相关试卷

1、通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。

(1)、图中盛有饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液的仪器名称为。

(2)、 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式：。

(3)、步骤②中能观察到的现象为。

(4)、胶体与其他分散系不同的根本原因是

(5)、若将实验改为向饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $NaOH$ 溶液，则观察到的现象为，该反应的离子方程式为。

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2、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B、CaCO₃、CaCl₂、HCl三种物质可循环使用 C、每生成14gN₂ ，需要34gNH₃ D、除去氨氮的总反应方程式为 ${4NH}_{3} {+3Ca(ClO)}_{2} {=2N}_{2} {+3CaCl}_{2} {+6H}_{2} O$

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3、“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质。下列说法错误的是

A、由B得到F至少要经过三步化学反应 B、A可能是最简单的有机物 C、D和水反应生成E D、B可与D反应生成C

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4、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、在氨水中： ${Ag}^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}$ B、在氯化钠溶液中： ${OH}^{-} 、 I^{-} 、 {Ba}^{2+} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、在醋酸溶液中： ${SO}_{4}^{2-} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Br}^{-} 、 H^{+}$ D、在硝酸银溶液中： $K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}$

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5、下列离子方程式中，正确的是

A、碳酸钙和稀盐酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氢氧化钡和稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、硝酸银与氯化氢反应： ${AgNO}_{3} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + {NO}_{3}^{-}$ D、铁粉溶于稀硫酸： $Fe + 6 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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7、歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应 B、该反应中碳元素的化合价发生了变化 C、该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D、该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子

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8、下列说法正确的是

A、O₂转化为O₃ ，属于物理变化 B、石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C、由一种元素构成的物质是单质 D、溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

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9、下列各组物质分类正确的是

电解质
胶体
碱性氧化物
纯净物
A
食盐水
稀豆浆
Na₂O₂
氯水
B
熔融NaCl
有色玻璃
Na₂O
冰水混合物
C
氨气
雾
CaO
纯碱
D
H₂SO₄
油水混合物
FeO
漂白粉

A、A B、B C、C D、D

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10、铁、锰、铬、铜等金属及其化合物在科学研究和工业生产中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、基态铁原子中最高能层符号为，其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为形。

(2)、锰和铬的第一电离能分别为 $717.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 和 $652.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，而锰、铬的第二电离能分别为 $1509.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $1590.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，从核外电子排布角度解释铬的第二电离能比锰大的原因：。

(3)、烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。
①该配合物中的配体有种。
②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是(填化学式)，原因为。

(4)、铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为 $a pm$ ， 1号 $O$ 原子的坐标为 $(0, 0, 0)$ ， 3号 $O$ 原子的坐标为 $(1, 1, 1)$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①Cu原子的配位数为。
②2号原子的坐标为。
③该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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11、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ )，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸( $H_{2} {SO}_{5}$ ，结构为)。
②“滤渣”的主要成分为 ${MnO}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${CaSO}_{4}$ 。
③ $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 1.6 \times 10^{- 15}$ 、 $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] = 5.4 \times 10^{- 16}$ 、 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CoCO}_{3}) = 2.4 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{sp} ({NiCO}_{3}) = 1.42 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{sp} ({MgCO}_{3}) = 6.8 \times 10^{- 6}$ 。
回答下列问题：

(1)、写出混合气在金属离子的催化作用下产生过一硫酸反应的化学方程式：。

(2)、 ${Mn}^{2 +}$ 被 $H_{2} {SO}_{5}$ 氧化为 ${MnO}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“氧化”中石灰乳的作用为。

(4)、“沉钴镍”时(填“能”或“不能”)用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替 $NaOH$ ，原因为。

(5)、分离出“滤渣”的操作为：写出检验“沉渣”是否洗涤干净的操作：。

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12、某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。
已知：I处为湿润的有色布条，II处为 $P_{2} O_{5}$ ， Ⅲ处为干燥的有色布条。

(1)、写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)、盛装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。

(3)、完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 $a \to$ (填接口标号) $\to h$ 。

