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相关试卷

1、室温下用0.1mol $\cdot$ L^﹣¹Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.0×10^﹣² ， K_a2=1.0×10^﹣⁷ ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.0×10^﹣⁷、K_a2=5.0×10^﹣¹¹ ， Ksp(CaCO₃)=3×10^﹣⁹ ， Ksp(CaSO₃)=3×10^﹣⁷ ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。
下列说法正确的是

A、0.1mol $\cdot$ L^﹣¹Na₂SO₃溶液中：c(OH^﹣)=c(H⁺)+c( ${HSO}_{3}^{-}$ )+c(H₂SO₃) B、NaHSO₃溶液中：c( ${SO}_{3}^{2-}$ )<c(H₂SO₃) C、“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca²⁺) $\cdot$ c( ${SO}_{3}^{2-}$ )<K_sp(CaSO₃) D、“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO₃+ ${HSO}_{3}^{-}$ =CaSO₃+ ${HCO}_{3}^{-}$

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2、下列说法不正确的是

A、pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B、将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C、NaHA溶液呈酸性，说明H₂A为弱酸，且HA^﹣的电离程度大于水解 D、室温下，100mLpH=10.0的Na₂CO₃溶液中水电离出OH^﹣的物质的量为1.0×10^﹣⁵mol

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3、用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D、由题意知：HCOOH(l)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+31.2kJ $\cdot$ mol^﹣¹

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4、下列说法正确的是

A、已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol^﹣¹、391kJ·mol^﹣¹和946kJ·mol^﹣¹ ，则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=﹣92kJ·mol^﹣¹ B、已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C、已知：4P(红磷，s)=P₄(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 D、已知：H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l) ΔH=﹣57.3kJ $\cdot$ mol^﹣¹ ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=﹣114.6kJ $\cdot$ mol^﹣¹

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5、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A、图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $⇌_{}^{}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B、图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C、图③是在0.1mol⋅L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c( ${HCO}_{3}^{-}$ )的变化曲线，Na₂CO₃的水解程度：A点小于B点 D、图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t₁时刻溶液的温度最高

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6、下列说法中正确的是

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、将1mL 1×10^-6mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C、c(H⁺) < c(OH^-)的溶液一定显碱性 D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

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7、下列说法正确的是

A、纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次 B、吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液 C、制备摩尔盐实验中，将(NH₄)₂SO₄饱和溶液与FeSO₄饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤 D、用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验

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8、化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是

A、使用含氟牙膏防龋齿 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、夏天将牛奶放在冰箱保存 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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9、离子方程式 ${BaCO}_{3} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} {O+Ba}^{2+}$ 的 $H^{+}$ 能代表的物质是
① $HCl$ ② $H_{2} {SO}_{4}$ ③ ${HNO}_{3}$ ④ ${NaHSO}_{4}$ ⑤ ${CH}_{3} COOH$

A、①③ B、①④⑤ C、①②④ D、①⑤

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10、某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。

(1)、实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。

(2)、实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(填“能”或“否”)，其原因是。

(3)、他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

实验用品			溶液温度		生成1 mol H₂O放出的热量
实验用品			t₁	t₂	生成1 mol H₂O放出的热量
a	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃	(保留一位小数)
b	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃	(保留一位小数)

(4)、若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果影响。

11、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
B
T₁
2
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
2
0.02
V₂
0.1
1
t₂

(1)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=、T₁=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=。

(2)、若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是。

(3)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是，相应的粒子最可能是(填粒子符号)。

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12、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)、在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为。
③该反应的热化学方程式为。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－¹ ， O=O键能为498 kJ·mol^－¹ ，计算H-H键能为kJ·mol^－¹

(2)、氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)＝MgH₂(s)               ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－¹；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)＝Mg₂NiH₄(s)     ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－¹；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)＝2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃＝kJ·mol^－¹

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13、汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。

(1)、a装置中试剂为浓硫酸，其作用为(选填编号，下同)；c装置作用为。
①干燥　　　②观察流速　　　③混合气体 ④ 安全瓶

(2)、以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为。

(3)、氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H₂O = NaOH + H₂↑，该反应中氧化剂是，被氧化与被还原元素的物质的量之比为。

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14、已知下列反应的平衡常数： $H_{2} (g) + S (s) = H_{2} S (g)$ ， $K_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ ， $K_{2}$ ；则反应 $H_{2} (g) + {SO}_{2} (g) = O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1} \times K_{2}$ D、 $K_{1} / K_{2}$

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15、关于平衡常数K，下列说法中正确的是

A、K值越大，反应越容易进行 B、对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C、对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D、加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

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16、下列只含共价键的化合物是

A、HClO₄ B、NaCl C、KOH D、MgCl₂

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17、电镀废液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ (aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)⇌2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A、移走部分PbCrO₄固体， ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 转化率升高 B、加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变 C、加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D、升高温度，该反应的平衡常数K增大

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18、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）

A、反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L^－¹·s^－¹ B、30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C、30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D、反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

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19、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) $⇌_{催化剂}^{180 ℃}$ 2N₂(g)＋3H₂O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大 B、其他条件不变，加入足量的NH₃ ，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小

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20、已知：H₂S在与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH₂
2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH₃
判断ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是

A、ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ B、ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ C、ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ D、ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

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