 $(G a A s)$ 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 $5 G$ 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”．下列有关说法正确的是（填标号）．
a． $G a$ 位于元素周期表第四周期ⅣA族
b． $G a$ 为门捷列夫预言的“类铝”
c． $G a$ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d． $A s$ 元素在第四周期第ⅤA族，则酸性： $H_{3} A s O_{4} > H_{3} P O_{4} > H N O_{3}$ ，

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5、

(1)、Ⅰ．现有以下几种物质：
① $C H_{4}$ ②氢氧化钠固体 ③ $C u$ ④ $N a H S O_{4}$ ⑤盐酸 ⑥酒精 ⑦熔融硝酸钾 ⑧液氯
其中属于电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）．

(2)、写出④在熔融状态下的电离方程式．

(3)、Ⅱ. 亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用．
已知 $N a N O_{2}$ 能发生反应： $___N a N O_{2} +___H I =___N O ↑ +___I_{2}___+ N a I +___H_{2} O$
配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目．

(4)、该反应中 $H I$ 表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当反应转移 $0.3 m o l$ 电子时，则在标准状况下生成NO的体积为L．

(5)、误食 $N a N O_{2}$ 会导致血红蛋白中的 $F e^{2 +}$ 转化为 $F {e^{3}}^{+}$ 而中毒，可服用维生素 $C$ 解毒，维生素C在解毒过程中作剂．

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6、某无色溶液仅由 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 K^{+} 、 B a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -} 、 C l^{-}$ 中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；②取操作①后的溶液，加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，产生白色沉淀．
下列推断错误的是（）

A、原溶液中一定存在 $C l^{-}$ B、②中的白色沉淀只有 $B a S O_{4}$ C、溶液中一定不含 $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 B a^{2 +} 、 C {O_{3}}^{2 -}$ D、由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 $M g^{2 +}$

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7、下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）

A、 $F e \to F e_{3} O_{4} \to F e (O H)_{3} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ B、 $C l_{2} \to C u C l_{2} \to C u (O H)_{2} \to C u O$ C、 $N a_{2} O_{2} \to N a_{2} O \to N a C l \to N a_{2} C O_{3}$ D、 $A l \to A l C l_{3} \to A l_{2} O_{3} \to N a [A l (O H)_{4}]$

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8、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	某溶液中先加入 $B a C l_{2}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	该溶液不一定有 $S {O_{4}}^{2 -}$
B	向饱和 $N a H C O_{3}$ ，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含 $H^{+}$
C	向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ ，溶液中通入足量 $C O_{2}$ ，有白色固体析出	溶解度： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$
D	把绿豆大的 $N a$ 和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性： $N a < K$

A、A B、B C、C D、D

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9、歌曲《青花瓷》唱道“䆖外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ （碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 $2 C u + O_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ ．下列有关该反应的说法错误的是（）

A、碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物 B、该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C、该反应中铜失电子，氧气得电子 D、若有 $128 g$ 铜单质参与反应，则转移电子的物质的量为 $2 m o l$

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10、已知① $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 C l^{-} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ② $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ ， ③ $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ ，请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）

A、 $F e^{2 +} > B r^{-} > C l^{-} > M n^{2 +}$ B、 $B r^{-} > F e^{2 +} > C l^{-} > M n^{2 +}$ C、 $F e^{2 +} > B r^{-} > M n^{2 +} > C l^{-}$ D、 $C l^{-} > M n^{2 +} > F e^{2 +} > B r^{-}$

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、含 $4 m o l H C l$ 的浓盐酸与足量 $M n O_{2}$ 反应生成的 $C l_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 与过量铁反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的 $O$ 原子数目为 $0.4 N_{A}$ D、标准状况下， $11.2 L B r_{2}$ 含共用电子对数为 $0.5 N_{A}$

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12、下列有关化学用语的说法正确的是（）

A、质子数为53、中子数为78的碘原子： $_{53}^{78} I$ B、 $H_{2} 、 D_{2} 、 T_{2}$ 互为同位素 C、次氯酸的结构式为 $H - O - C l$ D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图：

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13、下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
B．验证铁与水蒸气反应能生成 $H_{2}$
C．转移溶液
D．比较 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ D．比较 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14、下列离子方程式书写正确的是（）

A、小苏打治疗胃酸过多： $H C {O_{3}}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用醋酸除去水垢： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、将钠加入硫酸铜溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u$ D、将覆铜板放到 $F e C l_{3}$ 溶液中制作图案： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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15、下列有关物质的分类正确的是（）

A、 $C O_{2} 、 C O$ 均属于酸性氧化物 B、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C、 $C a C l_{2} 、 N a O H 、 H C l 、 H_{2}$ 四种物质均属于化合物 D、生铁、不铭钢、有色玻璃、碘水都属于混合物

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16、关于等物质的量的 $N O$ 和 $N O_{2}$ ，则下列说法不正确的是（）

A、氧原子数目比为 $1 ： 2$ B、摩尔质量之比为 $15 ： 23$ C、同温同压下，密度之比为 $23 ： 15$ D、常温常压下，所占体积比为 $1 ： 1$

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17、下列药品的保存措施不正确的是（）

A、漂白粉保存在敞口容器中 B、浓盐酸密封保存在试剂瓶中 C、金属钾保存在煤油中 D、硫酸亚铁溶液加铁粉保存

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18、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A、 $K^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 N a^{+} 、 C l^{-}$ B、 $K^{+} 、 N {H_{4}}^{+} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -}$ C、 $F e^{2 +} 、 N a^{+} 、 C l O^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $M g^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$

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19、化学让生活更美好，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B、漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C、因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关

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20、我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲酸反应为： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ 是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：

(1)、已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示。
物质
$C O_{2} (g)$
$H_{2} (g)$
$H C O O H (g)$
相对能量/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
－393
0
－423.9
则 $Δ H$ ＝ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。反应中应控制合适的投料比，随 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的投料比增大， $C O_{2}$ 的转化率将。

(2)、 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是（填标号）。
A
B
C
D

(3)、恒容密闭容器中充入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $H C O O H$ ，下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、 $Q_{c}$ （浓度熵）不再变化 B、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相等 C、气体的密度不再变化 D、 $H C O O H$ 的质量分数不再改变

(4)、在某催化剂的作用下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应生成 $H C O O H$ ，同时发生副反应：
$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。维持容器容积1L不变，按照固定投料比将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定流速通过该催化剂，平衡时，测得如下数据：
温度（K）
$C O_{2}$ 转化率（%）
甲酸选择性（%）
323
40.0
50.0
343
54.6
48.3
注：甲酸的选择性是指发生反应的 $C O_{2}$ 中转化为甲酸的百分比。
①数据表明，升高温度， $C O_{2}$ 转化率提高而甲酸选择性降低，其原因是；
②323K下， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 各按1mol投料，平衡时， $H C O O H$ 的物质的量为，主反应的平衡常数 $K$ ＝。

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A．制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体	B．验证铁与水蒸气反应能生成 $H_{2}$	C．转移溶液	D．比较 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ D．比较 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$H C O O H (g)$
相对能量/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	－393	0	－423.9

温度（K）	$C O_{2}$ 转化率（%）	甲酸选择性（%）
323	40.0	50.0
343	54.6	48.3