高中化学苏教版（2019）-试题列表-第88页

1、锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为

{MnCO}_{3}

，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下。

在 $25 ℃$ 时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的 $pH$ 如表二所示。

表一

物质	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$MnS$	$CoS$	$NiS$
$K_{sp}$	$3.0 \times 10^{- 16}$	$5.0 \times 10^{- 16}$	$1.0 \times 10^{- 11}$	$5.0 \times 10^{- 22}$	$1.0 \times 10^{- 22}$

表二

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	. ${Mn}^{2 +}$ .
开始沉淀的 $pH$	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：

(1)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分是(填化学式)，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是。

(3)、有同学提出，加入

{({NH}_{4})}_{2} S

除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：。

(4)、由

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体制备

{CuCl}_{2}

的方法是。

(5)、在

25 ℃

时，分离出滤渣3所得的滤液中

\frac{c ({Co}^{2+})}{c ({Ni}^{2+})} =

，欲使沉钴后的溶液中

c ({Co}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，需要控制溶液的

pH

至少为。(已知

\lg 3 \approx 0.48

)

(6)、电解废液中还含有少量

{Mn}^{2 +}

，向其中加入饱和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为。

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2、甲磺酸加雷沙星

(G)

是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、

A \to B

的反应类型为；设计反应

A \to B

和

D \to E

的目的为。

(3)、

C \to D

反应的化学方程式为。

(4)、一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子的数目为。

(5)、苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任写一种)。

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3、超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体

{Ca}_{2} {CuO}_{3}

{该物质的晶胞中存在

[{CuO}_{4}]

平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。回答下列问题：

(1)、基态钙原子的价层电子的轨道表示式为。第二电离能：

Ca

Cu

(填“>”或“<”)，理由是。

(2)、下列说法错误的是_______(填字母)。

A、电负性：

O>Cu>Ca

B、

[{CuO}_{4}]

平面结构中，铜原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、化学键中离子键成分的百分数：

{CaO<K}_{2} O

D、键角

∠ HNH : {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(3)、某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿

xOy 、 xOz 、 yOz

三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示，该晶胞中，H之间相互连接形成笼状结构。

①已知晶胞可以平移，原子分数坐标 $x,y,z \in [0,1)$ (原子分数坐标为1时记为0)。该晶胞中A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ， B原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, 0, \frac{1}{2})$ ，则C原子的分数坐标为。

②该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为 ${apm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

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4、工业上可用煤的气化产物(CO和H₂)合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的主要化学方程式为：

反应Ⅰ(主反应)： $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ(副反应)： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$

在 $250 ℃$ 时，将 $2molCO$ 和 $4.2 {molH}_{2}$ 通入容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得 $CO$ 的转化率(或二甲醚的产率)如图所示。

下列有关说法正确的是

A、增大CO浓度有利于提高CO生成CH₃OCH₃的转化率 B、反应

2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H_{1} > 0

C、

260 ~ 290 ℃

时，发生CH₃OH脱水生成CH₃OCH₃的反应 D、

290 ℃

条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为3.52

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5、室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一个电极。工作时，在硫电极发生反应

\frac{1}{2} S_{8} {+e}^{-} \to \frac{1}{2} S_{8}^{2-}

，

\frac{1}{2} S_{8}^{2-} {+e}^{-} \to S_{4}^{2-}

，

{2Na}^{+} + \frac{x}{4} S_{4}^{2-} +2 (1- \frac{x}{4}) e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

。下列叙述错误的是

A、充电时

{Na}^{+}

从钠电极向硫电极迁移 B、放电时外电路电子流动的方向是

b \to a

C、放电时正极反应为：

2 {Na}^{+} + \frac{x}{8} S_{8} + 2 e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

D、炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

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6、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液、铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 弱
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯萃取了溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

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7、酱油俗称豉油，主要由大豆、淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成。以咸味为主，亦有鲜味、香味等。它能增加和改善菜肴的口味，还能增添或改变菜肴的色泽。我国人民在数千年前就已经掌握酿制工艺了。下列说法错误的是

A、大豆蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、加入的食盐能使大豆蛋白质发生变性 C、小麦富含淀粉，淀粉属于多糖类物质 D、发酵过程中有气体产生，不能密封

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8、过氧乙酸

({CH}_{3} COOOH)

是一种常用的灭菌消毒剂，其合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。以下说法正确的是

A、过氧乙酸分子中σ键与π键个数比为

7 : 1

B、测定过氧化氢中

H - O

的键长可确定其空间构型 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的非极性分子 D、冰醋酸分子中C原子采用

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

两种杂化方式

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9、传统化学实验和现代仪器分析都有力地推动了化学学科的发展。下列说法不正确的是

A、通过X射线衍射法可测定草酸晶体的结构 B、利用盐析的方法可对蛋白质进行分离提纯 C、

HCHO 、 HCOOH

在

^{1} H

核磁共振谱中都只给出一种信号 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、葡萄糖和醋酸溶液

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10、用下列仪器或装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A．除去 ${SO}_{2}$ 中的HCl气体	B．收集 ${NO}_{2}$ 气体

C．配制 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	D．吸收尾气中的 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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11、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、NaHCO₃是酸式盐，热NaHCO₃溶液可用于除铁锈 B、还原性铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C、福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 D、碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料

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12、“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由

Ca 、 Fe

， P、O和Y(钇，原子序数比

Fe

大13)组成。下列说法正确的是

A、该矿物晶体一定是分子晶体 B、5种元素中，主族元素原子半径最大的是

Ca

C、5种元素中，电负性最大的是P D、5种元素中，第一电离能最小的是

Fe

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13、下列化学用语表达正确的是

A、丙烯的键线式：

B、基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：

C、

{CH}_{3} CHO

分子的空间填充模型：

D、基态氧原子的轨道表示式：

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14、材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列说法正确的是

