高中化学苏教版（2019）-试题列表-第89页

1、一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO₂ ，溶液中含碳物种的浓度

c (总) = c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})

。忽略通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响

已知：H₂CO₃： $K_{a_{1}} =4 {.4×10}^{-7}$ ， $K_{a_{2}} =4 {.4×10}^{-11}$ ； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 {.0×10}^{-9}$ ； $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2} ] =4 {.0×10}^{-6} $ ； $\lg 2 = 0.3$ 。

下列说法正确的是

A、饱和澄清石灰水pH=11.7 B、KOH吸收CO₂所得到的溶液中：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

C、若“吸收”后

c (总) = 0.5 mol / L

，将该溶液稀释10倍，

c (H_{2} {CO}_{3})

几乎不变 D、“转化”后过滤，所得滤液中存在：

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c^{2} ({OH}^{-})} = 1.33 \times 10^{3}

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2、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向 $5 mL 1mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	向 $1 mL 0 .1mol/L {MgSO}_{4}$ 溶液中，滴入2滴 $0.1 mol/L$ NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴 $0.1 mol/L$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色	证明： $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$
C	向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	苯环对甲基产生影响
D	测定 $0.1 mol/L {({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的pH，测得溶液 $pH < 7$	$K_{水解} ({NH}_{4}^{+}) > K_{水解} (C_{2} O_{4}^{2 -})$

A、A B、B C、C D、D

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3、工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄ ，杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：“焙烧”的产物之一为NaVO₃。下列说法不正确的是

A、“焙烧”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=4：5 B、“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)₃而除去 C、不选用HCl“调pH”的原因可能与

{VO}_{3}^{-}

的氧化性较强有关 D、“沉钒”后的溶液中

c ({VO}_{3}^{-}) \cdot c ({NH}_{4}^{+}) = K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3})

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4、科学家最近发明了一种Al-PbO₂电池，电解质为KOH、K₂SO₄、稀H₂SO₄ ，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A、R区域的电解质浓度逐渐减小 B、

{SO}_{4}^{2 -}

通过Y膜移向N区 C、放电时，PbO₂电极上的电极反应式为

{PbO}_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

D、理论上，消耗2.7g Al时，N极区质量减少28.8g

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5、阅读材料，氧元素及其化合物的应用广泛。

O_{2}

性质活泼，遇活泼金属可以形成过氧化物(

O_{2}^{2 -}

)。

O_{3}

的空间结构为V形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

F_{2}

能与熔融的

{Na}_{2} {SO}_{4}

反应生成硫酰氯(

{SO}_{2} F_{2}

)。

H_{2} S

的燃烧热为

518 \cdot kJ \cdot {mol}^{- 1}

。完成问题。

(1)、下列说法正确的是

A、

^{16} O_{2}

、

^{18} O_{2}

互为同素异形体 B、键角：

H_{2} O > H_{2} S

C、

H_{2} O_{2}

中O原子采用

{sp}^{2}

杂化 D、

1 mol {SO}_{2} F_{2}

分子中有

2 molσ

键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下，

O_{3}

氧化KI的离子方程式：

O_{3} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = O_{2} + I_{2} + H_{2} O

B、过氧化钾(

K_{2} O_{2}

)与水反应：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、

H_{2} S

燃烧的热化学方程式：

H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)

Δ H = - 518 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、制备：

2 F_{2} + {Na}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{熔 融}} \end{matrix} 2 NaF + {SO}_{2} F_{2} + O_{2}

(3)、下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{SO}_{2}

具有还原性，可用作漂白剂 B、

H_{2} O_{2}

分子中存在过氧键，

H_{2} O_{2}

具有氧化性 C、

H_{2} O

分子之间形成氢键，

H_{2} O

的热稳定性强 D、

O_{3}

的极性微弱，在

{CCl}_{4}

中溶解度小于在水中溶解度

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6、工业上分别用

Mg

、

C

还原

{SiO}_{2}

可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是

A、硅单质属于非极性分子 B、熔沸点：晶体硅<

{SiO}_{2}

C、电负性：

x (O) < x (Si)

D、酸性：

H_{2} {CO}_{3} < H_{2} {SiO}_{3}

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7、“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是

A、聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料 B、丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 C、“海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应 D、“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是

N_{2} H_{4}

，其中N是第ⅤA族元素

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8、测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

含量的实验过程如下：

已知25℃时 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离平衡常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5 \times 10^{- 11}$ 。下列说法不正确的是

A、用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、在滴定过程中的溶液存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、在滴定过程中，

pH = 8

的溶液中存在：

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} = 200

D、在滴定过程中，

pH = 4.4

的溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

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9、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、X与NaHCO₃溶液反应可以生成

B、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C、Z中所有碳原子可能共平面 D、X、Y、Z均易溶于水

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10、连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO₂＋H₂NOH→HON=NOH＋H₂O制备。下列说法正确的是

A、中子数为8的氮原子：

_{7}^{8}

N B、H₂NOH分子含极性键和非极性键 C、H₂O的电子式为

D、HON=NOH中N元素的化合价为＋1

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11、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

、

{FeSO}_{4}

在环境保护中用途广泛。

{Na}_{2} {FeO}_{4}

碱性条件下稳定存在。

(1)、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

可用于氧化去除高氯(含高浓度

{Cl}^{-}

)废水中的有机物。

①酸性条件下， ${HFeO}_{4}^{-}$ 在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为。

②酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是。

(2)、高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)也可用于氨氮处理。

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。

①碱性条件下， ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 可将水中的 ${NH}_{3}$ 转化为 $N_{2}$ 除去，该反应的化学方程式为。

②用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是。

(3)、水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用

{FeSO}_{4}

可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体(

{Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}

)沉降。方法是先向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的污水中加入适量的硫酸及

{FeSO}_{4}

溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

{Fe}^{2 +}

)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 的离子方程式。

②若处理含0.5mol ${CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g ${FeSO}_{4}$ ，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为(x、y、z取正整数)。

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12、下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大

π

键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、

M (Z) = M (L) + M (Q)

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①：存在和2个环外 $π$ 键

②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子

写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：

根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

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13、水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。

(1)、天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡

D_{2} O ⇌ D^{-} + O D^{-}

，其图像如图，回答下列问题：

①“A、B、C”三点中呈中性的是。

② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“>”“<”或者“=”）

(2)、有如右图所示原电池，回答下列问题：

①用 $H_{2}$ 进行实验，左侧通入 $H_{2}$ ，产物为 $H_{2} O$ ，盐桥中 $K^{+}$ 移向（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为。

②用 $O_{2}$ 进行实验，一侧通入 $O_{2}$ ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为。

(3)、利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间

τ

，从而获得k的信息对于

H_{2} O ⇌_{_{}}^{} H^{+} + O H^{-}

若将纯水瞬时升温到25℃，测得

τ = 4.0 \times 1 0^{- 5} s

。

已知：25℃时， $c (H_{2} O) = 55.6 m o l / L$ ， $v (正) = k_{1} c (H_{2} O)$ ， $v (逆) = k_{2} c (H^{+}) c (O H^{-})$ ， $τ = \frac{1}{k_{1} + 2 k_{0} X_{0} C_{0}}$ （ $X e$ 为 $H^{+}$ 的平衡浓度）。