高中化学苏教版（2019）-试题列表-第520页

1、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是


A．碱式滴定管排气泡	B．检查装置气密性

C．过滤	D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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2、在一定条件下，

{RO}_{3}^{n -}

和F₂可发生如下反应：

{RO}_{3}^{n -}

＋F₂＋2OH^-=

{RO}_{4}^{-}

＋2F^-＋H₂O，从而可知在

{RO}_{3}^{n -}

中，元素R的化合价、n的值分别是

A、＋4价 2 B、＋5价 1 C、＋6价 0 D、＋3价 3

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3、下列关于电解质的叙述正确的是

A、溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B、

NaCl

溶液在电流作用下电离成

{Na}^{+}

与

{Cl}^{-}

C、硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D、氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质

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4、

{Al}_{x} {CoO}_{y}

晶体的一种立方晶胞如图。已知：

Al

与O最小间距大于

Co

与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b

nm

。下列说法错误的是

A、x=1，y=3 B、

Al

周围最近的O原子数目为12 C、图中体心位置“

\otimes

”一定代表

Co

D、晶体的密度为

\frac{134}{{(\frac{\sqrt{2}}{2} b \times 10^{- 7})}^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}

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5、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为(用“>”、“<”或“＝”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为。

(3)图中M点的平衡常数Kp =MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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6、合成氨是人类科学技术发史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。

(1)、固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO(g)$		工业固氮 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	$3.84 \times 10^{- 31}$	0.1	$5 \times 10^{8}$	1847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向工业固氮(填“大于”或“小于”)。

(2)、

N_{2} (g)

与

H_{2} (g)

反应的能量变化如图所示，则

N_{2} (g)

与

H_{2} (g)

反应制备

{NH}_{3} (g)

的热化学方程式为：。

(3)、

T ℃

时，在2L的恒容密闭容器中加入

1.2 {molN}_{2}

和

2 {molH}_{2}

模拟一定条件下工业固氮：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，体系中

n ({NH}_{3})

随时间的变化如图所示；

①前2分钟内的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②有关工业固氮的说法正确的是(选填序号)。

A．使用化剂可提高反应物的转化率

B．循环使用 $N_{2} 、 H_{2}$ 可提高 ${NH}_{3}$ 的产率

C．温度控制在 $500 ℃$ 左右有利于反应向正方向行

D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好

③ $T ℃$ 时，该反应的平衡常数为。

④该反应达到平衡状态后，再次往容器中加入 $1.2 {molN}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ ，达到新的平衡状态时容器中 ${NH}_{3}$ 物质的量1.6mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、研究表明某些过渡金属催化剂可以加快氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：

mmol / min

)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是(填化学式)。

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7、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流程的第Ⅰ步反应为

{CH}_{4} (g) + H_{2} O(g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO(g)

ΔH = + 206.4 kJ / mol

，

①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：

化学键	$H - H$	$O - H$	$C - H$	$C = O$
键能 $(kJ / mol)$	436	465	a	1076

则 $a =$ 。

②一定条件下 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 $P_{1}$ $P_{2}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(2)、此流程的第Ⅱ步反应为：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥ $v {({CO}_{2})}_{正} = 2 v {(H_{2} O)}_{逆}$

(4)、此流程的第Ⅱ步反应

{CO}_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ⇌ H_{2 (g)} + {CO}_{2 (g)}

在830℃时，某时刻反应混合物中

CO 、 H_{2} O 、 H_{2} 、 {CO}_{2}

的物质的量浓度分别为

2 mol / L 、 2 mol / L 、 1 mol / L 、 1 mol / L

，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若

CO 、 H_{2} O

的初始浓度均为

3 mol / L

，求该反应达到平衡时CO的转化率。(写出计算过程)。

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8、

某校化学活动小组做了如下探究实验：

实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：

（1）写出此反应的离子方程式。

（2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，。

实验二：利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：

序号	温度/K	$0.02 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$	$H_{2} O$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
序号	温度/K	$V / mL$	V/mL	V/mL	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	5	3	$t_{1}$
B	293	$V_{1}$	3	5	8
C	313	2	3	$V_{2}$	$t_{2}$

