高中化学沪科版-试题列表-第1124页

1、莫尔盐

[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、

O - S - O

的键角：

S O_{3}^{2 -} > S O_{4}^{2 -}

B、基态原子第一电离能：

O > S > F e

C、基态

F e^{2 +}

的未成对电子数为4个 D、晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键

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2、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、

F e B r_{2}

与过量的

C l_{2}

反应：

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

B、食醋去除水垢中的

C a C O_{3}

：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、过量

C O_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓

D、

N a H S O_{4}

溶液与

B a {(O H)}_{2}

溶液反应至溶液呈中性：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

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3、利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含

C H_{3} C O O^{-}

的溶液为例)。下列说法错误的是（）

A、正极反应为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、该电池不能在高温环境下工作 C、电池工作时，

C l^{-}

向a极移动，

N a^{+}

向b极移动 D、当a电极产生44 g气体时，理论上转移2 mol电子

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4、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液的试管里滴加 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入 $8 m L 95 %$ 乙醇，析出深蓝色晶体	制备晶体为 $C u {(O H)}_{2}$
B	用50 mL注射器吸入约 $20 m L N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。然后往外拉活塞至40 mL处，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深	颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动
C	将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生 $N O_{2}$
D	将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色	乙烯与溴水发生了加成反应

A、A B、B C、C D、D

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5、关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（）

A、浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备

N O_{2}

B、浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C、氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水

M g C l_{2}

D、久置空气中的

N a_{2} S

溶液变浑浊且颜色变深，原因是

N a_{2} S

被氧化为硫单质

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6、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l H_{2} O

中含有的质子数为

1.8 N_{A}

B、

p H = 2

的盐酸溶液中

H^{+}

的数目为

0.01 N_{A}

C、

2.3 g N a

在空气中充分燃烧生成

N a_{2} O_{2}

，转移的电子数目为

0.2 N_{A}

D、8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有

C - H

共价键的数目为

5 N_{A}

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7、诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子式为

C_{16} H_{18} F N_{3} O_{3}

B、分子中含有1个手性碳原子 C、

1 m o l

该物质最多能与

5 m o l H_{2}

反应 D、该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应

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8、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足

Q = X + Z

，下列结论正确的是（）

A、原子半径：Q>X>Y>Z B、四种元素中，电负性最大的是Z C、Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D、Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z

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9、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）

A	B	C	D

转移溶液	验证碳酸酸性强于硅酸	除去 $C O_{2}$ 中混有的少量HCl	收集NO

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A、

C a H_{2}

晶体中存在

C a^{2 +}

与

H^{-}

之间的离子键，为强烈相互作用 B、依据价层电子对互斥理论预测，

C O_{3}^{2 -}

的空间结构为三角锥形 C、液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D、NaCl(800.7℃)的熔点远高于

S i C l_{4}

(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同

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11、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、HCl的电子式：

B、基态碳原子的轨道表示式：

C、中子数为7的氮原子：

_{7}^{14} N

D、

H_{2} S

的VSEPR模型：

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12、柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是（）

A、熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水 B、柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理 C、柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具 D、氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸

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13、化合物J是一种用于降血脂的药物，其合成路线如图：

已知：①结构与苯相似；

② $R - C l \overset{H_{2} N - N H_{2}}{\to} R - N H - N H_{2}$ （R代表烃基）。

请回答：

(1)、化合物I含有的官能团名称是。

(2)、反应⑤为取代反应，产物中有

H B r

，则F的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、反应④的反应类型是氧化反应 B、反应⑥除生成H外，还生成

C、已知化合物E中的N原子杂化方式均为

s p^{2}

，则E中所有原子均在同一平面上 D、化合物J中有3个手性碳原子

(4)、化合物A的分子式为

C_{7} H_{10} N_{2}

，写出反应①的化学方程式。

(5)、设计以氯苯为原料合成物质K（

）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。

①具有含N的六元杂环，六元环中无碳碳三键，环上只有一个取代基；

② $^{1} H - N M R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；

③碳原子不连两个双键，不含其他环状结构。

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14、某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。

已知：①测定原理为甲醛把 $A g^{+}$ 还原成 $A g$ ，产生的 $A g$ 与 $F e^{3 +}$ 定量反应生成 $F e^{2 +}$ ， $F e^{2 +}$ 与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；

②吸光度用A表示，计算公式为 $A = a b c$ ，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。

请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、制备银氨溶液，仪器B中放置的药品是（填“

A g N O_{3}

溶液”或“氨水”）。

(3)、选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：

操作①：取下玻璃塞→操作②：→操作③：→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：→操作⑥：→操作⑦：→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。

a.打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ b.打开 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$

c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A

e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端

(4)、写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。

(5)、将仪器A中溶液的

p H

调至1，加入足量

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成

F e^{2 +}

1.12mg，则空气中甲醛的含量为mg/L。

(6)、下列说法正确的是____。

A、本实验缺少尾气处理装置 B、实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性 C、毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的

H C H O

被吸收完全 D、有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大

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15、通过电化学将

C O_{2}

转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途经。请回答：

(1)、某研究小组采用单原子

N i

和纳米

C u

作串联催化剂，通过电解法将

C O_{2}

最终转化为乙烯，装置示意图如图1所示。惰性电极a上催化剂纳米

C u

处的电极反应式为。

图1

(2)、另一研究小组研究乙醇-水催化重整获得清洁能源

H_{2}

，主要反应如下：

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 k J / m o l$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.1 k J / m o l$

