高中化学苏教版（2019）-试题列表-第554页

1、硝酸铁

[Fe {({NO}_{3})}_{3}]

可作催化剂、氧化剂等。

(1)、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中元素(填符号)被还原。用(填化学式)溶液吸收

NO 、 {NO}_{2}

废气，通入空气可制取

{NaNO}_{3}

。

(2)、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液配制：

Fe {({NO}_{3})}_{3}

固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是。

(3)、用

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液溶解银粉并进行原理探究

实验1：将 $15.0 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液 $(pH = 1.8)$ 加入到 $0.108 g$ 银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。

原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒：

序号	操作	现象
2	取实验1中上层清液 $1mL$ 于试管中，加入2滴溶液	产生蓝色沉淀
3	取 $15 .0mL$ $mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液 $(pH=1 .8)$ ，加入 $0 .108g$ 银粉中，充分振荡10分钟	银粉不溶解

结论：银粉溶解的原因为(写离子反应方程式)。

(4)、银未完全溶解的原因探究

①提出假设小组同学提出以下假设：

假设1 溶液浓度下降，反应速率减慢；假设2 该反应是可逆反应，处于平衡状态。

②验证假设通过测定 $c ({Ag}^{+})$ 的变化来验证，设计对比实验如下：

序号	实现操作
4	重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至 $100 .0mL$ ，取 $20 .00mL$ 稀释液加入指示剂，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液滴定，消耗 $NaCl$ 溶液体积为 $19 .20mL$
5	重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4

i．实验中用到图甲中的仪器有(填标号)。

ii．计算实验中银粉的溶解程度： $\frac{n_{溶解}}{n_{溶解} + n_{残留}} \times 100 % =$ 。

③实验结论假设2成立。完成下列问题：

i．在图乙中画出实验1中平衡建立的 $c ({Ag}^{+}) ~ t$ 曲线(含标注，忽略溶液体积变化)。

ii．根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入，剩余的银可完全溶解。

(5)、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

比

{HNO}_{3}

作为溶银试剂更环保的原因是。

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2、通过电解含锰废水可回收

Mn 、 {MnO}_{2}

和

H_{2} {SO}_{4}

产品，其工作原理如图，下列说法不正确的是

A、惰性电极a连接电源的负极 B、膜X类型为阳离子交换膜 C、

Ⅲ

室发生的电极反应：

{Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {MnO}_{2} + 4 H^{+}

D、当电路中通过

1mol

电子，从溶液中回收锰元素的质量为

55g

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3、X在复合催化剂

M@N

下可发生反应如下所示，反应历程如图所示，其它条件相同时，下列说法不正确的是

A、步骤

Ⅰ

为决速步 B、升高反应温度，

\frac{c_{平} (Z)}{c_{平} (H)}

增大 C、改良催化剂N可改变

\frac{c_{平} (Z)}{c_{平} (H)}

D、

Δ H_{Ⅰ} + Δ H_{Ⅱ} > Δ H_{Ⅰ} + Δ H_{Ⅲ}

，没有催化剂M，该比较结果也不影响

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4、下列陈述

Ⅰ

与陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	酸性： ${CF}_{3} {COOH>CCl}_{3} COOH$	羧基在水溶液中能电离出 $H^{+}$
B	用 ${({NH}_{4})}_{2} S$ 除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$	$S^{2 -}$ 具有较强的还原性
C	铁板上的锌块在潮湿空气中更容易被腐蚀	$Fe$ 容易失电子
D	苯和稀溴水混合、振荡、静置，水层几乎无色	${Br}_{2}$ 和苯都是非极性分子

A、A B、B C、C D、D

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5、某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是

A、湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明

{Cl}_{2}

有漂白性 B、

Ⅱ

中溶液出现浑浊，说明

{Cl}_{2}

降低了

NaCl

的溶解度 C、若无装置

Ⅱ

，制取的84消毒液中

NaClO

的纯度下降 D、该装置条件下，若用

{MnO}_{2}

代替

{KMnO}_{4}

也可制取84消毒液

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6、部分元素的化合价及物质类别用下图表示，图中

b~e

表示含铝或铜元素的物质，下列推断合理的是

A、工业上可通过电解b和d制备a B、a与e反应可转化为d C、水溶液中，b与a反应可转化为d D、加入过量氨水，可由b、d分别制取c、e

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7、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则错误的是

