相关试卷

1、某反应的离子方程式为 ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ ，下列关于该反应的说法不正确的是

A、该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B、该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C、该反应可能是 ${CaCl}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaCl$ D、该反应可能是 $Ca {(OH)}_{2} + K_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 KOH$

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2、常温下，可以发生下列三个反应：①2W^-+X₂=2X^-+W₂；②2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；③2X^-+Z₂=2Z^-+X₂ ，由此得出的正确结论是

A、X^－、Y^－、Z^－、W^－中Z^－还原性最强 B、X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂氧化性最弱 C、反应2Z^-+Y₂=2Y^-+Z₂不能发生 D、还原性：X^－>Y^－

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3、如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)。

A、向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 B、 ${CuSO}_{4}$ 、NaCl均为电解质 C、NaCl的电离方程式： $NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ D、向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗

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4、用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
操作
目的
A.称取一定质量的 $NaOH$ 固体
B.验证 $Na$ 和水反应是否为放热反应
操作
目的
C.除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体
D.比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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5、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄ ，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、a时刻Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄溶液恰好完全中和 D、BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H₂SO₄电离出的离子导电

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6、 $N_{2} O$ 和CO是环境污染性气体，可在 ${Pt}_{2} O^{+}$ 表面转化为无害气体，其反应为 $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g)$ $+ N_{2} (g)$ $Δ H$ ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是

A、由图1可知： ${Pt}_{2} O^{+}$ 和 ${Pt}_{2} O_{2}^{+}$ 均为催化剂 B、由图2可知：反应①的反应速率比反应②快 C、由图2可知： $Δ H_{1} > 0$ ， $Δ H_{2} < 0$ 且 $Δ H = - 226$ kJ⋅mol^-1 D、使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变

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7、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂S(g) $⇌$ COS(g)+H₂(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A、v (H₂S)=v (COS) B、气体的密度不再变化 C、CO的浓度不再变化 D、容器内气体的总压强不再变化

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8、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：用高压锅炖肉	压强越大，水的沸点越高
B	环保行动：将废旧电池分类回收	废旧电池回收利用既节约成本又降低污染
C	家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢	盐酸具有较强的挥发性
D	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A、A B、B C、C D、D

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9、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是

A、碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B、为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C、榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D、钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关

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10、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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11、胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是

A、明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B、丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C、静电除尘，利用了胶体带电的性质 D、可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠

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12、化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是

A、“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化

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13、聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物 $P$ 是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物 $P$ 的路线图如下：
已知：
i．。
ii． ${+CH}_{3} COOH (R 代表烃基)$ 。
回答下列问题：

(1)、C中官能团的名称是， $C \to D$ 的反应类型是。

(2)、E苯环上的一氯代物只有1种，则 $E \to F$ 的化学方程式是。

(3)、下列有关说法正确的是(填标号)。
a．A中所有原子可能共平面
b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热
c．能够用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别E、H
d．C中所有碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ 杂化

(4)、H的结构简式为。

(5)、同时符合下列条件的B的同分异构体有种。
①含有苯环；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计由、 ${CH}_{3} OH$ 和 ${({CH}_{3} CO)}_{2} O$ 制备的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。

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14、三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下：
已知： $p K = - \lg K$ 。常温下， $p K_{a 1} (H_{2} S) = 7.0$ ， $p K_{a 2} (H_{2} S) = 12.9$ 。一些难溶电解质的 $p K_{sp}$ 如表所示：
难溶电解质
NiS
CuS
ZnS
$p K_{sp}$
18.8
35.2
21.7
回答下列问题：

(1)、“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有(写两条即可)。

(2)、“除杂1”步骤中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾 $[{NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}]$ ，该反应的离子方程式为。

(3)、“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中 $H_{2} S$ 的浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。为将预除杂质完全除去，应保持溶液的pH不小于，若此时 ${Ni}^{2 +}$ 的浓度为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Ni}^{2 +}$ (填“有”或“没有”)损失(当某离子浓度 $\leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子完全除去)。

