高中化学沪科版-试题列表-第103页

1、一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：

下列说法正确的是

A、双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B、

催化聚合也可生成W C、生成W的反应③为缩聚反应，同时生成

D、在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解

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2、研究脱除烟气中的

{SO}_{2} 、 NO

是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)、烟气中的

NO

可在催化剂作用下用

{NH}_{3}

还原。

已知： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 905.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H = + 180.5 kJ \cdot {mol}^{- l}$

①有氧条件下， ${NH}_{3}$ 与 $NO$ 反应生成 $N_{2}$ ，相关热化学方程式为 ${4NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

将模拟烟气(一定比例 ${NO}_{x} 、 {NH}_{3} 、 O_{2}$ 和 $N_{2}$ )以一定流速通过装有 $Fe / Zr$ 催化剂的反应管，测得相同时间内 ${NO}_{x}$ 转化率随温度变化的曲线如图所示。

②温度低于 $350 ℃$ 时， ${NO}_{x}$ 转化率随温度升高而增大，其可能原因是。

③温度高于 $450 ℃$ 时， ${NO}_{x}$ 转化率已降低为负值，其可能原因是。

(2)、臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。

O_{3}

脱硝发生反应

2 {NO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g) Δ H < 0

。

T ℃

时，向

2 .0L

恒容密闭容器中充入

2.0 {molNO}_{2}

和

1.0 {molO}_{3}

，反应过程中测定的部分数据见下表：

$t / s$	0	3	6	12	24
$n (O_{2}) / mol$	0	0.36	0.60	0.80	0.80

①反应在 $0 ~ 3 s$ 内的平均速率 $v ({NO}_{2}) =$ 。

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。(填字母)

a.混合气体密度不再变化

b.单位时间内消耗 $2 {molNO}_{2}$ 的同时生成 $1 {molO}_{2}$

c. $v {({NO}_{2})}_{正} = 2 v {(N_{2} O_{5})}_{逆}$

d.混合气体压强不再变化

③ $T ℃$ 时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于。

(3)、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

溶液可吸收含

{SO}_{2} 、 NO

烟气中的

{SO}_{2}

，其反应为

{SO}_{2} + CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} + {CO}_{2}

。若吸收烟气时同时通入少量

{ClO}_{2}

，可同时实现脱硫、脱硝。

①脱硝的反应分为两步。

第一步： $5 NO + 2 {ClO}_{2} + H_{2} O = 5 {NO}_{2} + 2 HCl$ 。

第二步： ${NO}_{2}$ 和 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 反应生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 。第二步的化学反应方程式为。

②将含 ${SO}_{2} 、 NO$ 烟气以一定的流速通过10%的 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 溶液，其他条件相同，不通 ${ClO}_{2}$ 和通少量 ${ClO}_{2}$ 时 ${SO}_{2}$ 的去除率如图所示。通少量 ${ClO}_{2}$ 时 ${SO}_{2}$ 的去除率较低的原因是。

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3、高氯酸铜

[Cu {({ClO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

易溶于水，

120 ℃

开始分解，常用于生产电极和作催化剂等，可由氯化铜等试剂制备。

{HClO}_{4}

是易挥发的发烟液体，温度高于

130 ℃

易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的

pH

(开始沉淀的

pH

按金属离子浓度为

1 mol \cdot L^{- 1}

)：

金属离子	开始沉淀	沉淀完全
${Fe}^{3 +}$	1.1	3.2
${Fe}^{2 +}$	5.8	8.8
${Cu}^{2 +}$	4.7	6.7

(1)、将

{CuCl}_{2}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

沉淀。

①写出生成 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀的化学方程式。

②检验沉淀是否洗涤干净的操作。

(2)、向

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

沉淀中滴加稍过量的

{HClO}_{4}

小心搅拌，适度加热后得到蓝色

Cu {({ClO}_{4})}_{2}

溶液同时会产生大量的白雾。

①大量的白雾的成分是(填化学式)。

②适度加热但温度不能过高的原因是。

(3)、

25 ℃

时，若调节溶液

pH = 3

，则溶液中的

{Fe}^{3+}

的物质的量浓度为。

(4)、某研究小组欲用粗

{CuCl}_{2}

固体(含

{Fe}^{2+}

)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗

{CuCl}_{2}

固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：①将粗

{CuCl}_{2}

固体溶于适量；②边搅拌边缓慢加入适量并充分混合，直至取少量溶液于试管中加入，停止滴加；③边搅拌边分批加入，停止加入，过滤；④往滤液中加入盐酸，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，，过滤、冰水洗涤、低温干燥，得到

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体；⑤将

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体在加热至质量恒重为止，得到无水氯化铜固体。

(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、 $H_{2} O_{2}$ 溶液和 $CuO 、 HCl$ 气体、铁氰化钾溶液)