A、元素电负性：

X<Y<W

B、简单氢化物沸点：

E<Z<W

C、第一电离能：

Y < Z < W

D、

{ZW}_{2}^{-}

的

VSEPR

模型和空间结构均为平面三角形

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8、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X为

A、冷却结晶 B、蒸发结晶 C、萃取分液 D、加热蒸馏

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 {molSO}_{2}

与

0.5 {molO}_{2}

充分反应后的分子数目为

N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L

的

{CCl}_{4}

中含有的σ键数目为

{4N}_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中含氮微粒的总数目为

0 {.1N}_{A}

D、

0.1 {molFeCl}_{3}

完全水解生成的

Fe {(OH)}_{3}

胶粒数为

0 {.1N}_{A}

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10、大环化合物在催化等领域具有良好的应用前景。关于下图所示大环化合物的说法不正确的是

A、苯环上的一氯代物共有2种 B、能发生还原反应 C、能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、能与氨基酸中的羧基反应

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11、Li-MnO₂纽扣电池的总反应式为Li+MnO₂=LiMnO₂ ，装置如图所示，下列该电池说法不正确的是

A、阳离子移向MnO₂电极 B、放电时，热能转化为电能 C、不能选用水溶液作电解质溶液 D、正极反应为：MnO₂+e^-+Li⁺= LiMnO₂

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12、关于

{SO}_{2}

的实验装置或操作不能达到实验目的的是

目的	制备 ${SO}_{2}$	干燥 ${SO}_{2}$
装置或操作
选项	A	B
目的	验证 ${SO}_{2}$ 的性质	${SO}_{2}$ 尾气吸收
装置或操作
选项	C	D

A、A B、B C、C D、D

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13、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、甲烷呈正四面体结构，碳原子为

{sp}^{3}

杂化 B、

{NO}_{2}

封装管遇热变色，

N_{2} O_{4} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)

平衡正移 C、舞台上闪烁多彩光束，光透过气溶胶产生丁达尔效应 D、钠燃烧发出美丽黄光，碱金属元素的焰色试验均为黄色

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14、劳动成就梦想，技能点亮人生。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	建筑：用混凝土浇灌桥墩	硅酸盐水泥显碱性
B	科研：用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子有分子识别的特性
C	家务：用小苏打做面点膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 分解产生 ${CO}_{2}$
D	环卫：用“84”消毒液对环境消毒	“84”消毒液具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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15、舌尖上的美味，源于大自然的馈赠。下列说法不正确的是

A、用甘蔗生产蔗糖，蔗糖易溶于水 B、用卤水点豆腐，卤水中含电解质 C、用大豆制酱油，大豆含的蛋白质可水解 D、压榨花生制花生油，油脂属于天然高分子化合物

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16、硬核技术助嫦娥六号“翻然落广寒”。下列说法不正确的是

A、制作“石头版”五星红旗的玄武岩纤维属于无机纤维 B、对采集到的月壤，可利用光谱仪鉴定其中所含的元素 C、“胖五”火箭推进器使用的燃料液氢属于共价化合物 D、“挖土锹”使用了异形铝合金，铝合金的硬度比铝单质大

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17、每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是

A．铜马(明)	B．玉兔(唐)

C．瓷猪(宋)	D．陶狗(汉)

A、A B、B C、C D、D

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18、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。

(1)、工业上常用NH₃和CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式为；

②合成尿素总反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、一定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH₂)₂的平均生成速率为g $\cdot$ min^﹣¹^。

②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1

C．气体平均摩尔质量不再变化

D．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1

③25min时再向容器中充入2mol的NH₃、1molCO₂和2molH₂O，则此时平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为。

(3)、汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H₂(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为。

②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是(填字母)。

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19、N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为N_A B、25℃时，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A C、氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为N_A D、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

的粒子总数为0.1N_A

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20、下列与实验相关的叙述正确的是

A、用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D、中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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