高中化学沪科版-试题列表-第1123页

1、CH₃CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：

已知：反应(3)的平衡常数较小

下列说法不正确的是（）

A、OH^-是该反应的催化剂 B、CH₃CHO分子中甲基上的“

C — H

”比

C H_{3} C H_{3}

中的“

C — H

”更易电离出H⁺ C、反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 D、CH₃CHO与CH₃CH₂CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

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2、水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、放电时，电极a作电源的正极，

C u_{3} {(P O_{4})}_{2}

发生氧化反应最终变为

C u

B、充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强 C、充电时，b电极上的电极反应式为

N a_{0.44} M n O_{2} - x e^{-} = N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+}

D、当

1 m o l C u_{3} {(P O_{4})}_{2}

完全放电时，则b电极质量减轻

138 g

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3、化合物

X W Z Y_{4}

可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为

n d^{2 n} (n + 1) s^{n - 1}

。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：

X < Y < Z

B、简单氢化物的熔沸点：

Y > Z

C、X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D、W原子有15种空间运动状态不同的电子

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4、聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是（）

A、X的结构简式为

C H_{2} = C H O O C C H_{3}

B、试剂Y可以是氢氧化钠溶液 C、甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用 D、生成

1 m o l Q

需要

2 m o l N

和

1 m o l H C H O

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5、下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、向银氨溶液中加入过量盐酸：

A g {(N H_{3})}_{2} O H + 3 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O

B、

F e S O_{4}

溶液中加入

H_{2} O_{2}

产生沉淀：

2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 H_{2} O = 2 F e (O H)_{3} ↓ + 4 H^{+}

C、将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

S O_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O

D、乙醇与

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性溶液反应：

3 C_{2} H_{5} O H + 2 C r_{2} O_{3}^{2 -} + 16 H^{+} \to 3 C H_{3} C O O H + 4 C r^{3 +} + 11 H_{2} O

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6、下列说法不正确的是（）

A、实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶 B、实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 C、用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的

I_{2}

D、用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯

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7、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）

A、图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B、图②装置b中溶液变蓝能够说明浓

H N O_{3}

分解生成

N O_{2}

C、图③装置可通过加水分离两种物质 D、图④装置可制取乙二酸

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8、根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	铝	加入一定量的 $C u 、 M g 、 M n 、 S i$	强度、抗腐蚀能力增强
B	水泥	加入一定量石膏	抗压能力提高
C	液态油脂	催化加氢	抗氧化性提高
D	聚乙炔	掺入 $N a$ 等金属	导电性提高

A、A B、B C、C D、D

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9、镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：

下列说法正确的是（）

A、试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或

S O C l_{2}

B、操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到

M g (O H)_{2}

沉淀 C、操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D、实验室熔融无水

M g C l_{2}

时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

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10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液：

N a^{+} 、 K^{+} 、 C l O^{-} 、 A l O_{2}^{-}

B、

c (F e^{2 +}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液：

K^{+} 、 H^{+} 、 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} 、 M n O_{4}^{-}

C、水电离产生的

c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液：

N a^{+} 、 C a^{2 +} 、 C r O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

D、使甲基橙变红的溶液：

C u^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}

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11、高铁酸钠(

N a_{2} F e O_{4}

)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：

3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O

，下列说法不正确的是（）

A、Fe³⁺是还原剂 B、H₂O既不是还原产物也不是氧化产物 C、生成

1 m o l F e O_{4}^{2 -}

，转移

6 m o l

电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2 : 3

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12、下列表示不正确的是（）

A、

C O_{2}

的电子式：

B、

H_{2} O

的价层电子对互斥模型：

C、

C l — C l

的

p - p σ

键的模型：

D、

的名称：1，3，4-三甲苯

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13、工业上将CO₂通入到NH₃的饱和NaCl溶液中制取NaHCO₃ ，下列说法不正确的是（）

A、食品膨松剂的成分之一是NaHCO₃ B、

H C O_{3}^{-}

电离出H⁺使NaHCO₃溶液显酸性 C、NaHCO₃不稳定，受热容易分解 D、盐酸与NaHCO₃反应放出大量气泡并吸收热量

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14、下列物质中含有共价键的盐是（）

A、

C H_{3} C O N H_{2}

B、

N H_{4} N O_{3}

C、

C a C l_{2}

D、

N a O H

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15、化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称是。

