相关试卷

1、镓（Ga）与砷（As）均是第四周期的主族元素，它们形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：

(1)、基态 $31 G a$ 原子的简化核外电子排布式为，基态 $33 A s$ 原子核外有个未成对电子。

(2)、镓失去电子的逐级电离能（单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为和+3。

(3)、比较下列的卤化物（从 $G a C l_{3}$ 至 $G a l_{3}$ ）的熔点和沸点，总结变化规律并分析原因：
镓的卤化物
$G a C l_{3}$
$G a B r_{3}$
$G a I_{3}$
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
$G a F_{3}$ 的熔点超过1000℃，可能的原因。

(4)、二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化方式为。

(5)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
其化学式为，上述晶胞沿着a轴的投影图为（填选项字母）。
A． B． C．

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2、有机物的制备与合成是有机化学部分的重要学习内容。请运用所学知识回答下列问题。

(1)、写出由有机化合物 ${(C H_{3})}_{2} C = C H_{2}$ 通过加成反应→水解反应→氧化反应合成 $C H_{3} C H O H C H O$ 的化学方程式：
①
②
③

(2)、苯甲酸苯甲酯是一种有水果香气的食品香料。请以甲苯为基础原料，设计合成路线：。

(3)、羟醛缩合反应是选择性必修三有机合成中介绍的一种常见的增长碳链的方法，请写出以乙醛为基本原料通过加成反应→消去反应→还原反应合成正丁醇的相关化学方程式：
①
②
③

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3、已知： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2}^{+}$ 呈粉红色， ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[Z n C l_{4}]}^{2 -}$ 为无色。现将 $C o C l_{2}$ 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 4 C l^{-} \underset{}{⇌} {[C o C l_{4}]}^{2 -} + 6 H_{2} O$ ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2}^{+}$ 和 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 中σ键之比为3：2 B、由实验①可知正反应为放热反应 C、由实验③可知配离子的稳定性： ${[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C o C l_{4}]}^{2 -}$ D、实验②是由于 $c (H_{2} O)$ 增大，导致平衡逆向移动

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4、乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是（）

A、Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B、Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C、Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D、加入浓硫酸，可以作为催化剂加快反应速率，但不能提高平衡产率

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5、ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为 $(0, 0, 0)$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、可以用X射线衍射法测定ZnS晶体结构 B、97gZnS晶体含有的晶胞数目为 $N_{A}$ C、2号和3号原子之间的距离为 $\frac{\sqrt{3 a}}{4} n m$ D、3号原子的坐标为 $(1, 1, 1)$

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6、下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去苯甲酸中难溶杂质	将粗苯甲酸在水中溶解，加热，冷却结晶，过滤
B	除去苯中少量的苯酚	向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，振荡，静置，分液，取上层液体
D	制备纯净的乙炔气体	向装有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水，将产生的气体通过盛有 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液洗气后用排水法收集

A、A B、B C、C D、D

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7、下列微粒的VSEPR模型与空间结构不相同的是（）

A、 $B F_{3}$ B、 $C O_{2}$ C、 $C l O_{3}^{-}$ D、 $C H_{4}$

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8、某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：
下列说法错误的是（）

A、试剂a可选择 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇 C、试剂b为 $C O_{2}$ ，试剂c为稀硫酸 D、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏

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9、下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A、金刚石>晶体硅>碳化硅 B、K>Na>Li C、 $N a F < N a C l < N a B r$ D、 $C l_{4} > C B r_{4} > C C l_{4} > C H_{4}$

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10、一种高效消毒漂白剂的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的s轨道电子总数与P轨道电子数相同，Y、Z不在同一周期。下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：X<Y B、 $W Y_{2}$ 分子的键角为180° C、简单氢化物的稳定性：W<Y D、简单离子半径：Z>X>Y

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11、5-甲基糠醛是一种重要的化工中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{6} H_{6} O_{2}$ B、能发生加成、氧化、还原、取代反应 C、分子中所有原子可能共面 D、与足量氢气加成后的产物含有2个手性碳原子

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12、下列化学方程式不正确的是（）

A、乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： $C H_{3} C O N H_{2} + N a O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N a + N H_{3} ↑$ B、乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化：
$C H_{3} C H O + 2 C u {(O H)}_{2} \overset{△}{\to} C H_{3} C O O H + C u_{2} O ↓ + 2 H_{2} O$
C、2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
$C H_{3} C H_{2} C H B r C H_{3} + N a O H \to_{△}^{H_{2} O} C H_{3} C H_{2} C H O H C H_{3} + N a B r$
D、1—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：
$C H_{3} C H_{2} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{C H_{3} C H_{2} O H} C H_{3} C H = C H_{2} ↑ + H_{2} O + N a B r$

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13、设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）

