高中化学苏教版（2019）-试题列表-第511页

1、以黄铁矿(主要成分是

{FeS}_{2}

，含少量

{SiO}_{2}

)和软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，含少量Fe₂O₃、

{Al}_{2} O_{3}

)为原料制备

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Mn}^{2+}$	${Fe}^{2+}$	${Fe}^{3+}$	${A1}^{3+}$
开始沉淀时( $c=0 .01mol \cdot L^{-1}$ )的pH	8.1	7.5	2.2	3.7
沉淀完全时( $c=1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{- 1}$ )的pH	9.6	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

(1)、滤渣中有S和；“酸浸”得到的滤液中含有

{Mn}^{2+}

、

{Fe}^{3+}

，则该过程中主要反应的离子方程式是。

(2)、若“调pH后的溶液中Mn²⁺浓度为0.01mol/L，则调pH应控制的pH范围是。

(3)、“沉锰”时的离子反应方程式是。

(4)、结合溶解度图像，分析从“操作A”所得溶液中得到

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体需进行的操作是、洗涤、干燥。若称取一定质量的

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

用标准

{BaCl}_{2}

溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%原因是。

(5)、铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

)是一种浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于水，可用于检验锰离子。在稀硫酸酸性介质中，

{NaBiO}_{3}

将硫酸锰中的锰离子氧化为高锰酸根离子，同时生成可溶于酸的

{Bi}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

，写出该反应的离子方程式：。

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2、

[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：

I．制备CoCl₂

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl₂熔点为86℃，易潮解。制备装置如下：

（1）该实验制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为，试剂X通常是。

（2）盛放试剂Z的装置名称为。在该实验中试剂Z的作用为。

（3）为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。

Ⅱ.制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化

已知：①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。②加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。③ [Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示：

（4）完成实验操作：组装好实验装置(如图所示)→(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→→→低温下持续搅拌1h→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H₂O₂溶液

②滴加稍过量的浓氨水

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水

（5）加入

H_{2} O_{2}

溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是。

（6）写出氧化阶段发生反应的离子方程式：。

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3、对金属的研究是人类科技发展的重要组成部分

(1)、浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。AlCl₃的电子式。

(2)、铝制易拉罐中充满CO₂ ，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样。

①易拉罐变瘪是因为；②易拉罐恢复原样的化学方程式。

(3)、铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生该反应的化学方程式为。

(4)、铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学反应方程式为。

(5)、工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入SO₂可制取Na₂S₂O₃并产生新的气体，此反应的化学反应方程式为。

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4、利用高分子吸附树脂吸附I₂来提取卤水中的碘(以

I^{-}

形式存在)的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、经过步骤①到④所得溶液中

I^{-}

物质的量浓度增大 B、步骤⑤的离子方程式为：

{ClO}_{3}^{-} + 6 I^{-} + 3 H_{2} {O=Cl}^{-} + 3 I_{2} + 6 {OH}^{-}

C、步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 D、步骤②中Cl₂不宜过量太多，以防止Cl₂进一步氧化I₂

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5、下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A．	铝粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水	有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂产生
B．	蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌	产生黑色蓬松多孔的固体	浓硫酸具有吸水性和氧化性
C．	向NaOH溶液中滴加足量的 ${MgCl}_{2}$ 溶液后，再滴加 ${CuCl}_{2}$ 溶液	先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀	$K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] {<K}_{sp} [Mg ({OH}_{2})]$
D．	久置于空气中的 $H_{2} S$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$H_{2} S$ 不稳定，易分解

A、A B、B C、C D、D

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6、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO₃ ，下列说法正确的是

A、

c ({Na}^{+})

；碱母液储罐大于氨母液储罐 B、经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH₄Cl的饱和溶液 C、向氯化钠溶液中先通入CO₂ ，再通入NH₃能提高

c ({HCO}_{3}^{-})

D、该工艺的碳原子利用率理论上接近100%

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7、据文献报道，一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是

