高中化学苏教版（2019）-试题列表-第98页

1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于

A、烃 B、无机物 C、有机化合物 D、烷烃

2、结构简式如下图所示的物质，在它的同分异构体中，下列官能团不可能存在的是

A、醇羟基 B、醛基 C、酚羟基 D、酯基

3、下列表述或说法正确的是

A、苯的最简式是

{(CH)}_{6}

B、

- OH

与

都表示羟基 C、乙醛的结构简式是

{CH}_{3} COH

D、空间填充模型

既可以表示甲烷分子，又可以表示四氯化碳分子

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4、科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为

A、同系物 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素

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5、实验小组以

K_{2} {CrO}_{4}

为指示剂，用

{AgNO}_{3}

标准溶液分别滴定含

{Cl}^{-}

、

{Br}^{-}

水样。

已知：

①相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr； ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀。

②25℃时， $p K_{a1} (H_{2} {CrO}_{4}) = 0.7$ ， $p K_{a2} (H_{2} {CrO}_{4}) = 6.5$ 。

③25℃下，AgCl、AgBr和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示（图中横坐标 $pAg = - \lg c ({Ag}^{+})$ 、纵坐标 $pX = - \lg c (X^{n -})$ ， $X^{n -}$ 代表 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ）。

下列说法不正确的是

A、曲线①为

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀溶解平衡曲线 B、反应

{Ag}_{2} {CrO}_{4} + H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {HCrO}_{4}^{-}

的平衡常数

K = 10^{- 5.2}

C、滴定

{Cl}^{-}

时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过

10^{- 5.0} mol \cdot L^{- 1}

D、滴定

{Br}^{-}

接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁对实验结果不会产生影响

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6、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出	检验NaOH样品是否完全变质
B	将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液	验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C	将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快	证明X的活动性比锌强
D	先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶	除去NaCl固体中的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe₂O₃·xH₂O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：

(1)、步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(2)、步骤②中加入足量H₂O₂的目的是。

(3)、硫酸铁铵晶体组成的测定。

步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；

步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165g沉淀；

步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。

通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值(写出计算过程)。

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8、在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：

(1)、HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是。

(2)、转化过程可认为分两步反应进行：

反应I. Mn+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热、加压}} \end{matrix}$ MnO+H₂↑；反应Ⅱ. ……

写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：。

(3)、反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是(填字母)。

A.反应放热使温度升高

B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用

C.H₂能将MnO转化为MnO₂

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9、NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是

A、“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na B、“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl₂、NaOH和H₂ C、“侯氏制碱”：将CO₂、NH₃通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体 D、“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出

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10、学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是

A、化肥能使粮食增产，使用时多多益善 B、纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康 C、“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质 D、人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入

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11、X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A、金属性：Y>W B、原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) C、简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D、W位于周期表第四周期ⅠA族

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12、下列实验方案能达到预期目的的是

A、用分液的方法分离溴水中的Br₂ B、用铜粉除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ C、用焰色反应鉴别NaNO₃溶液和KNO₃溶液 D、用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有CO

_{3}^{2 -}

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13、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A、锌是负极 B、Zn 电极的电极反应式：Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂ C、Ag₂O 电极发生氧化反应 D、电子从锌电极经外电路转移到Ag₂O电极

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14、工业上利用铝热反应：

2 Al + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}

焊接铁轨，下列说法正确的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

是氧化剂 B、该反应转移3

e^{-}

C、Al发生还原反应 D、铝热反应可用于制备金属钠

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15、下列有机反应属于取代反应且书写正确的是

A、CH₃CH₃+Cl₂

\overset{光照}{\to}

CH₃CHCl₂+H₂ B、CH₂=CH₂+HBr

\overset{}{\to}

CH₃CH₂Br C、CH₃COOH+CH₃CH₂OH

⇌_{加热}^{浓硫酸}

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O D、乙醇的催化氧化：CH₃CH₂OH+3O₂

\to_{加热}^{催化剂}

2CO₂+3H₂O

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16、下列关于乙烯的说法正确的是

A、易溶于水 B、分子中所有原子均在同一直线上 C、分子式为C₂H₆ D、聚合所得聚乙烯的结构简式为

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17、下列叙述不正确的是

A、

Na

在常温及燃烧条件下与

O_{2}

反应的产物相同 B、不同条件下，

Fe

与

H_{2} {SO}_{4}

可反应产生

H_{2}

，也可能发生钝化 C、

CaO

在加热条件下可结合

{SO}_{2}

，向煤炭中加入

{CaCO}_{3}

可进行脱硫 D、

NaClO

具有强氧化性，可用于环境消毒

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18、阅读下列材料，完成下列小题。

金属铁广泛应用于生产、生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3，常见的核素有⁵⁶Fe、⁵⁷Fe、⁵⁸Fe等。Fe₂O₃是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe₂O₃ ，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)。Fe₂O₃/Au可用作反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的催化剂。

(1)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

(2)、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe三种核素之间关系不正确的是

A、中子数相同 B、质子数相同 C、电子数相同 D、互为同位素

(3)、下列关于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的说法正确的是

A、增大H₂O(g)浓度能减慢反应速率 B、使用催化剂可加快反应的速率 C、使用催化剂可实现原料的100%转化 D、达到化学平衡时，正、逆反应的速率均为0

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19、下列物质的俗名和化学式相对应的是

A、纯碱——NaHCO₃ B、胆矾——CuSO₄·5H₂O C、熟石膏——CaSO₄ D、明矾——Al₂(SO₄)₃

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20、下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A、用蒸馏法淡化海水 B、电解饱和食盐水制取氯气 C、从海带中提取碘 D、用晒盐后苦卤制取金属镁

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