(4)、“沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有(填离子符号)。

(5)、在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为。

(6)、Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。

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15、以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}$ }或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为 $CuO$ 、 ${SiO}_{2}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料均能制备 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。
实验步骤：
Ⅰ．取一定量蚀刻废液和稍过量的 $NaOH$ 溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。
Ⅱ．趁热过滤、洗涤，得到 $CuO$ 固体。
Ⅲ．所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。
已知： $pH = 3.2$ 时， ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀； $pH = 4.7$ 时， ${Cu}^{2 +}$ 开始沉淀， $pH = 6.7$ 时， ${Cu}^{2 +}$ 完全沉淀。

(1)、写出用蚀刻废液制备 $CuO$ 发生反应的化学方程式：。检验 $CuO$ 固体是否洗净的实验操作是。

(2)、装置图中装置 $X$ 的作用是。实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是。

(3)、以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶解(实验所得溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )，过滤后往滤液中再加入 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ 为至，然后过滤，经操作后，晾干，得到 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(4)、通过下列方法测定产品纯度：准确称取 $0.5000 {gCuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 $KI$ 溶液并用稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，以淀粉溶液为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $19.80 mL$ 。测定过程中发生下列反应： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 样品的纯度为。

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16、汽车尾气净化反应为 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $ΔH=-746 .8kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $ΔS=-197 .5J \cdot {mol}^{-1} \cdot K^{-1}$ 。向 $1 L$ 密闭容器中充入 $1.0 \times 10^{- 3} molNO$ 、 $3.6 \times 10^{- 3} molCO$ ，测得 $NO$ 和 $CO$ 的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、当体系中 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 浓度比不变时达到平衡状态 B、 $x \to z$ 段反应速率 $v (NO) =1 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ C、上述正反应在任何温度下都能自发进行 D、该温度下，上述反应的逆反应平衡常数 $K=2 \times 10^{-4}$

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17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， $X$ 与另外三种元素不在同一周期， $Y$ 原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与 $W$ 同族，由这四种元素与 $Ce$ 元素组成的化合物 $M$ [化学式： ${({YX}_{4})}_{4} Ce {({WZ}_{4})}_{4}$ ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是

A、化合物M中 $Ce$ 的化合价为 $+ 6$ B、简单离子半径： $W > Z > Y$ C、与 $X$ 形成的简单化合物的沸点： $Z < W$ D、 ${YX}_{4}^{+}$ 、 ${WZ}_{4}^{2 -}$ 的空间结构均为正四面体形

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18、头孢羟氨苄(结构如图所示)广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是

A、含有3个手性碳原子 B、需要隔绝空气密封保存 C、可与溴水发生取代反应、加成反应 D、 $1 mol$ 头孢羟氨苄最多消耗 $2 molNaOH$

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19、下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是

A、葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性 B、AgCl溶于氨水，是由于AgCl与 ${NH}_{3}$ 反应生成了可溶性配合物 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ C、 ${NH}_{3}$ 比 ${PH}_{3}$ 的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键 D、利用 ${CCl}_{4}$ 除去HCl气体中混有的 ${Cl}_{2}$ ，可从 ${Cl}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$ 都是非极性分子的角度解释

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20、根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是

选项	事实	结论
A	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} O_{2}$	热稳定性： ${NH}_{3} > N_{2} H_{4}$
B	NaCl晶胞中 ${Na}^{+}$ 的配位数为6	CsCl晶胞中 ${Cs}^{+}$ 的配位数也为6
C	电负性： $N > S$	氧化性： $N_{2} >$ 单斜硫
D	沸点： $HI ＞ HBr$	沸点： $HCl > HF$

A、A B、B C、C D、D

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操作
目的	A.称取一定质量的 $NaOH$ 固体	B.验证 $Na$ 和水反应是否为放热反应
操作
目的	C.除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体	D.比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的稳定性

难溶电解质	NiS	CuS	ZnS
$p K_{sp}$	18.8	35.2	21.7