高中化学苏教版（2019）-试题列表-第645页

1、利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应以1为原料合成V，催化机理如下。下列说法错误的是

A、V的分子式为

C_{8} H_{10} O

B、总反应是：I+Ⅲ→V C、I和V互为同系物 D、Ⅵ是反应的催化剂

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2、一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备，下列说法错误的是

A、

p=n-1

，化合物X为乙酸 B、化合物E的核磁共振氢谱上共有4种H C、反应说明化合物F可发生缩聚反应 D、聚芳酯G可与NaOH溶液反应

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3、下列关于实验操作与预期的现象及结论描述不合理的是

选项	实验操作	预期现象及结论
A	往盛有1mL溴乙烷的试管中滴入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷在水中能电离出 ${Br}^{-}$
B	向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 中滴入少量葡萄糖溶液并加热	产生砖红色沉淀，说明葡萄糖含醛基
C	将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，加热	出现分层，加热一段时间后酯层消失，说明乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D	向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热	产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清的蛋白质含有苯环

A、A B、B C、C D、D

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4、已知某多肽分子结构如图，下列说法正确的是

A、该多肽可发生取代反应 B、该多肽含4个肽键，为四肽 C、该多肽水解后可得到5种氨基酸 D、1mol该多肽最多能与2molNaOH反应

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5、连花清瘟胶囊的有效成分大黄素有很强的抗炎抗菌药理活性，其结构如图所示。关于大黄素的说法正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、该分子中含3种官能团 C、该物质不能发生取代反应 D、1mol该物质最多能与3mol氢氧化钠反应

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6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质实验对应的反应方程式书写正确的是

选项	实验操作	反应方程式
A	往苯酚溶液中加入饱和溴水	＋3Br₂→↓＋3HBr
B	乙酸、乙醇、浓硫酸混合后加热	${CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5}^{18} OH ⇌_{△}^{浓硫酸} {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2}^{18} O$
C	向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体	2＋CO₂＋H₂O→2＋Na₂CO₃
D	苯与浓硫酸混合，加热至在70~80℃	＋H₂SO₄(浓) $\overset{△}{⇌}$ ＋H₂O

A、A B、B C、C D、D

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7、乙苯、苯乙烯是重要的工业原料，可发生反应：

。下列相关分析正确的是

A、I→Ⅱ属于取代反应 B、可以用溴水鉴别I和Ⅱ C、I和Ⅱ都属于苯的同系物 D、I和Ⅱ中所有碳原子都不可能共平面

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8、将某电镀工艺中的阳极泥(主要含Se和

{Cu}_{2} Se

)在空气中煅烧，得铜、硒的氧化物，用

{SO}_{2}

还原

{SeO}_{2}

可得硒，已知S和Se同主族，

{Cu}_{2} Se

晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A、X为

{Cu}^{+}

B、

{SeO}_{2}

分子是直线形分子 C、

{Cu}_{2} Se

晶胞中Se²^—的配位数为8 D、煅烧时，

{Cu}_{2} Se

可能发生反应：

{Cu}_{2} Se + {2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2CuO + {SeO}_{2}

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9、一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为：

4 Al + 3 O_{2} + 6 H_{2} O + 4 {OH}^{-} = 4 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

，其中

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体，下列说法正确的是

A、Al位于周期表中ds区 B、

H_{2} O

的空间构型是V形 C、1mol

{OH}^{-}

中含有9mol电子 D、

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

中Al原子采取

{sp}^{2}

杂化

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10、节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为

{KNO}_{3}

、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是

A、S原子的最高能层有4个电子 B、C的基态原子价层电子轨道表示式为：

C、Na的基态原子的核外电子排布式为：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}

D、金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理

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11、引入官能团是有机合成的重要环节。下列方法不能在碳链上引入羟基的是

A、

{CH}_{2} = CHCN

在酸性条件加热水解 B、

{CH}_{3} CHO

与

H_{2}

在催化剂作用下加热反应 C、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

与

H_{2} O

在一定条件下反应 D、

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

在NaOH的水溶液中加热反应

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12、我国科学家在青蒿素的研究中做出巨大贡献。下列说法不正确的是

A、X射线衍射技术可用于青蒿素晶体结构的测定 B、通过元素分析和质谱法分析，可确定青蒿素的分子式 C、经红外光谱和核磁共振氢谱分析，可确定青蒿素分子的官能团 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，指的是用蒸馏法提取青蒿素