(2)、B的化学名称为。

(3)、C的结构简式为， E→F的反应类型为。

(4)、B转化为D的过程中，

K_{2} C O_{3}

的作用是。

(5)、E中氮原子的杂化方式为。

(6)、G有多种同分异构体，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为

1 : 1 : 2 : 2 : 3

的结构简式为(写出一种)。

a．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 b．与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ c．苯环上有2个取代基

(7)、已知：

。利用题给相关信息，写出以甲苯和

为原料合成

的路线图(合成过程中无机试剂任选)。

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16、三氯化铬(

C r C l_{3}

)在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备

C r C l_{3}

并测定纯度。

已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。

② $C O C l_{2}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。

回答下列问题：

(1)、制备

C r C l_{3}

以 $C r_{2} O_{3}$ 和 $C C l_{4}$ (沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水 $C r C l_{3}$ ，同时生成 $C O C l_{2}$ 气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：

①装置E的仪器名称为，装置F中长颈漏斗的作用为。

②实验装置合理的接口连接顺序为a→。

③实验前通入氮气的作用为。装置D中发生反应的化学方程式为。

(2)、产品中

C r C l_{3}

的纯度测定

称取 $0.1500 g C r C l_{3}$ 产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量 $N a_{2} O_{2}$ 并酸化，将 $C r^{3 +}$ 氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以 $C r^{3 +}$ 形式存在。加入适量的指示剂，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液23.00 mL(已知 $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ )。

①滴定实验中加入的指示剂为。

②产品中 $C r C l_{3}$ 质量分数为。

③下列操作将导致产品中 $C r C l_{3}$ 质量分数测定值偏大的是。(填字母标号)

A．加入KI固体量不足

B．加入稍过量 $N a_{2} O_{2}$ 反应后未加热煮沸

C．读数时滴定前平视，滴定后俯视

D．用于配制标准液的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 固体部分变质

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17、将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：

(1)、利用

C H_{4}

和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和

H_{2}

)，反应如下：

I： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应 $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应活化能 $E_{a}$ (正) $E_{a}$ (逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)、二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)

，该反应的平衡常数与温度的关系如表。

温度/K	400	500
平衡常数/K	9	5.3

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，在时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是。

A．加入合适的催化剂可以提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

B．反应达平衡后容器内温度保持不变

C．反应达平衡时 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 一定成立

D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态

③设m为起始时的投料比，即 $m = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 。通过实验得到图像如下：

图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是(填 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 或 $T_{3}$ )，理由是。图乙表示在 $m = 3$ ，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系， $T_{4}$ 温度时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。

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18、氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是

B i_{2} S_{3}

，还含有少量

S i O_{2}

、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。

已知：① $B i^{3 +}$ 在 $p H = 1$ 时开始水解， $p H ≥ 3$ 时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；

②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	7.2
沉淀完全的pH	2.9	8.2

(1)、铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为。

(2)、“浸渣”的主要成分是S和， “浸取”时生成S的离子方程式为。

(3)、“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是。

(4)、加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为，发生反应的化学方程式为。

(5)、氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入

K^{+}

， BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是。

(6)、铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为

a p m

，阿伏加德罗常数为

N_{A}

，则该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式即可)。

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19、某温度下，两种难溶盐

A g_{x} X

、

A g_{y} Y

的饱和溶液中

- l g c (X^{x -})

或

- l g c (Y^{y -})

与

- l g c (A g^{+})

的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、

x : y = 2 : 1

B、a点时，

c (X^{x -}) = c (Y^{y -})

，

\frac{K_{s p} (A g_{x} X)}{K_{s p} (A g_{y} Y)} = 1 0^{- 2}

C、

y A g_{x} X + x Y^{y -} = x A g_{y} Y + y X^{x -}

平衡常数

K = 1 0^{- 8}

D、向浓度均为0.1mol/L的Na_xX、Na_yY混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag_yY沉淀

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20、燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H < 0

。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是（）

A、a点CO的平衡转化率为25% B、c点和b点的反应速率可能相同 C、若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D、恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大

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