高中化学苏教版（2019）-试题列表-第730页

1、

C O_{2}

资源化对环境保护具有重大意义，因此将

C O_{2}

转化为

C H_{4}

的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题：

(1)、已知：甲烷和氢气的燃烧热

(Δ H)

分别是

- 890 k J \cdot m o l^{- 1}

和

- 286 k J \cdot m o l^{- 1}

，

H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (1)

Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}

。

①甲烷化制氢发生的反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应的活化能 $E_{a} (正)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”） $E_{a} (逆)$ 。

②温度为T℃时催化剂作用下，可发生 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，不同压强下， $C O_{2}$ 的转化率和 $C H_{4}$ 的产率如图所示。则 $C O_{2}$ 甲烷化应该选择的压强约为MPa； $C H_{4}$ 的产率小于 $C O_{2}$ 的转化率的原因是。

③在总压为pMPa的恒温恒压密闭容器中，投入1mol $C O_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，进行反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，达到平衡后，若 $C O_{2}$ 的转化率为 $α$ ，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。

(2)、使用

C e O_{2}

作催化剂时，

C O_{2}

催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。

①步骤（ⅰ）中Ce元素化合价发生的变化为。

②催化剂中掺入少量CaO，用 $C a^{2 +}$ 替代 $C e O_{2}$ 结构中的部分 $C e^{4 +}$ 形成 $C a_{x} C e_{1 - x} O_{y}$ ，可提高催化效率，其原因是。

(3)、

C O_{2}

转化为

C H_{4}

也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。

电解过程中，阴极室、阳极室的 $K H C O_{3}$ 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为。

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2、

B i V O_{4}

是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含

V_{2} O_{5}

、

B i_{2} O_{3}

、NiO及少量

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

）制备

B i V O_{4}

的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ． $B i_{2} O_{3}$ 、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；

Ⅱ． $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B i {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的 $p H = 1.0$ ；

Ⅲ． $V O^{2 +} + 2 H R (有机层) ⇌_{萃取}^{反萃取} V O R_{2} (有机层) + 2 H^{+}$ 。

回答下列问题：

(1)、

C l O_{3}^{-}

的VSEPR模型的名称为。

(2)、“浸出”时，

A l_{2} O_{3}

发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”后的溶液中存在

V O_{3}^{-}

，则“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的

N a_{2} S O_{3}

和“氧化”时加入的

N a C l O_{3}

的物质的量之比为。

(5)、生成

B i V O_{4}

的化学方程式为。

(6)、NiO的晶胞结构和NaCl的相似。

①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。

a． b． c． d． e．

②已知NiO晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含 $ρ$ 和 $N_{A}$ 的代数式表示）pm。

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3、

K C l O_{3}

为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用

N a C l O_{3}

与KCl混合结晶制取。

已知：① $3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：

物质

溶解度 $S / (g / 100 g H_{2} O)$

温度

NaCl

$N a C l O_{3}$

KCl

$K C l O_{3}$

20℃

35.9

95.9

34.2

7.3

85℃

38.3

175.2

52.7

40.8

实验步骤：

Ⅰ． $N a C l O_{3}$ 的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得 $K C l O_{3}$ 晶体。

Ⅲ．产品纯度测定：取 $K C l O_{3}$ 晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液16mL。

完成下列问题：

(1)、装置A的名称为， C（多孔球泡）的作用是。

(2)、装置B中固体为

K M n O_{4}

， A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为。

(3)、装置E中药品名称为。

(4)、步骤Ⅱ中“系列操作”应为，可以制得

K C l O_{3}

晶体的原因为。

(5)、步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为，制得的

K C l O_{3}

晶体的纯度是%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是。

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4、用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的

F e_{2} O_{3}

（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含

C_{2} O_{4}^{2 -}

及含

F e (Ⅲ)

粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成

C_{2} O_{4}^{2 -}

计：

c_{总} (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 5.22 m o l \cdot L^{- 1}

