高中化学苏教版（2019）-试题列表-第522页

1、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

W > M

B、简单氢化物稳定性：

Z < Y

C、M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D、第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种

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2、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)、微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是

{Ag}_{2} O

和

Zn

，电解质为

KOH

溶液，电极反应分别为：

Zn + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = ZnO + H_{2} O

；

{Ag}_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 Ag + 2 {OH}^{-}

。

${Ag}_{2} O$ 是电池的极，电池的总反应方程式为。在使用过程中，电解质溶液的 $pH$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷

({CH}_{4})

-空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为。当通入

4.48 L

(标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移

1.2 mol

电子，则甲烷的利用率为。

(3)、以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：

写出该装置负极的电极反应式，若此过程中转移了 $0.2 mol$ 电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[ $Δ m$ _左 $- Δ m$ _右]为 $g$ (忽略气体的溶解)。

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3、四氧化三锰

({Mn}_{3} O_{4})

广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含

{MnCO}_{3}

、

{Mn}_{2} O_{3}

及少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为原料生产

{Mn}_{3} O_{4}

的工艺流程如下：

该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的pH	9.5	3.2	5.0	10.4

回答以下问题：

(1)、元素Si在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”时

{Mn}_{2} O_{3}

发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品

{NH}_{4} {HSO}_{4}

代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。

(4)、滤渣2主要成分的化学式为。

(5)、“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。

A、

NaOH

B、

Mn {(OH)}_{2}

C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、

{MnO}_{2}

(6)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。

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4、适量的

{SO}_{2}

和焦亚硫酸钠

({Na}_{2} S_{2} O_{5})

可用作食品添加剂。回答下列问题：

(1)、实验室一般使用

70 %

的浓硫酸与

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体反应制备

{SO}_{2}

气体。

①该制备原理的化学反应方程式为。

②实验室里制备适量 ${SO}_{2}$ 气体最合适的发生装置是下图中的(填写字母)。

A． B． C． D．

(2)、长期存放的焦亚硫酸钠

({Na}_{2} S_{2} O_{5})

在潮湿的空气中易被氧化。

已知： ${Na}_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O ⇌ 2 {NaHSO}_{3}$

备选试剂：稀盐酸、稀 ${HNO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液

①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：。

②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式。

(3)、可利用如下简易装置测定空气中

{SO}_{2}

的含量，反应原理为：

{SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI

。

若空气流速为 $a m^{3} \cdot {min}^{- 1}$ ，当观察到时结束计时，测得耗时 $t$ min。假定样品中的 ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是 $g \cdot m^{- 3}$ 。

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5、

Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：

（1）往

{NH}_{4} Cl

溶液中滴加浓烧碱并加热：。

（2）往

{Na}_{2} {SiO}_{3}

溶液中滴加稀盐酸溶液：。

（3）将

{NO}_{2}

气体与

H_{2} O

充分发生反应：。

（4）

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液中通入少量

{SO}_{2}

气体：。

（5）往

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：。

Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：

（6）将

1 g

氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出

142.9 kJ

的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。

（7）将含

0.1 {mol H}_{2} {SO}_{4}

的稀硫酸溶液与足量稀

NaOH

溶液迅速反应，测得放出

10.2 kJ

的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。

（8）已知反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

H - H

、

N - H

键能分别为

bkJ / mol

、

ckJ / mol

，则

N \equiv N

的键能为

kJ / mol

(用含a、b、c的式子表示)。

（9）已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)

Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{2} = - 220 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 390 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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6、将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

{NaNO}_{3}

和

{NaNO}_{2}

的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断中，错误的是

A、硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B、混合液中，含

{NaNO}_{2} 0.4 mol

、

{NaNO}_{3} 0.6 mol

C、氮的氧化物混合物中

N_{2} O_{4}

的物质的量是

0.1 mol

D、若浓硝酸体积为

200 mL

，则其物质的量浓度为

11 mol / L

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7、某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和

KCl

溶液)。下列说法错误的是

A、负极是

Cu

，电池工作时，

Cu

发生了氧化反应 B、电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅 C、电池工作过程中，盐桥中的

{Cl}^{-}

向甲烧杯移动 D、该电池的反应原理是：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

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8、关于如图装置的叙述，正确的是

A、锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B、该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C、工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D、该电池工作时，有大量

H^{+}

在铜片表面被氧化成

H_{2}

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9、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是

A、在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B、化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C、图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D、标况下，

1 mol b

和

c

的混合物体积约为

22.4 L

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10、用

50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}

盐酸和

50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液进行中和热测定，下列说法正确的是

A、用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 B、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入

