高中化学沪科版-试题列表-第101页

1、硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原

S i C l_{4}

(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为，

S i C l_{4}

晶体的类型为。

(2)、化合物

H_{3} B P F_{3}

的结构如图1所示，

H_{3} B P F_{3}

中F-P-F键角略大于

P F_{3}

分子中的F-P-F键角，原因是。

(3)、Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数

a = b \neq c, a = β = y = 90 °

)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为(填“面心”“棱中点”或“体心”)。

(4)、在Zn还原

S i C l_{4}

的过程中会生成副产物

S i C l_{2}

，抑制

S i C l_{2}

生成可以增加Si产量并降低生产能耗。该过程存在如下主要化学反应：

反应Ⅰ： $S i C l_{4} (g) + 2 Z n (g) ⇌ S i (s) + 2 Z n C l_{2} (g) Δ H_{1} = - 134 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $S i C l_{4} (g) + Z n (g) ⇌ S i C l_{2} (g) + Z n C l_{2} (g) Δ H_{2} = + 98 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $S i C l_{4} (g) + S i (s) ⇌ 2 S i C l_{2} (g) Δ H_{3}$

① $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o {l^{-}}^{1}$ 。

②在总压分别为 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 和 $p_{3}$ 下，反应达平衡时： $S i C l_{2}$ 物质的量与初始 $S i C l_{4}$ 物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为，判断的依据是。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始： $S i C l_{4} (g)$ 和 $Z n (g)$ 分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的 $S i C l_{2}$ 忽略不计，恒压反应4min时， $S i C l_{4}$ 分压变为20kPa，0~4min内用 $S i C l_{4}$ 分压表示的平均反应速率为 $k P a \cdot m i {n^{-}}^{1}$ ，此时可生成硅g。

查看解析

2、某实验小组利用EDTA标准溶液滴定

C {a^{2}}^{+}

，从而间接测定

N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}

混合溶液中

C O_{3}^{2 -}

和

H C O_{3}^{-}

的总浓度。已知EDTA与

C {a^{2}}^{+}

按物质的量之比

1 : 1

反应。

主要实验步骤如下：

Ⅰ．如下图所示，取 $100.0 m L N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot {L^{-}}^{1} C a C l_{2}$ 溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。

Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用 $c_{2} m o l \cdot {L^{-}}^{1} E D T A$ 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为 $V_{2} m L$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是；②的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是。

(3)、步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是；加入的

C a C l_{2}

溶液需过量的原因是。

(4)、步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式

优点是。

(5)、步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是。

(6)、

N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}

混合溶液中，

C O_{3}^{2 -}

和

H C O_{3}^{-}

的总浓度

c_{总} =

m o l \cdot L^{- 1}

(写出计算式)。

查看解析

3、一种利用钛白粉副产品[主要成分为

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

，含有少量

F e_{2} {(S O_{4})}_{3} 、 T i O S O_{4} 、 M g S O_{4} 、 M n S O_{4}

等]和农药盐渣(主要成分为

N a_{3} P O_{4} 、 N a_{2} S O_{3}

等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。

一定条件下，一些金属氟化物的 $K_{s p}$ 如下表。

氟化物	$F e F_{2}$	$M g F_{2}$	$M n F_{2}$
$K_{s p}$	$2.3 \times 1 0^{- 6}$	$5.1 \times 1 0^{- 11}$	$5.2 \times 1 0^{- 3}$

回答下列问题：

(1)、“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得

T i O^{2 +}

水解以

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)、“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)、“氧化1”中若

H_{2} O_{2}

加入速度过快，会导致

H_{2} O_{2}

用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替

H_{2} S O_{4}

溶液，原因是。

(4)、滤渣3的主要成分是

M n O_{2} \cdot x H_{2} O

，生成该物质的离子方程式为。

(5)、“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)、“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致

F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O

产量降低，原因

。

查看解析

4、向

C a C_{2} O_{4}

饱和溶液(有足量

C a C_{2} O_{4}

固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进

C a C_{2} O_{4}

溶解，总反应为

C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}

。平衡时

l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})]

，分布系数

δ (M)

与pH的变化关系如图所示(其中M代表

H_{2} C_{2} O_{4} 、 H C_{2} O_{4}^{-}

或

C_{2} O_{4}^{2 -}

)。比如

δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}

，

c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

。已知

K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 8.63}

。

下列说法正确是（）

A、曲线Ⅰ表示

l g [c (C a^{2 +}) / (m o l \cdot L^{- 1})] \sim p H

的变化关系 B、

p H = 3

时，溶液中

c (C l^{-}) > 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})

