相关试卷

1、下列化学用语表示正确的是

A、NH₄I的电子式： B、船式C₆H₁₂： C、光导纤维主要成分的分子式：SiO₂ D、的名称：2-甲基-3-戊烯

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2、实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是

A、用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱 B、用图2装置制取乙酸乙酯 C、用图3装置制取并收集干燥的氨气 D、缩小图4中容器体积，H₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深

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3、工业上用 $N H_{3}$ 为原料制 $H N O_{3}$ 可简化为如下两步反应：
第一步： $4 N H_{3} + 5 O_{2} = 4 N O + 6 H_{2} O$ (条件略)；第二步： $4 N O + 3 O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H N O_{3}$ 。
某同学用 $N H_{3}$ 与足量 $O_{2}$ 和水为原料，在一定条件下模拟了上述生产过程，共消耗了标准状况下氨气 $8.96 L$ 。请计算：

(1)、消耗的 $N H_{3}$ 的物质的量为 $m o l$ 。

(2)、整个过程转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(3)、理论上可获得质量分数为 $31.5 %$ 的硝酸(假设溶质不挥发)质量为 $g$ 。

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4、为探究C与一定量 $CuO$ 反应生成气体产物的成分，某同学用如图所示装置进行有关实验(部分夹持、支撑和固定仪器已省略)：
回答下列问题：

(1)、A中C与 $CuO$ 反应生成的气体产物可能是 ${CO}_{2}$ 或或。

(2)、实验前应打开开关 $a$ ，通入适量 $N_{2}$ ，目的是。

(3)、B中所盛试剂是， C中盛碱石灰的仪器名称是。

(4)、D中可能的化学反应方程式是。

(5)、本实验处理尾气的方法或试剂是。

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5、探究固体A(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：
回答下列问题

(1)、A的组成元素为O及(填元素符号)。

(2)、C的化学式为。

(3)、E→F的离子方程式为。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、固体A中金属原子和O原子物质的量之比为1：3 B、黑色固体D可用作磁性材料 C、将5mL1mol/LF溶液与5mL1mol/LNaOH溶液混合，可制得一种红褐色胶体 D、检验E中金属阳离子的方法：先加KSCN溶液，再通少量Cl₂

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6、烃A可用作植物生长调节剂，其年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含氧有机物B和D都是厨房中常见的有机物， $G$ 是一种有水果香味的油状液体，反应中消耗的 $F$ 与D的物质的量之比为 $1 ： 2 。$
回答下列问题：

(1)、A的分子式是。

(2)、B中含有的官能团名称是。

(3)、 $B \to C$ 的反应类型是。

(4)、由 $F + D \to G$ 的化学方程式是。

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7、请回答：

(1)、①硫酸铁的化学式是；②水的电子式是。

(2)、纯净的H₂在Cl₂中燃烧时，火焰呈色，并伴有白雾生成。

(3)、金属Na与水反应的离子方程式。

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8、下列实验目的对应的实验方案设计合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验淀粉在稀硫酸催化下是否发生水解	取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热，观察有无砖红色沉淀产生
B	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液是否因氧化而变质	取适量该溶液于试管中，滴加少量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察有无白色沉淀产生
C	比较双氧水分解反应中， ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 的催化效果	取两只相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入 $1 mL 0.1 mol / {LFe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，同时向B中加入 $1 mL 0.1 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液，比较两个试管中产生气体的速度
D	证明非金属性 $Cl > S$	将适量 ${Cl}_{2}$ 通入 ${Na}_{2} S$ 溶液，观察溶液是否变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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9、海水是一座巨大的资源宝库，工业提取金属镁的部分流程如图所示：
下列说法正确的是

A、此“海水”指用海水提取 $NaCl$ 后剩余的母液 B、试剂1是 $NaOH$ 、操作1是过滤 C、物质A是 ${MgCl}_{2}$ 、条件1是热分解 D、以上生产过程中涉及到的所有反应都是氧化还原反应

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10、在缺氧及乳酸菌作用下，葡萄糖转化为乳酸，其结构简式为 ${CH}_{3} CHOHCOOH$ ，下列说法不正确的是

A、该反应属于水解反应 B、可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全进行 C、等量乳酸分别与足量 $Na$ 及 ${NaHCO}_{3}$ 反应，消耗 $Na$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的物质的量之比为 $2 ： 1$ D、乳酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

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11、某温度下，在容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中， $2.0 molX$ 发生反应 $2 X (g) ⇌ Y (g) + 2 Z (g) ， Z$ 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A、 $0 \sim 4 min$ 内，用 $Y$ 表示的平均反应速率为 $0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $2 min$ 时， $X$ 的消耗速率等于其生成速率 C、若容器内气体压强不再发生变化，则反应一定达到平衡状态 D、达平衡时 $X$ 的转化率为 $60 %$

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12、“类比”是我们学习化学的重要方法，下列由客观事实类比得到的结论正确的是

选项	客观事实	类比结论
A	$Fe$ 与 $S$ 能直接化合生成 $FeS$	$Cu$ 与 $S$ 可直接化合生成 $CuS$
B	将 $Zn$ 放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中可置换出 $Cu$	将 $Na$ 放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中可置换出 $Cu$
C	$2 {CO}_{2} + 2 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$	$2 {SO}_{2} + 2 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + O_{2}$
D	${CH}_{4}$ 的空间构型为正四面体形	${SiF}_{4}$ 的空间构型为正四面体形

A、A B、B C、C D、D

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13、设 $N _{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $32 g O_{2}$ 所含有的分子数目为 $2 N _{A}$ B、标准状况下， $22.4 L C l_{2}$ 与足量 $F e$ 反应，转移的电子数为 $3 N _{A}$ C、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}$ 溶液中所含的 $N O_{3}^{-}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 固体所含离子数为 $0.3 N _{A}$

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14、某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法正确的是

A、图1中， $Zn$ 片表面产生气泡； $Cu$ 片上没有明显现象 B、图2和图3中， $Zn$ 片质量都会减小，铜片质量都会增大 C、图2和图3中，电子都沿导线由 $Zn$ 片流向 $Cu$ 片，再由铜片经溶液流回 $Zn$ 片 D、图2中， $Zn$ 片上发生的电极反应式为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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15、已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是

A、若反应物是红磷，生成物是白磷，则白磷化学性质更稳定 B、该图像可以表示 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与稀盐酸反应的能量变化 C、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 D、该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量

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16、下列物质中，既含离子键，又含共价键的是

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ B、 $NaOH$ C、 ${MgCl}_{2}$ D、 $O_{2}$

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17、化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是

A、铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船 B、我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为 $Si$ ，传输信息的“光纤”主要成分则为 ${SiO}_{2}$ C、位于新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区的“火焰山”，因岩石中富含 ${Fe}_{3} O_{4}$ 而呈红色 D、酸雨指 $pH < 5.6$ 的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关

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18、下列说法正确的是

A、石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 B、光照条件下，CH₃CH₃与Cl₂反应可生成CH₃CH₂Cl及HCl，反应类型为取代反应 C、乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子

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19、下列方程式的书写，不正确的是

A、次氯酸钙的电离方程式： $Ca {(ClO)}_{2} = {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-}$ B、铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O C、丙烯通入溴的四氯化碳溶液的化学方程式： ${CH}_{3} CH = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {BrCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$ D、过量 ${SO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$

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20、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示，Y原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是
$X$
$Y$
$Z$
$W$

A、最高化合价：W＞X B、原子半径：Z＞Y C、非金属性：W＞Z D、Ｚ的位置为第3周期第ⅥA族

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$X$		$Y$
$Z$		$W$