高中化学苏教版（2019）-试题列表-第648页

1、在一定条件下，某可逆反应

aX (g) + bY (s) ⇌ c Z (g)

达到平衡后，X的转化率

α (X)

与温度

(T)

、压强

(p_{1} < p_{2})

的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是

A、a+b<c B、该反应的

Δ H < 0

C、该反应在高温下具有自发性 D、向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动

查看解析

2、一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是

A、电池工作时，电极A电势高于电极B电势 B、电流由电极B经外电路流向电极A C、电池工作时，每消耗

8 {g O}_{2}

转移

1 mol

电子 D、电极A上发生的电极反应为

2 {NH}_{3} - 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O

查看解析

3、下列说法中正确的是

A、金刚石和石墨互为同位素 B、

_{62}^{150} Sm

中子数为88 C、酸性：

H_{2} {SiO}_{3} > H_{3} {PO}_{4} > {HNO}_{3}

D、离子半径：

{Na}^{+} > O^{2 -} > {Mg}^{2 +}

查看解析

4、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B、负极区，在氢化酶作用下发生反应H₂+2MV²⁺=2H⁺+2MV⁺ C、正极区，固氮酶为催化剂，N₂发生还原反应生成NH₃ D、电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动

查看解析

5、回答下列问题：

(1)、观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空：

① ${CH}_{4}$ ；②；③；④ ${CH}_{3} - C \equiv CH$ ；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ ；⑥；⑦ ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ ；⑧；⑨；⑩；

属于链状化合物的是(填序号，下同)，属于脂环化合物的是，属于芳香族化合物的是。

(2)、有机化合物

的官能团的名称：、、。

(3)、一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，其结构简式如下所示，该物质分子式为：。

查看解析

6、钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V₂O₃、V₂O₄ ，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

② $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSiO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}]$ 远大于 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 。

回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为

Ca {({VO}_{3})}_{2}

，写出

V_{2} O_{4}

转化为

Ca {({VO}_{3})}_{2}

的化学方程式：。

(3)、“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有：“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃ ，原因是。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，

K > 10^{5}

时反应进行较完全，

K < 10^{- 5}

时反应难以进行）

(4)、“离子交换”与“洗脱”可表示为

[{RCl}_{4}] + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗 脱}^{离 子 交 换} [R - V_{4} O_{12}] + 4 {Cl}^{-}

（

[{RCl}_{4}]

为强碱性阴离子交换树脂，

V_{4} O_{12}^{4 -}

为

{VO}_{3}^{-}

在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用。

(5)、“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是。

(6)、下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。

A、高炉炼铁 B、电解熔融氯化钠制钠 C、铝热反应制锰 D、氧化汞分解制汞

查看解析

7、钛的化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)、

{TiCl}_{4}

的熔点(-25℃)远低于

{TiF}_{4}

的熔点(377℃)，原因是。

(2)、

{TiCl}_{3}

常温下呈固态。

①区分 ${TiCl}_{3}$ 是晶体或非晶体最可靠的科学方法是。

② ${TiCl}_{3}$ 水溶液可制备配合物 $[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ ，其配位原子是(用化学符号表示)，化学键类型有(填标号)。

A．离子键　　　　B．非极性键　　　　C．配位键　　　　D．金属键

(3)、TiN晶胞结构如图所示。

①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的。

②已知A、B原子的坐标参数分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(1, 1, 1)$ ，则C处Ti原子的坐标为。

③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则TiN的密度是 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

查看解析

8、

Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）⑨号元素在周期表中的位置是________，属于________区。

（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是________（填化学用语）。

（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式________，该分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______（填标号）

A. 电负性：②>③

B. 氢化物的稳定性：③>⑦

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤

D. 氢化物的沸点：③>⑦

Ⅱ． ${LiBH}_{4}$ 是储氢材料，已知其由 ${Li}^{+}$ 和 ${BH}_{4}^{-}$ （H为-1价）构成， ${LiBH}_{4}$ 释放氢气的原理为 $2 {LiBH}_{4} =$ $2 LiH + 2 B + 3 H_{2} ↑$ 。