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4、草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数

K_{1} = 6 \times 10^{- 2}, K_{2} = 6 \times 10^{- 5}

。草酸钙

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 4 \times 10^{- 8}

。请回答下列问题：

(1)、常温下，在足量

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液中加入少量

{CaCl}_{2}

固体，发生反应：

{Ca}^{2 +} + 2 {HC}_{2} O_{4}^{-} = {CaC}_{2} O_{4} ↓ + H_{2} C_{2} O_{4}

。该反应的化学平衡常数：K=。[用

K_{1} 、 K_{2} 、 K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4})

表示]

(2)、一水草酸钙

({CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O)

制备方法如下：

步骤I：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；

步骤II：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在 $105 ℃$ 干燥得产品。

写出步骤II反应的化学方程式。

(3)、通过下列方法测定

{CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

的纯度：取

2.500 {gCaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

样品于锥形瓶中，加入

10 mL 2 : 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液溶解，再稀释至

100mL

。从锥形瓶中取

20 .00mL

溶液，用

0.1000 mol / L

的

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定，消耗

{KMnO}_{4}

标准溶液

12 .00mL

。

①滴定终点的现象：。

②计算 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 的纯度(写出计算过程)。

(4)、为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取

36 .5g

样品加热，样品的固体残留率

\frac{固 体 样 品 的 剩 余 质 量}{固 体 样 品 的 起 始 质 量} \times 100 %

)随温度的变化如下图所示。

① $400 ℃ ~ 600 ℃$ 时化学方程式为。

② $900 ℃$ 时残留固体的成分为。

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5、化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含

ZnO 、 PbO 、 CuO 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

等)为原料制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot {4H}_{2} O

(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：

已知：① ${ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot H_{2} O + 2 H_{3} {PO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O + 2 H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。

②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为 ${MnO}_{2}$ 。

(1)、提高浸取率的措施为(答2条)，滤渣Ⅰ的主要成分为。

(2)、步骤I中，需先将溶液的

pH

调至5.0，再滴加

{KMnO}_{4}

溶液时的离子方程式为。

(3)、试剂a为。

(4)、步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和

{ZnCO}_{3} \cdot 2 Zn {(OH)}_{2} \cdot H_{2} O

，其化学方程式为。

(5)、步骤Ⅳ反应结束后，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

的操作包括和干燥。

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6、二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时，CO和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A、n曲线代表的物质为

{CH}_{3} OH

B、150~250℃时，平衡移动的程度：反应I<反应II C、加入选择性高的催化剂，可提高

{CH}_{3} OH

的平衡转化率 D、270℃，若起始投料CO₂物质的量为1mol，则达平衡时

{CH}_{3} OH

物质的量为0.12mol

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7、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A、

0.1 mol / L {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中：

c ({SO}_{4}^{2 -}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

B、将等物质的量浓度的

{CH}_{3} COONa

和

NaF

溶液混合：

c ({CH}_{3} COOH) + c (HF) = c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

C、等物质的量浓度的

HCN

溶液与

NaCN

溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：

c (HCN) > c ({Na}^{+}) > c ({CN}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、将

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的稀溶液混合恰好至溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) = c ({HCO}_{3}^{-}) : 2 c ({Na}^{+}) < 3 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 3 c ({HCO}_{3}^{-}) + 3 c (H_{2} {CO}_{3})

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8、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A、图甲是一定条件下

2 NO (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ 2 NOBr (g)

的平衡常数K随温度变化的曲线，可推知该反应的

Δ H < 0

B、图乙是一定温度下水溶液中

c (H^{+})

、

c ({OH}^{-})

的变化曲线。该温度下，加水稀释NaOH溶液可能引起沿曲线由c向b的变化 C、图丙是室温下用0.01mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种酸的滴定曲线，可推知HA的酸性最强 D、图丁是在溶液中

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的浓度与pH的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去

{CuSO}_{4}

溶液混有的

{Fe}^{3 +}

，所调pH的范围大致应为4~5

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9、下列说法正确的是

A、常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH₃ ，溶液中

\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}

的值增大 B、298K时，2H₂S(g)+SO₂(g)＝3S(s)+2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH＜0 C、标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×10²³ D、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Ca(OH)₂

\overset{{Cl}_{2} (g)}{\to}

Ca(ClO)₂(aq)

\overset{{SO}_{2} (g)}{\to}

HClO(aq) B、Fe(s)

\to_{高温}^{H_{2} O (g)}

Fe₂O₃(s)

\overset{HCl (aq)}{\to}

FeCl₃(aq) C、S(s)

\to_{点燃}^{O_{2} (g)}

SO₂(g)

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃(s) D、NH₃(g)

