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相关试卷

1、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)、W位于元素周期表中第周期第族。画出X的阴离子的结构示意图。

(2)、Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是(写化学式)；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是(写化学式)。

(3)、Y的金属性与Mg的金属性相比，(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：。

(4)、写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：。

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2、现有中学化学中常见的几种物质： $① H N O_{3} ② Z n ③ C O ④ C O_{2} ⑤ H_{2} O_{2} ⑥ C l_{2}$ 。请回答下列问题：

(1)、上述物质中常用作氧化剂的有 $($ 填序号 $)$ 。

(2)、 $① ②$ 在一定条件下发生反应： $4 Z n + 10 H N O_{3} = 4 Z n (N O_{3})_{2} + N_{2} O ↑ + 5 H_{2} O$ ，反应中硝酸体现的性质是和，被还原的 $H N O_{3}$ 与未被还原的 $H N O_{3}$ 的质量比为。

(3)、 $⑤ H_{2} O_{2}$ 可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物 $($ 如 $K C N$ ，其中 $N$ 为 $- 3$ 价 $)$ ，化学方程式为： $K C N + H_{2} O_{2} + H_{2} O = K H C O_{3} + A ↑ ($ 已配平 $)$
$①$ 生成物 $A$ 的化学式为。
$②$ 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(4)、人体内所含铁元素以 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但 $F e^{2 +}$ 在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成 $($ 填写离子符号 $)$ 。

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3、某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃·10H₂O配制该溶液，回答下列问题。

(1)、实验中需要称取 g Na₂CO₃·10H₂O，溶解前(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。

(2)、配制步骤可表示如下图所示。
其中有错误的操作是(填“编号”)，当液面距刻度线cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。

(3)、在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A、移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B、定容时俯视刻度线 C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)、取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl₂溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl₂溶液体积是。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na₂CO₃)= ，所加水的体积(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。

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4、碱式硫酸铁 $[Fe (OH) {SO}_{4}]$ 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑 $($ 含少量氧化铝、氧化铁等 $)$ 生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 见下表：
沉淀物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀
$2.3$
$7.5$
$3.4$
完全沉淀
$3.2$
$9.7$
$4.4$
回答下列问题：

(1)、粉碎过筛的目的是。

(2)、加入少量 ${NaHCO}_{3}$ 的目的是。

(3)、反应釜中发生反应的离子方程式为。在实际生产中，常同时通入 $O_{2}$ 以减少 ${NaNO}_{2}$ 的用量，若参与反应的 $O_{2}$ 有 $11.2 L ($ 标准状况 $)$ ，则相当于节约 ${NaNO}_{2}$ 的物质的量为。

(4)、聚合釜中溶液的 $pH$ 必须控制在一定的范围内。 $pH$ 偏小时 ${Fe}^{3 +}$ 水解程度弱， $pH$ 偏大时则。

(5)、相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。

(6)、在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 ${Fe}^{2 +}$ 及 ${NO}_{3}^{-}$ 。为检验所得产品中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，应使用的试剂为_______。

A、氯水 B、 $KSCN$ 溶液 C、 $NaOH$ 溶液 D、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

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5、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A、对生活废弃物进行分类处置 B、过度开发资源促进经济发展 C、煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D、宣传“低碳”出行

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6、下列关于铜的一种核素 $_{29}^{64}$ Cu的说法正确的是

A、 $_{29}^{64}$ Cu的核电荷数为29 B、 $_{29}^{64}$ Cu的质子数为35 C、 $_{29}^{64}$ Cu的中子数为64 D、 $_{29}^{64}$ Cu的核外电子数为64

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7、下列各组化合物的性质比较中，不正确的是

A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B、碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ C、稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D、非金属性：F＞O＞S

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8、锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A、锗是一种金属性很强的元素 B、锗的单质具有半导体的性能 C、锗化氢(GeH₄)稳定性很强 D、锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下，22.4LCH₄完全燃烧时转移电子数为8N_A B、常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N_A C、78g苯含有的碳碳双键数目为3N_A D、0.1mol·L^-1NaCl溶液中含有Na⁺的数目为0.1N_A

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10、下列说法正确的是

A、石墨和金刚石互为同素异形体 B、与互为同分异构体 C、H₂O、D₂O、T₂O互为同位素 D、CH₃OH和 HOCH₂CH₂OH互为同系物

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11、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（　　）

A、b极发生氧化反应 B、a极为该电池的正极 C、放电时，电流从a极经过负载流向b极 D、a极的反应式：N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣＝N₂↑+4H₂O

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12、一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂＋O₂⇌2SO₃。下列说法不正确的是

A、升高温度能加快化学反应速率 B、减小压强能减慢化学反应速率 C、反应生成SO₃的物质的量小于2 mol D、达平衡时反应即停止

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13、下列有关物质性质、用途说法不正确的是

A、浓硫酸有吸水性，能用来干燥氨气 B、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

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14、如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是
①C；②H₂O₂；③Na；④Fe；⑤HNO₃

A、仅①③④ B、仅①②⑤ C、仅①②③⑤ D、①②③④⑤

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15、下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是

A、 $Mg + 2 HCl = {MgCl}_{2} + H_{2} ↑$ B、 $2 {NH}_{4} Cl + Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O = {BaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 10 H_{2} O$ C、 $H_{2} {SO}_{4} + 2 NaOH = {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ D、 ${C+CO}_{2} =2CO$

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16、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A、煤就是碳，属于单质 B、天然气是一种清洁的化石燃料 C、石油裂解得到的汽油是纯净物 D、煤的气化和液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化

