相关试卷

1、下列实验现象，得到的结论错误的是（）

选项	操作及现象	结论
A	将点燃的Mg条插入充满 $C O_{2}$ 的集气瓶种，有白色和黑色固体生成	说明 $C O_{2}$ 有氧化性
B	用pH计测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和苯酚钠的pH，测出的pH小于苯酚钠	说明酸性： $N a_{2} C O_{3}$ >苯酚
C	将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快	说明腐蚀速率：电化学>化学
D	将葡萄糖加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生	说明：葡萄糖是还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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2、如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（）

A、X种含有 $π$ 键 B、X是混合晶体 C、X的分子式为 $C_{3} N_{4}$ D、X种C原子有一对孤电子

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3、以下氮氧化合物， $N_{2} O$ ， $N_{2} O_{3}$ ， $N_{2} O_{4}$ 的结构式，有关说法正确的是（）

A、氮氮键的键能： $N_{2} O > N_{2} O_{3}$ B、熔点： $N_{2} O_{3} > N_{2} O_{4}$ C、分子的极性： $N_{2} O_{4} > N_{2} O$ D、 $N - N - O$ 的键角： $a > b$

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4、如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{24} O_{2}$ B、手性碳有3个 C、为加成产物 D、为缩聚产物

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5、根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）
（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：
（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。

A、Al B、Si C、B D、Be

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6、下列实验操作及装置正确的是（）

A、加热 B、定容 C、稀释 D、滴定

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7、下列有关离子反应错误的是（）

A、亚硫酸氢钠与石灰水反应： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、 $N O_{2}$ 与水反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ D、 $C l_{2}$ 与NaBr溶液反应： $C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}$

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8、下列实验对应物质性质、现象都正确是（）

选项	性质	现象
A	焰色反应	Na、K火焰都是紫色
B	漂白性	$S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 都可以使物质永久漂白
C	蛋白质变性	醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D	腐蚀印刷电路	用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板

A、A B、B C、C D、D

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9、抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A、用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B、在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C、用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D、用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

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10、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极 B、N室中：a%>b% C、膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D、理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)

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11、乙烯和乙炔具有相似的化学性质，下列关于乙烷、乙烯及乙炔的说法正确的是
①它们既不是互为同系物，也不是互为同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧时火焰最明亮，有浓的黑烟产生
⑤它们都能使酸性KMnO₄溶液褪色

A、①③④ B、①②④⑤ C、②③⑤ D、①②③④

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12、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是

A、用甲装置制取 $Fe {(OH)}_{2}$ B、用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜 C、用丙装置蒸干 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，得到硫酸铁晶体 D、用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物

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13、碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含 ${MnO}_{2}$ ，还含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 $MgO$ 等)进行烟气脱硫并制备 ${MnCO}_{3}$ ，工艺流程如下：
已知：①相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下：
金属离子
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的 $pH$
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。

(1)、“净化除杂”包含：
①加入少量 ${MnO}_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。
②加氨水调节 $pH$ 将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的 $pH$ 应调节的范围是。

(2)、写出“沉锰”中生成 ${MnCO}_{3}$ 的离子方程式。

(3)、“沉锰”过程中，溶液 $pH$ 和温度对 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$ 的沉淀率的影响如图5所示。则“沉锰”的合适条件是。当溶液温度高于45℃后， ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$ 沉淀率变化的原因是。

(4)、工业上用电解 $H_{2} {SO}_{4} - {MnSO}_{4} - H_{2} O$ 体系制备 ${MnO}_{2}$ 。电解获得 ${MnO}_{2}$ 的机理(部分)如图所示，电极上刚产生的 ${MnO}_{2}$ 有更强反应活性。 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度与电流效率[ $η = \frac{m {({MnO}_{2})}_{实际}}{m {({MnO}_{2})}_{理论}} \times 100 %$ ]的关系如图所示，当 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度超过3 $mol \cdot L^{- 1}$ 时，电流效率降低的原因是。实验表明， ${MnSO}_{4}$ 浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是。