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13、下列说法不正确的是

A、橡胶硫化后可由线型结构转变为网状结构 B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都能发生水解 C、氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D、通过煤的液化可获得液态烃等有机物，煤的液化过程为物理变化

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14、近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A、

M

膜是阴离子交换膜，

N

膜是阳离子交换膜 B、催化电极上的电势比锌电极上的高 C、负极区的反应式为

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}

D、当正极区

H^{+}

的变化为

2 mol

时，锌电极质量会减少

65 g

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15、已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列关于

N_{A}

说法正确的是

A、标准状况下22.4L HF含有分子的个数为

N_{A}

B、1mol液态冰醋酸中含s-p

σ

键的数目为4

N_{A}

C、往

{FeBr}_{2}

溶液中通入氯气，若有1mol

{Br}_{2}

生成时，转移电子的数目可能为4

N_{A}

D、常温下已知

K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 9 \times 10^{- 6}

，则该温度下

{CaSO}_{4}

饱和溶液中含有

3 \times 10^{- 3} N_{A}

个

{Ca}^{2 +}

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16、乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：

C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} = 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O

，下列说法错误的是

A、

C_{2} H_{5} OH

和

H_{2} O

通入的一极为负极 B、正极反应式为

3 O_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = 6 H_{2} O

C、负极反应式为

C_{2} H_{5} OH + 3 H_{2} O - 12 e^{-} = 2 {CO}_{2} + 12 H^{+}

D、

H^{+}

从正极经传导质子的固体膜移向负极

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17、近来有报道，碘代化合物F与化合物Ⅰ在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下：

(1)、指出D中的含氧官能团，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

官能团名称	可反应试剂	反应类型

(2)、物质G的名称。

(3)、E→F的反应方程式。

(4)、J的分子式。

(5)、下列说法错误的是_______。

A、一定条件下G能与新制Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀 B、1mol H最多能与5mol H₂发生加成反应 C、试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D、物质J不能使酸性 KMnO₄溶液褪色

(6)、满足下列条件H的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。

①遇FeCl₃ 发生显色反应；②苯环上有三个取代基。

(7)、结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛。

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18、利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1)、光催化可实现

{NO}_{x}

的净化

①比较N、O元素第一电离能：NO(填“>”或“小于”)。

②光催化还原 ${NO}_{x}$ 可得到 $N_{2}$ ，从结构角度分析 $N_{2}$ 性质稳定的原因。

③光催化氧化 ${NO}_{x}$ 最终产物为硝酸盐， ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构是形。

(2)、光催化

{CO}_{2}

和

H_{2} O

合成甲醇是

{CO}_{2}

转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因。

(3)、光催化可降解苯酚(

C_{6} H_{5} OH

)。在紫外光的作用下催化剂表面有

\cdot OH

(羟基自由基)生成，

\cdot OH

可将苯酚氧化为

H_{2} O

和

{CO}_{2}

，该反应的方程式为。

(4)、某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为

a nm (1 nm = 10^{- 7} cm)

。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为。

②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是。

③ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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19、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${Cr}_{2} O_{4}^{2-}$ 存在；最高价钒酸根在酸性介质中以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在，在碱性介质中以 ${VO}_{3}^{-}$ 存在。回答下列问题：

(1)、铬的基态价电子轨道表示式为。

(2)、“煅烧”步骤钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其化学式分别为、。

(3)、水浸渣中主要成分为， “沉淀”步骤调pH到弱碱性，所得滤渣Ⅰ为。

(4)、“除硅磷”步骤所得滤渣Ⅱ成分为MgSiO₃、MgNH₄PO₄ ，该步骤需控制溶液pH≈9以达到最好的除杂效果，原因是。

(5)、“分离钒”步骤调pH 到弱酸性，若酸性太强，V₂O₅可溶于稀硫酸，反应的化学方程式为。

(6)、“还原”步骤中加入 Na₂S₂O₅溶液还原

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

，反应的离子方程式为。已知 25℃时，Cr(OH)₃的

K_{sp} =1 .0 \times 10^{-32}

，为了使 Cr³⁺沉淀完全，溶液的 pH 应调至。

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20、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。

反应原理：

制备装置及相关信息：

苯甲酸
相对分子质量	122
熔点	122.4℃
水中溶解度	25℃：0.3g 95℃：6.9g

实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)、制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2)、操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无水Na₂SO₄的作用是，无色液体A是。

(3)、测定白色固体B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4)、提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5)、将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)₂搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6)、称取1.220g产品，配成100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

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