A、碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B、塑料航天面窗属于新型无机非金属材料 C、铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为

{Fe}_{3} O_{4}

D、二氧化硅是人工智能领域中重要的半导体材料

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15、燃煤烟气中

{SO}_{2}

和

NO x

是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)、尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液脱硫脱硝。尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是一种强还原剂。

60^{\circ} C

时在一定浓度的尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液中通入含有

{SO}_{2}

和

NO

的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液对

{SO}_{2}

具有很高的去除效率，写出尿素和

H_{2} O_{2}

溶液吸收

{SO}_{2}

，生成硫酸铵和

{CO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、除去烟气中的

{NO}_{x}

，利用氢气选择性催化还原(

H_{2} - SCR

)是目前消除

NO

的理想方法。

$H_{2} - SCR$ 法的主反应： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

①已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 241.5 kJ / mol$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{4} = + 180.5 kJ / mol$

若估算 $H_{2} - SCR$ 法的主反应的 $Δ H_{1}$ 需要(填数字)种化学键的键能数据， $Δ H_{2}$ 0 (填“<”“>”或“=”)

② $H_{2} - SCR$ 在 $Pt - HY$ 催化剂表面的反应机理如题所示：

已知在 $HY$ 载体表面发生反应的 $NO 、 O_{2}$ 物质的量之比为4：1，反应中每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移的电子的物质的量为mol。

(3)、

V_{2} O_{5}

/炭基材料(活性炭、活性焦、活性炭纤维)也可以脱硫脱硝。

V_{2} O_{5}

/炭基材料脱硫原理是：

{SO}_{2}

在炭表面被吸附，吸附态

{SO}_{2}

在炭表面被催化氧化为

{SO}_{3}

，

{SO}_{3}

再转化为硫酸盐等。

① $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 ${VOSO}_{4}$ 的吸收峰，再通入 $O_{2}$ 后 ${VOSO}_{4}$ 吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。(用文字或化学方程式描述均可)

② $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 $O_{2}$ 的存在对 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当 $O_{2}$ 浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。

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16、以钴锰废渣（含LiCoO₂ ， MnCO₃ ，炭黑和CaCO₃、Fe等）为原料制备 Co₃O₄。

(1)、“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，充分反应后，过滤。

①在加料完成后，提高浸取效率的措施有写2点)。

②过滤后，滤渣的主要成分为。

(2)、“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO₃调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe³⁺ ，过滤。向得到的滤液中加入MnF₂固体除去溶液中的Ca²⁺。

①加入MnCO₃除去溶液中Fe³⁺的离子方程式为。

②滤液中加入MnF₂固体发生的反应为MnF₂＋Ca²⁺⇌CaF₂＋Mn²⁺。已知：K＞10⁵认为反应进行完全；K_sp(MnF₂)=1.2×10^-3 ， K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10。结合计算解释MnF₂能除去Ca²⁺的原因：。

(3)、“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co²⁺＋2HA(有机层)⇌CoA₂(有机层)＋2H⁺ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co²⁺的溶液。

①“萃取”时，随着pH的升高，Co²⁺在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是。

②“反萃取”时，为使Co²⁺尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

(4)、“制备”。已知：CoC₂O₄从水溶液中析出的主要成分为CoC₂O₄·2H₂O，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co²⁺的溶液制备Co₃O₄的实验方案：取富含Co²⁺的溶液，，得到Co₃O₄。(须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液、盐酸、BaCl₂溶液)。

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17、化学作为一门中心的、实用的、创造性的科学，在制备生物活性物质、合成新药物以及开发新材料等方面作出巨大贡献。

(1)、化合物X与足量H₂加成后手性碳原子数目为个。

(2)、吉非替尼是治疗肺癌的一线用药，其合成过程中生成Y，Y中C原子的杂化类型及个数之比为。

(3)、

中N原子轨道杂化类型为。

(4)、

的熔点比

的高，主要原因是。

(5)、已知-SO₃H (其结构表示为

)中羟基的氢氧键断裂，且极性越强，氢氧键越易断裂。现有A、B两种物质结构如图所示，则酸性大小AB(填“<”“>”或“=”)；原因是。

A： B：

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18、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是

Cu

、

{PbSO}_{4}

、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。

已知：① $K sp ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K sp ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；

②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、

_{34} Se

的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，使

{PbSO}_{4}

转化为

{PbCO}_{3}

，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制

c ({CO}_{3}^{2-}) :c ({SO}_{4}^{2-})

大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时，

{Cu}_{2} Se

等金属硒化物在

315^{\circ} C

下反应，产生的烟气主要成分为

{SeO}_{2}

和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以

{TeOOH}^{+}

形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

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19、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中通入一定量的NH₃ ，测得溶液pH为7
3	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液pH约为10
4	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(NO₃)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(

{HSO}_{3}^{-}

)＞c(H₂SO₃) ＞c(

{SO}_{3}^{2-}

) B、实验2所得溶液中存在c(H₂SO₃)=c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{NH}_{4}^{+}

) C、实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D、实验4说明NaHSO₃具有还原性，白色沉淀为BaSO₄

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20、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2^{+}}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积0.1 $mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =2 .5 \times 10^{-3}$
C	室温下，向溶液 $X$ 中滴加少量双氧水，再加入 $KSCN$ 溶液，变红	溶液 $X$ 中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	室温测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 大	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

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