反应Ⅲ： $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

① $Δ H_{3} =$ $k J / m o l$ 。

②保持压强为 $100 k P a$ ，按 $n_{始} (C_{2} H_{5} O H) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 投料，发生反应，测得平衡时 $C O_{2}$ 和 $C O$ 的选择性［例如 $C O$ 的选择性 $\frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O_{2}) + n_{生成} (C O)} \times 100 %$ ］及 $H_{2}$ 的产率[ $H_{2}$ 产率 $\frac{n_{生成} (H_{2})}{n_{理论最大量} (H_{2})} \times 100 %$ ］随温度T的变化关系如图2所示。

下列说法正确的是。

A.曲线a表示平衡时 $C O_{2}$ 的选择性

B.乙醇的平衡转化率随温度的升高一直增大

C.300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降

D.降低水醇比［ $n (H_{2} O) : n (C_{2} H_{5} O H)$ ］有助于提高 $C O$ 的选择性

③500℃、100kPa条件下，反应Ⅱ中用平衡分压表示的平衡常数 $K_{p} =$ 。
图2

(3)、第三个研究小组研究

C H_{4}

还原

C O_{2}

获得能源

C O

。恒压、750℃条件下，

C H_{4}

和

C O_{2}

按物质的量之比1：3投料，经如下流程实现

C O_{2}

高效转化。

①上述转化循环顺利进行时，过程ⅲ中参加反应的 $n (F e) : n (C a C O_{3}) =$ 。

②若 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 按物质的量之比1：1投料，会导致过程ⅱ、ⅲ循环无法持续进行，请解释原因（结合第①问数据进行说明）。

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16、砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（

H_{3} A s O_{3}

）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：

已知：Ⅰ. $A s_{2} S_{3} + 6 N a O H = N a_{3} A s O_{3} + N a_{3} A s S_{3} + 3 H_{2} O$

Ⅱ. $A s_{2} S_{3} (s) + 3 S^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} 2 A s S_{3}^{3 -} (a q)$

Ⅲ.砷酸（ $H_{3} A s O_{3}$ ）在酸性条件下有强氧化性

Ⅳ. $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 4.9 \times 1 0^{17}$

请回答：

(1)、从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为（用离子符号表示）。

(2)、下列说法正确的是____。

A、沉砷时产生的废气可用

C u S O_{4}

溶液吸收处理 B、酸化的目的是增加

+ 5

价砷的氧化性 C、

N a O H

浸取后所得滤渣的主要成分是

F e S

，不含

F e {(O H)}_{2}

D、酸性：

H_{2} S e O_{4} > H_{3} A s O_{4}

(3)、“沉砷”过程中

F e S

是否可用过量的

N a_{2} S

替换（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因。

(4)、砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案。

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17、氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：

(1)、钴氧化物和

A l_{2} O_{3}

按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。

①钴蓝晶胞中 $C o$ 、 $A l$ 、O原子个数比为。

② $C o$ 原子间最短的距离为 $p m$ 。

③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、（填字母序号）。

(2)、苯、1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。

①下列说法正确的是。

A.同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种

B.苯中碳原子杂化方式为 $s p^{2}$

C.1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长

D.的二氯代物有9种（不考虑立体异构）

②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。

分子式为 $C_{30} H_{18}$ 的稠环芳烃，一个分子中σ键有个。

(3)、邻羟基苯甲醛（

）能形成分子内氢键。

①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键。

②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是。

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18、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究金属 $N a$ 、 $C a$ 的金属性强弱	将金属 $N a$ 、 $C a$ 分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中	金属 $N a$ 与水反应更加剧烈	$N a$ 的金属性强于 $C a$
B	判断 $A l C l_{3}$ 的化学键类型	将 $A l C l_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	$A l C l_{3}$ 溶液可导电	$A l C l_{3}$ 中含有离子键
C	探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 $N O_{2}$
D	探究有机物中官能团之间的影响	分别向丙烯酸乙酯（ $C H_{2} = C H C O O C H_{2} C H_{3}$ ）和α-氰基丙烯酸乙酯[ $C H_{2} = C (C N) C O O C H_{2} C H_{3}$ ]中滴入水	前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

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19、常温下，往0.35mol/L

C a {(C l O)}_{2}

溶液中通入

C O_{2}

。

已知： $K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ，

$K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$

下列说法不正确的是（）

A、通入一定量

C O_{2}

后溶液

p H = 7

，未出现

C a C O_{3}

沉淀 B、往

C a {(C l O)}_{2}

溶液中加盐酸酸化，将有

C l_{2}

生成 C、通入一定量

C O_{2}

后溶液中

c (H C l O) = c (C l O^{-})

，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色 D、已知自然条件下，饱和碳酸溶液的

p H \approx 5.6

，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在

c (H^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})

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20、乙醛与氢氰酸（

H C N

，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：

下列说法不正确的是（）

A、因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与

C N^{-}

作用 B、

H C N

易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C、往丙酮与

H C N

反应体系中加入一滴

K O H

溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 D、与

H C N

加成的反应速率：

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