A、32g $C H_{3} O H$ 中含有 $S P^{3}$ 杂化的原子数为2 $N_{A}$ B、46g $C_{2} H_{5} O H$ 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为 $N_{A}$ C、22.4L乙烷中含C-H键的数目为6 $N_{A}$ D、常温下，1.0L $1.0 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C H O$ 水溶液中含有的氧原子数为 $N_{A}$

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14、下列对物质性质的解释，正确的是（）

选项	物质的性质	解释
A	金属活动性：Mg>Al	第一电离能：Mg>Al
B	熔点： $S i O_{2} > C O_{2}$	相对分子质量： $S i O_{2}$ 大于 $C O_{2}$
C	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	O-H的极性：HCOOH强于 $C H_{3} C O O H$
D	熔点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$	键能： $C l - C l > B r - B r > I - I$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）

A、甲苯与水 B、乙酸乙酯与水 C、乙酸与乙醇 D、正己烷与水

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16、下列物质不能用于杀菌消毒的是（）

A、乙酸乙酯 B、苯酚 C、乙醇 D、甲醛

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17、下列化学用语表达正确的是（）

A、氨基（ $- N H_{2}$ ）的电子式： $H : \overset{"}{\underset{"}{N}} : H$ B、 $S O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： C、苯的实验式： $C_{6} H_{6}$ D、1—丙醇的结构简式： $C_{3} H_{7} O H$

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18、基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。
Ⅰ.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物 $C$ 和高分子材料 $E$ ，转化关系如下：
回答下列问题：

(1)、C的分子式为；E的结构简式为。

(2)、写出反应 $①$ 的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、A可以与银氨溶液发生反应 B、B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C、E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、反应②不能达到原子利用率100%

(4)、化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。
写出F可能的结构简式：。

(5)、参考原合成路线，写出以丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）为原料合成塑料聚丙烯（）的合成路线：（示例： $A \to_{催化剂}^{H_{2} O} B \to_{Δ}^{O_{2} / C u} C$ ）
。

(6)、Ⅱ.莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角
茴香中提取，其结构如图：
根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型

$①$
—OH
CH₃COOH
—OOCCH₃
酯化反应

$②$

$③$
—COONa
中和反应

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19、甲烷水蒸气催化重整反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H$ 。 $850 ℃$ 时，在恒容密闭容器中通入 $C H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，测定浓度随时间变化如下表：

$t / m i n$

$0$

$2$

$3$

$4$

$c (C H_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$

$0.10$

$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$

$0.04$

$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$

$c (H_{2} O) / (m o l \cdot L^{- 1})$

$0.20$

$0.10$

$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$

$0.08$
回答下列问题：

(1)、 $0 ～ 2 m i n$ ， $C H_{4}$ 的平均反应速率为。

(2)、 $3 m i n$ 时，消耗 $H_{2} O$ 的速率生成 $H_{2} O$ 的速率 $($ 填“大于”“小于”或“等于” $)$ 。

(3)、 $4 m i n$ 时， $C H_{4}$ 转化率为。

(4)、保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有 $($ 填标号 $)$ 。
A.充入少量氩气                B.降低温度
C.将容器容积减小一半                D.再充入 $1 m o l H_{2} O (g)$

(5)、反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 $($ 填标号 $)$ 。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.消耗 $H_{2} O$ 的速率是消耗 $H_{2}$ 速率的 $2$ 倍
C.容器内的压强保持不变                D.容器内气体的密度保持不变

(6)、已知断裂 $1 m o l$ 相应化学键所需能量如下表：
化学键
$C - H$
$O - H$
$H - H$
$C = O$
能量 $/ k J$
$413$
$498$
$435$
$800$
$C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H =$ kJ/mol。

(7)、在CH₄—空气燃料电池中，以KOH为电解质溶液，请写出燃料电池正极电极反应式。

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20、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
回答下列问题：

(1)、为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施（写两点）；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、流程中“操作”的名称是，得到“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

(3)、“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是（填化学式）。

(4)、“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为。

(5)、写出Al(OH)₃的一种用途。

(6)、工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是____。

A、制取铝也可用电解熔融 $A l C l_{3}$ 的方法 B、熔融Al₂O₃时加入冰晶石以降低其熔点 C、电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D、 $M g C l_{2}$ 熔融时破坏离子键与共价键

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镓的卤化物	$G a C l_{3}$	$G a B r_{3}$	$G a I_{3}$
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

序号	结构特征	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
$①$	—OH	CH₃COOH	—OOCCH₃	酯化反应
$②$
$③$			—COONa	中和反应

$t / m i n$	$0$	$2$	$3$	$4$
$c (C H_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$0.10$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$	$0.04$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$
$c (H_{2} O) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$0.20$	$0.10$	$\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$	$0.08$

化学键	$C - H$	$O - H$	$H - H$	$C = O$
能量 $/ k J$	$413$	$498$	$435$	$800$