（3）表中 $V_{2} =$ ；通过实验 $A 、 B$ 可探究的改变对反应速率的影响。

（4）利用实验B中数据计算，用 ${KMnO}_{4}$ 的浓度变化表示的反应速率为 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。

（5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入(填字母)。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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9、工业上取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)

⇌_{}^{}

2SCl₂(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，SCl₂和 Cl₂的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A、该反应的△H>0 B、A点对应的状态为化学平衡状态 C、使用高效催化剂能提高S₂Cl₂的平衡产率 D、若300℃达平衡时，S₂Cl₂的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=

\frac{{4a}^{2}}{{(1-a)}^{2}}

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10、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g)

。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，

n (H_{2} O) = n (C_{2} H_{4}) = 1 mol

，容器体积为

1L

]。下列说法错误的是

A、乙烯气相直接水合反应的

Δ H < 0

B、图中a点对应的平衡常数

K = \frac{1}{16}

C、图中压强的大小关系为：

p_{1} < p_{2} < p_{3}

D、达到平衡状态

a 、 b

所需要的时间：

a > b

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11、一定条件下存在反应：

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H < 0

。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A、

{SO}_{3}

的体积分数：Ⅱ>Ⅲ B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 D、容器Ⅰ和容器Ⅱ中

{SO}_{2}

的体积分数相同

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12、下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B、

{Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}

，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C、

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D、

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝 色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄 色) + 4 H_{2} O

ΔH > 0

，升温，溶液由蓝色变为黄色

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13、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，图①表示在

t_{0}

时刻充入了一定量的

{NH}_{3}

，平衡逆向移动 B、由图②可知，

p_{2} > p_{1} 、 T_{1} > T_{2}

满足反应：

2 A(g) + B(g) ⇌ 2 C(g)

ΔH < 0

C、图③表示的反应方程式为

2 A = B + 3 C

D、若

p_{4} > p_{3}

，对于反应

2X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)  ΔH < 0

，图④y轴可以表示Y的百分含量

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14、在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A、由

H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l)  ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

可知，0.5mol稀

H_{2} {SO}_{4}

溶液与

1 molNaOH

稀溶液完全反应，放出热量为57.3kJ B、如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C、完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D、烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

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15、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于

C(s) + H₂O(l) = CO(g) + H₂(g) △H₁=175.3kJ·mol^-1

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H₂= —566.0 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H₃= —571.6 kJ·mol^-1

A、△H₁+△H₂—△H₃ B、2△H₁+△H₂+△H₃ C、△H₁+△H₂/2 +△H₃ D、△H₁+△H₂/2 +△H₃/2

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16、已知：

2 ICl (g) + H_{2} (g) = I_{2} (g) + 2 HCl (g)

，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、

ICl (g) + HI (g) = I_{2} (g) + HCl (g)

ΔH = - 218 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C、整个反应过程共有3个基元反应 D、增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

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17、下列反应一定属于非自发进行的是

A、N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+1921.8kJ/mol C、C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-2804kJ/mol D、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol

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18、我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、总反应为H₂O₂=H₂+O₂ B、水分解过程中，H₂O₂作催化剂 C、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 D、反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂

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19、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A、能使酚酞呈红色的溶液：

{Ba}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、澄清透明溶液：

{Cu}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、

{KMnO}_{4}

溶液中：

{Fe}^{2 +}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、与单质

Al

反应生成氢气溶液：

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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20、某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为 ${MnO}_{2}$ )，都伴有少量气泡产生(经检验为 $N_{2}$ )。
②	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸
③	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液
④	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $5mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液+0.5mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中 $c ({KMnO}_{4}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 。下列说法不正确的是

A、实验①中发生了反应

2 {MnO}_{4}^{-} + 2 {NH}_{3} = 2 {MnO}_{2} + N_{2} ↑ + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

B、溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：

c (H^{+})

增大，

{MnO}_{4}^{-}

的氧化性增强 C、对比实验③④可得出，还原性：

{NH}_{3} > {NH}_{4}^{+}

D、在实验④的试剂中，逐滴加入浓

NaOH

溶液，可观察到溶液褪色

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