（5）写出 ${BH}_{4}^{-}$ 的电子式________，中心原子杂化轨道类型为________。

（6） ${LiBH}_{4}$ 中不存在的作用力有______。

A. 离子键

B. 极性共价键

C. 非极性共价键

D. 分子间作用力

（7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是________。

查看解析

9、离子液体[Amim]BF₄的合成路线为如下所示，下列叙述错误的是

A、

的中氯原子的价层电子排布式为3s²3p⁵ B、[Amim]Cl中含有共价键和离子键 C、NaBF₄的电子式为

D、[Amim]BF₄可作为电解质用于电池中

查看解析

10、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式为

B、基态

{}_{24}C r

原子的价层电子轨道表示式为

C、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 D、

{NH}_{3}

分子的VSEPR模型为

查看解析

11、部分含

N

及

Cl

物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A、B与过量a反应可以产生白烟 B、工业上通过

a \to c \to d \to e

来制备

{HNO}_{3}

C、向亚铁盐

e

的溶液中滴加

A

溶液，无明显现象 D、

c + a \to b

和

d + a \to b

，一定条件下都可以实现

查看解析

12、配制500mL

0.100 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A、实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的

NaCl

溶液浓度偏低

查看解析

13、下列实验装置可以达到实验目的是

A

B

C

D

验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水反应是否放热

除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$

焰色试验检验固体中是否含有钾元素

比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、下列溶液中能大量共存的离子组是

A、澄清透明的溶液：

{Fe}^{3 +}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：

H^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Fe}^{2 +}

C、含有

{ClO}^{-}

的溶液：

H^{+}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、能使酚酞溶液变红的溶液：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

查看解析

15、氯元素有多种化合价，可形成

{Cl}_{2} O 、 {Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 {ClO}_{2}^{-} 、 {ClO}_{3}^{-} 、 {ClO}_{4}^{-}

等微粒。下列说法错误的是

A、

{ClO}_{2}^{-} 、 {ClO}_{3}^{-} 、 {ClO}_{4}^{-}

中Cl原子的杂化方式均为

{sp}^{3}

杂化 B、基态

Cl

原子核外电子的空间运动状态有9种 C、键角：

{ClO}^{-} > {ClO}_{2}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {ClO}_{4}^{-}

D、

{Cl}_{2} O

的空间构型为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得

查看解析

16、丁腈橡胶、合成纤维

M

、制备古马隆树脂的原料

N

的合成路线如下：

已知：i． $R - C \equiv$ $\to_{H_{2} O}^{H^{+}}$ $R - C O O H$

ii．+ $\overset{Δ}{\to}$

(1)、

A

中所含官能团的名称是。

(2)、

B

和

C

的结构简式依次是、。

(3)、反应Ⅱ的化学方程式是。

(4)、

1 m o l F

完全转化成

G

所消耗的

H_{2}

的质量是

g

。

(5)、反应Ⅲ的化学方程式是。

(6)、下列说法正确的是

(

选填字母

)

。

a．反应Ⅰ是加聚反应 b． $N$ 的分子式为 $C_{9} H_{10}$

c． $A$ 与 $2 -$ 甲基 $- 1 ， 3 -$ 丁二烯互为同系物 d． $H$ 的同分异构体中属于苯的同系物的有 $8$ 种

(7)、烃

K

的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为

1 ： 1 ： 1

，则反应Ⅳ的化学方程式是。

查看解析

17、

{PCl}_{3}

是无色澄清发烟液体

(

沸点为

76 ℃)

，在潮湿空气中水解成

H_{3} {PO}_{3}

和

HCl

，遇

O_{2}

生成氧氯化磷(

{POCl}_{3}

)，且氧氯化磷可用于农药、医药的制造及有机合成等。某校同学设计下列装置制取

{PCl}_{3}

。

回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置

B

盛放的试剂是；

E

中进入冷凝管中的水从接口

(

填字母

)

进入，盛无水

{CaCl}_{2}

干燥管的作用是。

(3)、实验开始前及整个过程中需通入

{CO}_{2}

，其目的是。

(4)、装置

A

中生成

{Cl}_{2}

的离子方程式为；

D

中白磷

(P_{4})

与

{Cl}_{2}

反应生成三氯化磷的化学方程式为。

查看解析

18、工业上用辉铜矿(主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) $⇌$ Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq)

(1)、气体X是，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：。

(2)、固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂ ，目的是，不用浓硫酸的原因是。

(3)、鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是。滤液G的主要溶质是(填化学式)。

(4)、由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、、烘干。

(5)、用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂ ，发生反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆ ，消耗c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。

①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式。

②计算试样中CuSO₄·5H₂O的纯度(用a、c、V表示)。

查看解析

19、燃煤产生的烟气中含有较多的CO₂、CO、SO₂等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

(1)已知：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₁