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17、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $N a \overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}} N a_{2} O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} N a O H$ B、 $M g C O_{3} \overset{盐酸}{\to} M g C l_{2} (a q) \overset{通电}{\to} M g$ C、 $Fe$ $\to_{高温}^{{Al}_{2} O_{3}}$ $A l \overset{N a O H (a q)}{\to}$ $H_{2}$ D、 $C_{6} H_{5} O N a \overset{盐酸}{\to}$ $C_{6} H_{5} O H \overset{N a_{2} C O_{3} (a q)}{\to} C O$ ₂

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18、环加成反应因具有良好的立体选择性，在碳碳键的构筑方面具有举足轻重的地位。利用环加成反应合成抗炎药物中间体M的路线如下(反应条件略)：

(1)、化合物M的分子式为。

(2)、化合物 $Ⅱ$ 中官能团的名称是(写一种)。化合物Y为 $Ⅱ$ 的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积比为 $3 : 2 : 3$ ， Y的结构简式为(写一种)。

(3)、根据化合物 $Ⅲ$ 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂和条件
反应形成的新结构
反应类型
a
催化剂、加热
加聚反应
b

(4)、反应③的方程式可表达为 $Ⅲ + X \to Ⅳ + H_{2} O$ ，化合物X的结构简式为。

(5)、关于该合成路线的说法中，正确的是___________。

A、化合物 $Ⅰ$ 、 $Ⅱ$ 均易溶于水 B、反应①中仅有π键的断裂 C、反应⑤为成环的加成反应 D、V中存在1个手性碳原子

(6)、以1，3—丁二烯为主要原料，利用反应⑤的原理，合成(无机试剂任选)。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)第一步反应的产物为单烯烃，其结构简式为。
(b)最后一步反应为消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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19、甲酸 $(HCOOH)$ 是最简单的羧酸，可用于制甲酸盐、还原剂、混酸清洗剂等。

(1)、甲酸分子中氧原子的价电子排布式为。

(2)、甲酸盐可用于储氢。甲酸与石灰乳作用制取甲酸钙的的化学方程式为。

(3)、甲酸水溶液在密封石英管中发生多种分解反应，反应机理及能量关系图如下：
①反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $ΔH =$ (用含 ${ΔH}_{1} 、 {ΔH}_{2} 、 {ΔH}_{3}$ 的代数式表示)
②关于甲酸水溶液分解体系，说法正确的是。
A． $H^{+}$ 加快 $HCOOH$ 分解产生 $H_{2}$ 的速率
B．分解过程涉及极性键的断裂和形成
C．温度升高有利于 $HCOOH$ 的分解
D．压强不再改变时，反应体系达到平衡状态

(4)、甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。
$25 ℃$ 时，相同浓度甲酸、丙酸 $(C_{2} H_{5} COOH)$ 及某羧酸 $R_{1} COOH$ 的水溶液中，酸分子的分布 $[α (RCOOH) = \frac{c (RCOOH)}{c (RCOOH) + c ({RCOO}^{-})}]$ 随 $pH$ 变化曲线如下图所示。
①往 $HCOOH$ 和 $C_{2} H_{5} COOH$ 的混合溶液中加入 $NaOH$ 至 $pH = 7, c ({HCOO}^{-})$ $c ({Na}^{+})$ (填“>”“=”或“<”)。
②酸性强弱判断： $HCOOH$ $C_{2} H_{5} COOH$ (填“>”“=”或“<”)，依据物质结构分析原因为。
③将等物质的量浓度等体积的 $HCOOH$ 和 $R_{1} COONa$ 混合充分，发生的反应为： $HCOOH + R_{1} {COO}^{-} ⇌ R_{1} COOH + {HCOO}^{-}$ ，求平衡时 $HCOOH$ 的转化率。

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20、铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣(主要含 ${VO}_{2} 、 {Cr}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4}$ 及少量 ${SiO}_{2}$ )中分离提取铬和钒的流程如下：
已知：①“酸浸”过程中， ${VO}_{3}^{-}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ ；
②有机溶剂对 ${VO}^{2 +}$ 的萃取率高于 ${VO}_{2}^{+}$ ；且只萃取 $Fe (Ⅲ)$ 不萃取 $Fe (Ⅱ)$ ；
③最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在，碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 存在。

(1)、“焙烧”中，生成的 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 中铬的化合价为。

(2)、“酸浸”中，钒由 $Fe {({VO}_{3})}_{3}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ ，反应的离子方程式为。

(3)、“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为(填标号)。
A． $Fe 、 NaOH$ B． $Fe 、 {NaClO}_{3}$ C． $H_{2} O_{2} 、 Fe$

(4)、“萃取”中，有机溶剂 $HA$ 提供配原子与 ${VO}^{2 +}$ 配位： ${VO}^{2 +} + 2 HA ⇌ {VOA}_{2} + 2 H^{+}$ $ΔH > 0$ ，则化合物 ${VOA}_{2}$ 中提供空轨道的原子为(写化学符号)，从平衡移动角度分析，提出一种有利于提高萃取率的措施为。

(5)、“沉钒”后，若溶液中 $c ({VO}_{3}^{-})$ 小于 $2 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则应控制溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ 高于 $mol \cdot L^{- 1}$ [反应对应条件下， $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}$ ]。

(6)、“除硅”中，使用 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节 $pH \approx 9$ ，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(7)、 $Cr — N$ 系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶体可描述为如下图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。氮化铬晶体中一个N周围与其最近的 $Cr$ 的个数为。氮化铬晶胞中， $Cr$ 的位置为面心和顶点，N的位置为。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，则氮化铬晶胞的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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