，

F e (Ⅲ)

的总浓度按折合成

F e^{3 +}

计：

c_{总} (F e^{3 +}) = 1.14 m o l \cdot L^{- 1}

。下列说法错误的是（）

A、酸性增强，

{[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-}

的物质的量分数增大 B、通过改变pH可以实现

F e (Ⅲ)

的完全浸出和沉淀 C、

p H = b

时，

{[F e {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

K = 1 0^{- b}

D、

p H = a

时，

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \approx 0.9 m o l \cdot L^{- 1}

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5、超高硬度生物材料

T i_{3} A u

合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有

α - T i_{3} A u

（图甲）、

β - T i_{3} A u

（图乙）两种结构。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、图甲中，与Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 B、图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 C、图乙中，若M的坐标为

(m, \frac{1}{2}, 1)

，则N的坐标为

(1, 1 - m, \frac{1}{2})

D、图乙中，若晶胞边长为

d p m

，则晶体的密度为

\frac{2 \times (48 \times 3 + 197)}{N_{A} \times {(d \times 1 0^{- 7})}^{3}} g \cdot c m^{- 3}

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6、某温度下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①

A ⇌ B + C

、②

A ⇌ B + D

，反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c (A)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c (A)

（

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数）。

T_{2}

温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的

l n k - \frac{1}{T}

曲线如图2。下列说法正确的是（）

A、曲线

L_{4}

表示D浓度随时间的变化 B、若图1的温度降低，

t_{0} s

时刻体系中

\frac{c (D)}{c (C)}

变大 C、

T_{2}

温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D、

t_{1} = 2

时曲线

L_{1}

对应的物质的化学反应速率为

2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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7、以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂MgCl₂的流程如图。已知：Ⅰ．水氯镁石的主要成分是

M g C l_{2} \cdot H_{2} O

，还含有少量有色有机物，可溶性

F e^{2 +}

、

M n^{2 +}

、

P b^{2 +}

、

C u^{2 +}

等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ．

K_{s p} (C u S) = 6 \times 1 0^{- 36}

，

K_{s p} (P b S) = 8 \times 1 0^{- 28}

。下列有关说法错误的是（）

$水氯镁石 \to_{操作 1}^{① A} M g C l_{2} 饱和溶液 \overset{② 活性炭、过量 H_{2} O_{2}}{\to} 脱色后 M g C l_{2} 饱和溶液 \overset{③ 氨水}{\to} \to_{操作 2}^{④ N H_{4} H S} M g C l_{2} 精制溶液$

A、①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤 B、

H_{2} O_{2}

的作用之一是将

M n^{2 +}

氧化 C、温度越高，脱色、除杂效果越好 D、操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、

F e {(O H)}_{3}

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8、工业生产中，含硫尾气中的少量

S O_{2}

经

N a_{2} C O_{3}

溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

。利用生物电池技术，可将洗脱液中的

N a_{2} S O_{3}

转化为单质硫（以S表示）回收，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、电池工作一段时间后，洗脱液pH减小 B、A极的电极反应式为

C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O= 6 C O_{2} ↑ + 24 H^{+}

C、

H^{+}

从A极池经质子交换膜移向B极池 D、若洗脱液中

S O_{3}^{2 -}

的物质的量减少了1mol，则理论上

H C O_{3}^{-}

减少了2mol

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、2L

0.05 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

数目为

0.1 N_{A}

B、0.5mol甲酸甲酯中

s p^{3}

杂化的碳原子数目为

N_{A}

C、0.2mol乙酸与0.25mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为

0.2 N_{A}

D、标准状况下，22.4L

C H_{4}

和22.4L

C l_{2}

在光照下充分反应后的分子数为

2 N_{A}

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10、下列对物质性质的解释不合理的是（）

选项	性质	解释
A	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间存在氢键， $H_{2} S$ 分子间不存在氢键
B	熔点：晶体硅 $<$ 碳化硅	键能： $C - S i > S i - S i$
C	水中溶解性： $N H_{3} > C H_{4}$	相对分子质量： $N H_{3} > C H_{4}$
D	酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$	电负性： $S > P$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列实验装置和操作均正确的是（）