C、总反应

C a C_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + C a^{2 +}

的平衡常数

K = 1 0^{3.09}

D、

p H = 5

时，

C_{2} O_{4}^{2 -}

和

H C_{2} O_{4}^{-}

的分布系数关系为

\frac{δ (C_{2} O_{4}^{2 -})}{δ (H C_{2} O_{4}^{-})} > 10

查看解析

5、庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成

α -

羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为

v_{1} = k_{1} c (N) \cdot c (P)

和

v_{- 1} = k_{- 1} c (Q) ， k_{1}

和

k_{- 1}

分别为正，逆反应的速率常数，

E_{1}

和

E_{- 1}

分别为正，逆反应的活化能。

l n k

与

\frac{1}{T}

关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

E_{1} > E_{- 1}

B、升高温度，平衡逆向移动 C、达到平衡时

\frac{k_{1}}{k_{- 1}} = \frac{c (N) \cdot c (P)}{c (Q)}

D、加入催化剂可以提高N的平衡转化率

查看解析

6、

C O_{2}

的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。

下列说法错误的是（）

A、

x = m + n

B、反应

原子利用率为100% C、G在酸性或碱性条件下均能降解 D、E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看解析

7、环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该反应的还原剂是

B、反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 C、用同位素标记的

代替

可得到

D、环己酮转化为环己醇的反应为

查看解析

8、由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型	$C H_{2} C l_{2}$ 无同分异构体
B	将 $S O_{2}$ 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液的溶质为钠盐
D	常温下， $C H_{3} C O O H$ 溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 $p H = 8$	$C H_{3} C O O H$ 为弱酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、我国科学家设计了一种水系

S - M n O_{2}

可充电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、充电时，电极b为阳极 B、充电时，阳极附近溶液的pH增大 C、放电时，负极的电极反应：

C u_{2} S - 4 e^{-} = S + 2 C {u^{2}}^{+}

D、放电时，溶液中

C u^{2 +}

向电极b方向迁移

查看解析

10、配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。

下列说法错误的是（）

A、配合物1中含有2种配体 B、配合物2中N原子采取

s p^{2}

杂化 C、转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D、转变前后，Co的化合价由

+ 2

价变为0价

查看解析

11、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A、向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：

C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C {u^{2}}^{+} + H_{2} O

B、以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：

3 S + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S^{2 -} + S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

C、醋酸铵的水解：

N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、向碘酸钾溶液中滴加双氧水：

H_{2} O_{2} + 2 I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 2 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

查看解析

12、某化合物分子式为

Y W Z X_{2}

， W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、电负性：

W < Y

B、

W X_{2}

的空间结构为直线形 C、最简单氢化物的沸点：

X < Z

D、Y的第一电离能高于同周期相邻元素

查看解析

13、化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应放出

C O_{2}

气体 D、既能发生加成反应，又能发生取代反应

查看解析

14、下列图示中，操作规范的是（）


A．配制 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液	B．洗涤盛有 $C u S O_{4}$ 废液的试管

C．蒸发浓缩NaCl溶液	D．长期存放 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、 W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（）

A、气体V可通过排水法收集 B、X与水反应能生成气体V C、Y易溶于水，溶液显碱性 D、电解Z的水溶液可得到W

查看解析

16、下列化学用语或图示正确的是（）

A、CaO的电子式：

B、

L i^{+}

的结构示意图：

C、中子数为38的镓原子：

_{31}^{38} G a

D、

的化学名称：

2 -

乙基戊烷

查看解析

17、我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是（）


A．云锦	B．牡丹瓷

C．麦秆画	D．油纸伞

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、有机物G的合成流程图如图：

已知：

(1)、化合物D中官能团的名称， A生成B的反应类型为。

(2)、B与C反应生成D的化学方程式为。

(3)、G的核磁共振氢谱共有组吸收峰。

(4)、某烃的分子式为

C_{6} H_{12}

，能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)；该烃与A(填“是”或“不是”)同系物。

(5)、流程中物质B的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

查看解析

19、科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。

(1)、基态Li原子核外电子有种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、咔唑(

)的沸点比芴(

)高的主要原因是。

(3)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷，熔点104℃)与(写出一种烃类分子)互为等电子体，

{NH}_{3} {BH}_{3}

中B的杂化轨道类型为。

(4)、一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，则密度ρ为

g / {cm}^{3}

(用

N_{A}

和a的代数式表示)

查看解析

20、

实验小组制备 ${NaNO}_{2}$ ，并探究其性质。

Ⅰ．制备 ${NaNO}_{2}$

（1）仪器a的名称是；气体b是空气的组成成分，其化学式为。

（2）为检验B中制得 ${NaNO}_{2}$ ，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mL $H_{2} O$	滴加几滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