A、H₂O是该反应的中间产物 B、该反应利用了NH₃的还原性除去NO，减少了空气污染 C、该过程只断裂了极性共价键 D、该催化循环过程中V的价态变化为+5→+4

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8、在给定条件下，下列物质转化正确的是

A、制漂白粉： MnO₂

\overset{浓 硫 酸}{\to}

Cl₂

\overset{石 灰 乳}{\to}

漂白粉 B、制NaOH：海水

\overset{提 纯}{\to}

NaCl溶液

\overset{电 解}{\to}

NaOH C、制Mg：海水

\overset{石灰乳}{\to}

Mg(OH)₂

\to

MgCl₂溶液

\overset{电 解}{\to}

Mg D、制

H_{2} {SO}_{4}

：S

\to_{点 燃}^{O_{2}}

SO₃

\to

H₂SO₄

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9、下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、[Al(OH)₄]^-、Cl^-	盐酸	${HCO}_{3}^{-}$ ＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
B	Na⁺、Fe²⁺、Br^-、Mg²⁺	氯气	2 Br^-+Cl₂=Br₂+2 Cl^-
C	${NH}_{4}^{+}$ 、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$	NaOH	${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O$
D	Fe³⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、K⁺	铜粉	${2Fe}^{3+} {+Cu=2Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列图示装置不能达到实验目的的是

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、泡沫灭火器的反应原理：

{2Al}^{3+} {+3CO}_{3}^{2-} {+3H}_{2} O =2Al {(OH)}_{3} ↓ {+3CO}_{2} ↑

B、向

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

{Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=CaCO}_{3} ↓ +2HClO

C、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中滴加

{NaHSO}_{4}

溶液至

{Ba}^{2 +}

恰好完全沉淀：

{Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O

D、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入足量

{Cl}_{2}

：

{2Fe}^{2+} {+2Br}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+Br}_{2} {+4Cl}^{-}

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12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、澄清透明的酸性溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、由水电离的

c (H^{+}) =1 \times 10^{-14} mol/L

的溶液：

I^{-}

、

{Al}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、Na⁺ C、

1 mol \cdot L^{- 1}

的MgCl₂溶液中：Na⁺、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、使甲基橙变红色的溶液：Al³⁺、Na⁺、I^-、

S_{2} O_{3}^{2-}

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13、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L Cl₂溶于水，溶液中

{Cl}^{-}

、

{ClO}^{-}

和HClO的微粒数之和为N_A B、常温下，

1 LpH = 12

的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

溶液中含有

{OH}^{-}

数目为0.02N_A C、28g环丙烷（C₃H₆）和环戊烷（C₅H₁₀）的混合物中共价键数目为6N_A D、常温常压下，12g石墨中所含C-Cσ键数目为2N_A

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14、下列有关化学用语或图示表达正确的是

A、CO₂的电子式：

B、基态氧原子的轨道表示式：

C、NH₃的球棍模型：

D、苯的分子式是C₆H₆

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15、中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硝为氧化剂 B、古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金 C、战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH D、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应

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16、化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是

A、太阳能电池组件使用的材料是半导体，其主要成分是SiO₂ B、乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO_x的排放 C、温室气体是形成酸雨的主要物质 D、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

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17、

明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。

I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂ ，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为________，Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________。

（3）将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是________。

A. 冷水

B. 沸水

C. NaCl溶液

D. NaOH溶液

II.磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃ (亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种。其中已知H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O。回答下列问题：

（4）H₃PO₂中磷元素的化合价是________；上述反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（5）H₃PO₂属于________(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（6）H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺转化为银，自身变为H₃PO₄ ，可用于化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为________。

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18、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A＋B	没有现象发生
②	B＋D	有气体放出
③	B＋C	有沉淀生成
④	A＋D	有沉淀生成

(1)、写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A；B；C；D。

(2)、写出上述实验中有关反应的离子方程式：②；③。

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19、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、下列氧化物中：①CO₂ ②MgO ③CO ④Fe₂O₃ ⑤CuO ⑥Na₂O ⑦SO₂

属于碱性氧化物是，属于酸性氧化物的是。

(2)、明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是(填字母)。

A．都不稳定，密封放置产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子均可通过滤纸

(3)、现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na₂SO₄能透过半透膜：。

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20、下列离子方程式正确的是

A、氢氧化镁与稀盐酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^-+H₂↑ C、向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca²^＋+

{HCO}_{3}^{-}

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向次氯酸钙溶液中通入过量

C O_{2} ： C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C O_{3}^{-} + H C l O

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