NaOH

溶液并搅拌 C、实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 D、改用

25 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}

盐酸与

25 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液进行实验，所得中和热

Δ H

将变为原实验的一半

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11、用可溶性

{TiOSO}_{4}

溶液生产纳米

{TiO}_{2}

的一种工艺流程如下：

下列有关说法中，错误的是

A、实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗 B、“沉钛”时反应的离子方程式为：

{TiO}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = TiO {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

C、回收“滤液”中的

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

时，高温灼烧有利于提高其产率 D、空气与纳米

{TiO}_{2}

所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应

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12、某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是

A．制备少量 ${NH}_{3}$	B．收集 ${NH}_{3}$

C．证明 ${NH}_{3}$ 极易溶于水	D．吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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13、以软锰矿[主要成分为MnO₂ ，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C₁₂H₂₂O₁₁)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn₃O₄。

(1)、制备硫酸锰的流程如下：

“酸洗”时，MnO₂与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。

①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO₂反应生成CO₂的离子方程式。

②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是。

③控制反应温度和SO₂流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是。

④“还原”过程中会得到副产物MnS₂O₆ ，其形成过程如下：

H₂S₂O₆中含有S—S共价键，其结构式可表示为。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS₂O₆的生成速率减小，其主要原因是。

(2)、已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO₄可被氧气直接氧化得到Mn₃O_4.实际工业生产时，先向MnSO₄溶液中通入氨气生成

Mn {(OH)}_{2}

沉淀，再将

Mn {(OH)}_{2}

氧化得到Mn₃O₄ ，其他条件一定时，Mn²⁺的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。

①向起始pH≈7的MnSO₄溶液中持续通入O₂ ，反应一段时间后，MnSO₄不再转化为Mn₃O₄ ，其原因是。

②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn²⁺的沉淀率下降的主要原因是。

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14、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：

(1)、已知：

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②其他条件不变，随着温度的下降，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比（填标号）。

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

(2)、为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为 $2.0 MPa$ 。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数 $\times$ 总压）： $p (CO) = 0.2 MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) = 0.8 MPa$ ，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。

②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是（填标号）。

A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气

C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

(3)、制备水煤气反应的反应原理：

C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

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15、某小组根据常温下

H_{2} S

溶液的分布系数（如图所示）开展以下实验：

实验1：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液；

实验2：向 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加入足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，有沉淀生成。

下列说法中正确的是

A、常温下，

H_{2} S

的

K_{a1} = 10^{- 13.0}

B、实验1所得的溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({HS}^{-}) + 2 c (S^{2 -})

C、实验2中所得沉淀是黑色

FeS

D、向实验1所得溶液中滴加

NaOH

溶液，将促进水的电离

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液中加入过量氨水：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

B、

{HSO}_{3}^{-}

的电离：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} {O⇌H}_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe {(OH)}_{3} + {3H}^{+} = {Fe}^{3 +} + {3H}_{2} O

D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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17、苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以

N

，

N^{'}

-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示：

实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下：

①称取 $86.4 mgN$ ， $N^{'}$ -二苄基邻苯二胺 $(M_{r} = 288)$ ，取足量氧化剂DDQ备用。

②向 $50 mL$ 三颈烧瓶中依次加入 $N$ ， $N^{'}$ -二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入 $1.0 mL$ 二甲亚砜。

③将反应烧瓶移至 $40 ℃$ 的油浴锅中，加热回流 $1 h$ 。

④向反应烧瓶中滴加 $5 mL$ 饱和 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，待反应液变色后加入 $10 mL$ 蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为 $77.3 mg$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，冷凝水应从（选填“a”或“b”）口通入。

(2)、从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是。

(3)、步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。

A、①②③ B、③①② C、②①③ D、①③②

(4)、步骤④中加入饱和

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的目的是。

(5)、步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有。“进一步分离纯化”的操作是。

(6)、本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是（保留一位小数）。

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18、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生

H^{+}

B、“白青

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C、古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为

2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O

，该成分属于纯净物 D、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

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19、化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：

(1)、分子

中

σ

键和

π

键数目之比为。

(2)、F→G的反应类型为。

(3)、C→D发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)、已知：①苯酚和

α

，

β

不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：

①；②。写出、 ${CH}_{2} {(COOH)}_{2}$ 、和 ${CH}_{3} OH$ 为原料制备的合成路线流程图。

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20、臭氧

(O_{3})

在

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

催化下能将烟气中的

{SO}_{2} 、 {NO}_{x}

分别氧化为

{SO}_{4}^{2 -}

和

{NO}_{3}^{-}

。下列关于

N 、 O 、 S 、 Fe

元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：

N > O > S

B、第一电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (O) > I_{1} (S)

C、沸点：

H_{2} S > H_{2} O > {NH}_{3}

D、电负性：

χ (Fe) < χ (O) < χ (N)

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