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相关试卷

1、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsⁿnpⁿ。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不正确的是

A、晶体最简化学式为 MQX₆Y₆ B、最高正化合价：Y >X >Q >M C、QY₂能与水剧烈反应生成可燃性气体 D、Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4

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2、一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H⁺的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。
下列说法不正确的是

A、分子P转化为超分子Q时，N与H⁺形成配位键 B、增大溶液 pH 并除去 Na⁺ ，可使超分子Q转变为分子P C、K⁺和H⁺的共同作用也可以打开该“分子开关” D、推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度

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3、有机物i在碱性条件下可发生如下反应
下列说法不正确的是

A、能通过红外光谱法对i和ⅱ进行区分 B、i中酮羰基邻位甲基的 C-H键容易断键 C、推测i转变为ii的过程中，只发生了加成反应 D、该条件下还可能生成

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4、一种抗生素药物Ⅲ的合成路线如下
关于I~Ⅲ三种有机物，下列说法不正确的是

A、有机物Ⅲ中的含氧官能团名称为酰胺基 B、有机物Ⅲ中有1个手性碳原子 C、Ⅰ和Ⅱ合成Ⅲ的原子利用率 100% D、I~Ⅲ含有的元素中，电负性最大的是O

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5、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是

选项	实验操作或方法	预期目的
A	对乙酸晶体进行X射线衍射实验	测定乙酸的相对分子质量
B	向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入95%的乙醇	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄▪H₂O晶体
C	加热乙醇、浓硫酸的混合液，使温度迅速上升到140℃	制备乙烯气体
D	取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加AgNO₃溶液	检验1-溴丁烷中含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

6、N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、27g HCN 分子中含有σ 键数目为 N_A B、1mol K₃[Fe(CN)₆] 的中心离子的配位键数为6 N_A C、标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5N_A D、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3N_A

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7、下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是

A、硝基苯(苯)：蒸馏 B、苯(少量苯酚)：滴加饱和溴水，过滤后分液 C、乙烯(乙烷)：通入氢氧化钠溶液，洗气 D、苯甲酸(泥沙和 NaCl)：蒸发结晶

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8、有机化合物性质因结构而多样，下列说法正确的是

A、环戊烯()分子的核磁共振氢谱有3组峰 B、乙醇和丙三醇互为同系物，化学性质相似 C、甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应 D、丙酮和环氧丙烷()互为同分异构体，化学性质相同

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9、原花青素是苹果中主要的多酚类物质，具有减少氧化应激以促进人体健康的作用。其中的儿茶素结构如图所示，关于该化合物说法正确的是

A、不属于烃的衍生物 B、能与 Fe³⁺发生取代反应 C、能与溴水发生加成反应 D、能与 NaOH 溶液或 Na₂CO₃溶液反应

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10、三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子 ${Fe}_{2} {Cl}_{6}$ 存在。则三氯化铁的晶体类型为

A、分子晶体 B、共价晶体 C、金属晶体 D、离子晶体

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11、“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列相关性质的比较正确的是

A、沸点：乙醇<乙烷 B、硬度：金刚石<硅 C、在水中的溶解度：戊醇<乙醇 D、第一电离能：Cl < P < S

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12、干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A、干冰能自发地呈现多面体外形 B、1个干冰晶胞中含有14个CO₂分子 C、干冰升华时，CO₂的C=O受到破坏 D、1个CO₂分子周围有4个紧邻分子

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13、下列属于非极性分子的是

A、CS₂ B、NF₃ C、O₃ D、H₂O₂

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14、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺-2-丁烯的键线式： B、SO₂的 VSEPR 模型： C、HCHO分子的空间结构模型： D、CH₂=CH₂分子中 π键的形成过程：

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15、近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列相关描述正确的是

A、“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：CH₄燃烧时，其非极性共价键被破坏 B、C929 配套的“长江 2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C、打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 D、研制高导电性 Al-Zr-Sc 合金材料：基态₂₁Sc 的简化电子排布式是 [Ar]3d²4s¹

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16、从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是

A、玻璃 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、导电高分子

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17、通过电解废旧锂电池中的 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 可获得难溶性的 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ ，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A、电极A为阴极，发生还原反应 B、电极B的电极反应： ${2H}_{2} {O+Mn}^{2+} {-2e}^{-} {=MnO}_{2} {+4H}^{+}$ C、电解一段时间后溶液中 ${Mn}^{2+}$ 浓度保持不变 D、电解结束，可通过调节 $pH$ 除去 ${Mn}^{2+}$ ，再加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液以获得 ${Li}_{2} {CO}_{3}$

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18、某研究性学习小组查阅资料：氯气与硫在 $110 ~ 140$ ℃直接化合生成二氯化二硫( $S_{2} {Cl}_{2}$ )。他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备 $S_{2} {Cl}_{2}$ 。
已知：有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
$S_{2} {Cl}_{2}$
$- 77$
$137$
①遇水生成 $HCl$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $S$
②温度超 $300 ° C$ 以上完全分解生成硫和氯气
③ $S_{2} {Cl}_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {SCl}_{2}$
回答下列问题：

(1)、写出A中发生反应的化学方程式：。

(2)、D中所装试剂为(填化学式)。

(3)、实验前向装置中通入 $N_{2}$ 的目的是，反应后向装置中通入 $N_{2}$ 的目的是。

(4)、若要清洗附着在烧瓶内壁的硫单质，可以选用试剂(填字母)。
a． $NaOH$ 溶液(浓、热)　　　b． $H_{2} O$ 　　　c．酒精　　　d． ${CS}_{2}$ (二硫化碳)

(5)、若加热温度过高， $S_{2} {Cl}_{2}$ 粗品中可能混有的杂质是(填化学式，填写两种)。

(6)、已知 $S_{2} {Cl}_{2}$ 中各原子均满足8电子结构，则分子中含有的共价键类型为。

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19、下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向两个含有等质量的氢氧化铝试管中分别加入等体积、等物质的量浓度的 $HCl$ 和 $NaOH$ 溶液	两试管中白色沉淀均溶解	氢氧化铝是两性氢氧化物
B	常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中	金属表面生成一层致密的薄膜	常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化
C	将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液	无明显现象	海带中不含碘元素
D	向盛有某溶液的试管中滴加足量浓 $NaOH$ 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中不存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

20、一定条件下N₂(g)、O₂(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $N_{2} （ g ） {+O}_{2} （ g ） =2NO （ g ） Δ H=+180kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂可增加单位时间内NO的产量

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