(4)、设置装置 $B$ 的实验目的是；I、III处的现象分别为、。

(5)、设计装置 $C$ 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。

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13、能源在生产、生活中发挥着重要作用。

(1)、下列有关做法不合理的是(填标号)。
a．大力发展氢能源汽车以减少环境污染
b．在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能
c．在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少

(2)、肼( $N_{2} H_{4}$ )常用作火箭推进剂。已知：
① $N_{2} H_{4} (l) + 2 H_{2} O_{2} (l) = N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 641.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 534.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 H_{2} O_{2} (l) = O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；下列能量变化示意图可以表示该反应的是(填标号)。
A．                                         B．

(3)、家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下， $5.8 g$ 丁烷气体完全燃烧生成 ${CO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} O (l)$ 可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。

(4)、化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。
①分别配制 $250 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $250 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液。称取 $NaOH$ 固体的质量为 $g$ ；配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、、。
②将 $50 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即 $ρ = 1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ， $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ )。实验所测的温度差数据如表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
3.1℃
3.2℃
3.0℃
4.3℃
本次实验所测的中和反应的反应热 $Δ H =$ (保留3位有效数字) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；若没有隔热层，则计算所得的反应热 $Δ H$ 与上述实验相比(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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14、已知某澄清溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种。取 $100 mL$ 该溶液完成如下实验：
已知：无色气体 $A$ 为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是

A、原溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ B、原溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ ，气体 $C$ 为 ${CO}_{2}$ C、若原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，其浓度一定等于 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、原溶液中一定不含有 ${Cl}^{-}$

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15、 $Cl$ 元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A、b、c、e均具有漂白性 B、d、g的中心原子的杂化方式不同 C、 $f$ 与 $a$ 的浓溶液反应可直接转化成 $b$ D、c的空间结构为直线形

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16、胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 、 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是

A、气态时的碱性： $NH {({CH}_{3})}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}$ B、沸点： ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}$ C、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 形成配合物时可提供两个配位原子 D、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 、 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 均为分子晶体

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17、 ${ClO}_{2}$ 能把废水中的 ${CN}^{-}$ 氧化成无毒气体，发生的反应为 $2 {ClO}_{2} + 2 NaCN = 2 {CO}_{2} + N_{2} + 2 NaCl$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的VSEPR模型相同 B、 $1 {molCN}^{-}$ 中含有的 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ C、 $22.4 {LN}_{2}$ 中含有的原子数为 $N_{A}$ D、 $1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

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18、臭氧( $O_{3}$ )可直接用作水的消毒剂，实验室制备 $O_{3}$ 的原理为 $3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix} 2 O_{3}$ $Δ H > 0$ ，下列说法正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 均为非极性分子 B、上述反应中有电子的转移 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同位素 D、 $3 {molO}_{2}$ 的总键能大于 $2 {molO}_{3}$ 的总键能

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19、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
$N_{2}$
NO
${NH}_{3}$
B
S
${SO}_{2}$
${Na}_{2} {SO}_{3}$
C
Si
${SiO}_{2}$
${Na}_{2} {SiO}_{3}$
D
$Fe$
${FeCl}_{2}$
${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列有关物质用途的解释错误的是

A、用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高 B、 $CaO$ 常用于燃煤脱硫以减少酸雨， $CaO$ 为碱性氧化物 C、常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应 D、 ${SiO}_{2}$ 常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高

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	电解质	胶体	碱性氧化物	纯净物
A	食盐水	稀豆浆	Na₂O₂	氯水
B	熔融NaCl	有色玻璃	Na₂O	冰水混合物
C	氨气	雾	CaO	纯碱
D	H₂SO₄	油水混合物	FeO	漂白粉

第一次	第二次	第三次	第四次
3.1℃	3.2℃	3.0℃	4.3℃

物质选项	甲	乙	丙
A	$N_{2}$	NO	${NH}_{3}$
B	S	${SO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$
C	Si	${SiO}_{2}$	${Na}_{2} {SiO}_{3}$
D	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$