\to_{催化剂, △}^{O_{2} (g)}

NO(g)

\to_{H_{2} O (l)}^{O_{2} (g)}

HNO₃(aq)

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11、阅读下列材料，完成有关问题：

$VA$ 族元素及其化合物应用广泛。 ${NH}_{3}$ 催化氧化生成 $NO,NO$ 继续被氧化为 ${NO}_{2}$ ，将 ${NO}_{2}$ 通入水中可制得 ${HNO}_{3}$ ；肼 $(N_{2} H_{4})$ 常温下为液态，燃烧热为(642kJ•mol^-1)，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷 $(P_{4})$ 为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄 $({As}_{4} S_{4})$ 具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜 $({As}_{2} O_{3})$ 和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物 ${Sb}_{2} O_{3}$ 可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。

(1)、下列说法正确的是

A、

N_{2} H_{4}

分子中既有极性键，又有非极性键 B、相同条件下，

{NH}_{3}

在水中的溶解度小于

{SO}_{2}

C、白磷和红磷互为同位素 D、

As

非金属性强于P

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、雄黄燃烧：

{As}_{4} S_{4} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 {As}_{2} O_{3} + 4 {SO}_{2}

B、

{NO}_{2}

制

{HNO}_{3}

的离子方程式：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-}

C、肼的燃烧：

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 642 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、铅蓄电池放电时的负极反应：

Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}

(3)、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、氨气易液化，可用于工业制硝酸 B、肼具有碱性，可用作火箭燃料 C、三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D、铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料

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12、同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为

H_{2} {XO}_{3}

、

H_{3} {YO}_{4}

、

H_{2} {ZO}_{4}

，下列说法正确的是

A、气态氢化物的稳定性：

{XH}_{4} > {YH}_{3} > H_{2} Z

B、原子半径：X>Y>Z C、最高价氧化物对应水化物酸性：

H_{2} {XO}_{3} > H_{3} {YO}_{4} > H_{2} {ZO}_{4}

D、元素非金属性强弱关系：X>Y>Z

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13、侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应Ⅰ： ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$

反应Ⅱ： ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

下列制取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 相关的实验原理和装置能达到实验目的的是


A.制取 ${CO}_{2}$	B.除去 ${CO}_{2}$ 中HCl	C.制取并收集氨气	D.制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14、草酸易被NaClO氧化：

H_{2} C_{2} O_{4} + NaClO = NaCl + 2 {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、CO₂分子中有极性共价键 B、NaClO属于离子化合物 C、H₂O的电子式为

D、Cl的结构示意图为

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15、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定

a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mL ${MnSO}_{4}$ 无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成 $MnO {(OH)}_{2}$ ，实现氧的固定。

II.酸化、滴定

d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至 $MnO {(OH)}_{2}$ 被 $I^{-}$ 还原为 ${Mn}^{2 +}$ ，溶液为中性或弱酸性。

e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的 $I_{2} (2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -})$ ，记录数据。

f.重复e中滴定操作2～3次。

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：

(1)、配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为。

(2)、取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。

(3)、“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为。

(4)、“步骤e”中，用a

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为；若200mL水样经处理后，共消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为(用含字母的式子表示)

mg \cdot L^{- 1}

。

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16、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)、为提高溶解速率，还可以采取的措施有(写一种)。

(2)、加入H₂O₂的目的是。

(3)、加入锌粉发生主要反应的离子方程式为。

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17、侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是

A、食盐水精制时一般加入BaCl₂后，再加入Na₂CO₃ B、为提高原料利用率，先通入CO₂再通入NH₃ C、若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状 D、生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率

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18、下列关于

{SO}_{2}

的说法中不正确的是

A、

{SO}_{2}

有刺激性气味，有毒 B、既有氧化性又有还原性 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性 D、可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂

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19、请阅读下列材料，2019年是门捷列夫发现周期律150周年，联合国大会指定这一年为“化学元素周期表国际年”，在纪念门捷列夫先生的同时，以表彰其元素周期表对人类进步的推动作用。回答下列问题。

(1)、可用核素

{}_{6}^{14}C

测定文物的年代，该核素的中子数为

A、6 B、14 C、8 D、20

(2)、Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是

A、质子数 B、核外电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

(3)、判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是

A、钠与水反应比镁反应更剧烈 B、钠的密度小于镁的密度 C、相同物质的量钠失电子比镁少 D、Mg(OH)₂的碱性比NaOH的碱性强

(4)、氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测正确的是

A、最高化合价为+7 B、原子半径比氯的大 C、单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D、HCl的稳定性比HF强

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20、如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是

A、碳棒是正极 B、该装置能将电能转化为化学能 C、外电路中电子由碳棒流向铁片 D、该装置的总反应为2Fe＋3Cu²⁺=2Fe³⁺＋3Cu

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