A．测定醋酸的浓度	B．蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液得到无水 $A l C l_{3}$ 固体	C．用 $C C l_{4}$ 提取溴水中的溴	D．分离苯和溴苯

A、A B、B C、C D、D

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12、下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是（）

A、分子中N原子的杂化方式为

s p^{3}

B、1mol克拉维酸能与3mol

H_{2}

发生加成反应 C、分子中存在手性碳原子 D、该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应

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13、下列解释实验事实的化学用语错误的是（）

A、向2mL

0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液中滴加2滴

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸：

C O_{3}^{2 -} + H^{+} =H C O_{3}^{-}

B、苯酚能溶于

N a_{2} C O_{3}

溶液：

2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -} \to 2 C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、少量铁粉加入稀硝酸中：

F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} =F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

D、铜在一定条件下与水反应产生氢气：

C u + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} C u {(O H)}_{2} + H_{2} ↑

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14、下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（）

A、熔点

N a < M g < A l

B、酸性：

H C l O_{4} > H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3}

C、第一电离能：

F > N > O

D、原子半径：

S > O > F

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15、三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（）

A、用浓盐酸溶解

F e C l_{3}

固体配制一定浓度的

F e C l_{3}

溶液 B、用稀硝酸酸化的

B a C l_{2}

溶液检验

S O_{4}^{2 -}

以排除干扰 C、用稀盐酸酸化的

K M n O_{4}

溶液检验

F e^{2 +}

的存在 D、用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快

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16、下列图示或化学用语表示错误的是（）


A． $S_{2} C l_{2}$ 的电子式	B．基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式	C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式	D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图

A、A B、B C、C D、D

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17、河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是（）


A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程	B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂	C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖	D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐

A、A B、B C、C D、D

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18、氟西汀（化合物H）可用于合成抗抑郁药物“百优解”．一种利用聚合物支持的手性磺酰胺催化剂（Ligand34+[Ru]）实现不对称合成氟西汀的合成路线如下图所示．

(1)、A的名称为．

(2)、B→C的化学方程式为．

(3)、C→D的反应类型为．

(4)、化合物G的结构简式为．

(5)、D的同分异构体（含立体异构）中，同时满足下列条件的共有种．

①苯环上仅有两个取代基；②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显色；③含有 $^{-} C N$ ．

其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为3：2：2：1：1，有一个手性碳原子的同分异构体的结构简式为．

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19、间溴苯甲醛（

）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．

相关物质的性质（101kPa）见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛	无水 $A l C l_{3}$
沸点/℃	58.8	179	83.5	229	178
溶解性	微溶于水	微溶于水	难溶于水	难溶于水	遇水水解
相对分子质量	160	106	▲	185	▲

实验步骤为：

步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水 $A l C l_{3}$ 、1，2一二氯乙烷和10.6g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却．

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% $N a H C O_{3}$ 溶液洗涤．

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水 $M g S O_{4}$ 固体，放置一段时间后过滤．

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．

(1)、仪器A的名称为，冷凝管的进水口应为（填“a”或“b”）口．

(2)、步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为．

(3)、步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是．

(4)、步骤4中采用减压蒸馏的目的是．

(5)、间溴苯甲醛产率为．

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20、α—氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，对人体细胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，常被用作医用胶．其合成路线如下图．

已知： $R C O O R^{'} + R^{″} O H \overset{催化剂}{\to} R C O O R^{″} + R^{'} O H$ （R'、 $R^{″}$ 为不同的烃基）

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为、．

(2)、反应①和②的反应类型分别为、．

(3)、C的名称为．

(4)、写出反应②的化学方程式．

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