高中化学沪科版-试题列表-第102页

1、某元素基态原子的

4 s

轨道上有2个电子，则该基态原子的价层电子排布可能是（）

A、

4 s^{2}

B、

3 p^{6} 4 s^{2}

C、

3 d^{4} 4 s^{2}

D、

3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}

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2、下列化学用语表述错误的是（）

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{10} O

B、4-氯丁酸的结构简式：

C H_{2} C l C H_{2} C H_{2} C O O H

C、用单线桥表示电子转移过程：

D、用电子式表示

K_{2} S

的形成：

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3、铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以

N a C r O_{2}

形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：最高价铬酸根在碱性介质中以 $C r O_{4}^{2 -}$ 存在，在酸性介质中以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为 $N a_{2} C r O_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、

N a_{2} C r O_{4}

中Cr的化合价为价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是。

(2)、若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是；“煅烧”时，

N a C r O_{2}

转化为

N a_{2} C r O_{4}

的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为。

(4)、“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，在“还原”步骤中

N a_{2} S_{2} O_{5}

溶液将

C r_{2} O_{7}^{2 -}

还原为

C r^{3 +}

，自身转化为

S O_{4}^{2 -}

，试写出该反应的离子方程式：。

(6)、若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备

C r {(O H)}_{3}

固体，在整个流程中Cr元素的利用率（

\frac{实 际 参 加 反 应 的 原 料 量}{实 际 的 投 入 的 原 料 总 量} \times 100 %

）为95%，则制得

C r {(O H)}_{3}

固体的质量为（保留3位有效数字）kg。

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4、认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。

Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。

(1)、图1中，互为同分异构体的是（填标号，下同），互为同系物的是（只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是。

a．所有同系物的含氢质量分数相同

b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂

c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水

d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

(2)、Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）。

装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为____（填标号）。

A、

N a_{2} C O_{3}

B、KCl C、

N a_{2} O_{2}

D、

M n O_{2}

(3)、实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为。

(4)、以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。

有机物A的结构简式为；反应Ⅱ的化学方程式为。

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5、二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

已知：相关物质的燃烧热如表。

名称	化学式（状态）	△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气	$H_{2}$ （g）	－285.8
乙烯	$C_{2} H_{4}$ （g）	－1411.0

(1)、请写出表示

C_{2} H_{4}

（g）燃烧热的热化学方程式：；

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol

C O_{2}

和3mol

H_{2}

，发生反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。

①3min时， $v_{正}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $v_{逆}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

②10min时， $C O_{2}$ 的转化[ $\frac{n (反应消耗的 C O_{2})}{n (反应起始时的 C O_{2})} \times 100 %$ ]为，此时容器中 $n (H_{2}) : n (H_{2} O) =$ 。

③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

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6、在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水

A l C l_{3}

并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水 $A l C l_{3}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $A l {(O H)}_{3}$ 和HCl]：

(1)、装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

(2)、Ⅱ.乙烯的制备：

实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。

盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹（填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到（描述现象），再关闭该止水夹。

(3)、装置D中球形于燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

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7、下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	方案	现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	溶液变蓝	淀粉没有发生水解
B	常温下，将Cu片加入盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的试管中	无明显现象	常温下，Cu在浓 $H_{2} S O_{4}$ 中发生钝化
C	向a试管中加入2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液和2滴1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，向b试管中加入2mL3%的 $H_{2} O$ 溶液	试管a中反应更剧烈	$F e C l_{3}$ 可以加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解
D	用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池	铝片上产生大量气泡	铝片作正极

A、A B、B C、C D、D

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，0.1mol

N_{2}

和0.15mol

H_{2}

充分反应，转移的电子总数为0.6

N_{A}

B、常温常压下，11.2L

C_{2} H_{6}

中含有的C—H键的数目为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

C H_{4}

与足量氯气完全反应，生成

C H_{3} C l

的数目为0.1

N_{A}

D、常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4

N_{A}

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9、某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX，发生反应

2 X (s) ⇌ Y (g) + 3 Z (g)

，据如表所示。下列说法正确的是（）

时间段	0～20s	0～40s	0～60s
v（Z）/（ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ）	0.12	0.075	0.05

A、第10s时，Y的浓度等于0.4

m o l \cdot L^{- 1}

B、0～40s内，用X表示的平均速率为0.05

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D、容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度

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10、某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为

Zn + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + 2 H_{2} O

，下列说法错误的是（）

A、石墨为电池的正极 B、电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C、反应一段时间，阴离子交换膜左侧

H_{2} S O_{4}

浓度降低 D、Zn极上的电极反应为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

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11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向

N a_{2} S i O_{3}

溶液中滴入足量稀盐酸：

{SiO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓

B、将金属Na加入水中：

Na + 2 H_{2} {O=Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、向

A l C l_{3}

溶液中加入过量的氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

D、向漂白粉的溶液中通入过量

S O_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

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12、某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是（）

A、该有机物中含有3种官能团 B、该有机物分子式为

C_{6} H_{5} O_{7}

C、该有机物不能发生取代反应 D、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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13、矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是（）

A、最简单气态氢化物的稳定性：W＜X B、简单离子半径：X＞Y＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜E D、X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键

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14、下列有关化学品的合理使用的说法正确的是（）

A、处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C、超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D、一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

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15、下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）


A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化	B．Mg条与盐酸反应过程中 $H_{2}$ 的生成速率随时间的变化	C．向20mL的饱和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线	D．常温下，铁片、铜片插入浓 $H N O_{3}$ 中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化