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14、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用 ${CO}_{2}$ 合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ．逆水汽变换： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ．甲醇脱水： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
工艺2：利用 ${CO}_{2}$ 直接加氢合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ (反应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为，反应Ⅰ低温自发进行(填“能”、“不能”)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料合成甲醇，实验测定 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。

①下列说法正确的是。
A．图甲纵坐标表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率
B． $p_{1} < p_{2} < p_{3}$
C．为了同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的 ${CO}_{2}$ 转化率如图丙所示。温度高于 $710 K$ 时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。


(4)、 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

                           图丁
①电极M为电源的极；
②电极R上发生的电极反应为。

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15、某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验：
I．三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol∙L^-1KMnO₄溶液。
Ⅱ．以0.1L∙min^-1流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ．向润洗过的滴定管中装入0.0500 mol∙L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。
Ⅳ．重复上述实验3次，记录消耗的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
溶液体积
19.98mL
20.50mL
20.00mL
20.02mL
回答下列问题：

(1)、冷凝管的进水方向为(填“a”或“b”)。

(2)、设计步骤Ⅲ目的是，其中所用滴定管的名称是。

(3)、用平衡移动原理解释加入H₃PO₄后能生成SO₂的原因是。

(4)、上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)，该样品中亚硫酸盐含量(以SO₂计)为g∙kg^-1 (写出计算过程)。

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16、根据要求回答下列问题：

(1)、盐碱地(含较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaCl$ )不利于植物生长，盐碱地呈碱性， ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 改良苏打型盐碱地时生成 ${Fe}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2}$ 沉淀和 ${NaHCO}_{3}$ ，离子方程式为。

(2)、常温下，在 $pH = 6$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 与 ${CH}_{3} COONa$ 的混合溶液中水电离出来的 $c ({OH}^{-}) =$ 。

(3)、25℃，已知0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ $NaA$ 溶液 $pH = 8$ ，则 $HA$ 的 $K_{a} =$ (近似值)。

(4)、25℃时，将a $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水与0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ ，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(5)、已知在25℃时， ${CO}_{3}^{2 -}$ 水解反应的平衡常数 $K_{h} = \frac{c ({HCO}_{3}^{-}) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CO}_{3}^{-})} = 2 \times 10^{- 4}$ ，当溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1$ 时，溶液的 $pH =$ 。

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17、甲醇通过反应 ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ； ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 可以获得 $H_{2}$ 。将一定比例 ${CH}_{3} OH$ 、 $H_{2} O$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， ${CH}_{3} OH$ 的转化率、CO的选择性[ $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{3} OH)} ×100%$ ]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、其它条件不变，增大压强， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率增大 B、由 ${CH}_{3} OH$ 制取 $H_{2}$ 的合适温度为 $290 ~ 300 ℃$ C、副反应 ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 的 $ΔH<0$ D、其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的量均不断增大

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18、室温下：

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 10^{- 1.23}

、

K_{a 2} ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = 10^{- 4.19}

。通过下列实验探究一定浓度的

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 的 $pH$ 为3.00
2	用 $pH$ 计测得一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 和 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 混合溶液的 $pH$ 为4.19
3	向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4	向一定浓度的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去

下列有关说法不正确的是。

A、实验1溶液中存在：

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

B、实验2溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中

\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

的值逐渐变大 D、实验4中反应的离子方程式为：

5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

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19、常温时，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L^-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是

A、HX为强酸 B、在A点，c(X^‑)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) C、在B点，两者恰好完全反应 D、在C点，c(X^‑)+c(HX)=0.10mol·L^-1

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20、以氧化铁渣(主要含Fe₃O₄和Fe₂O₃)制取氧化铁红的流程如下：
已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是

A、还原焙烧时Fe₃O₄发生反应的化学方程式为2Fe₃O₄＋C $\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix}$ 6FeO＋CO₂ B、酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解 C、滤液中主要存在的离子是：NH $_{4}^{+}$ 、H^＋、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、煅烧时每生成1 mol Fe₂O₃ ，反应转移的电子数是2 mol

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金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的 $pH$	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9