相关试卷

（1）从以下物质选出可用于焙制糕点的是；可用于自来水消毒的是(填序号)。

A．氯化铁       B．过氧化钠       C．漂白粉       D．碳酸氢钠

（2）用${\text{N}}_{\text{A}}$表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有(填序号)。

①用电子式表示${\text{MgCl}}_2$的形成过程为：

②浓度为$1\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{NaCl}$溶液中，阴、阳离子数目之和为${\text{2N}}_{\text{A}}$

③$5.6\text{gFe}$和$6.4\text{gCu}$分别与$0.1{\text{molCl}}_2$充分反应，转移的电子数目均为$\text{0}{\text{.2N}}_{\text{A}}$

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥次氯酸的电子式：

⑦离子化合物中一定含有离子键

⑧$1{\text{molI}}_2\left(\text{g}\right)$和$1{\text{molH}}_2\left(\text{g}\right)$在密闭容器中充分反应，生成的$\text{HI}\left(\text{g}\right)$分子数目小于${\text{2N}}_{\text{A}}$

（3）表中“钾”指的是(填“单质”、“原子”或“元素”)。

（4）检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是。

（5）若该饮料中的钾元素全部以离子形式存在，则$c\left({\text{K}}^{+}\right)=$$\text{mol}/\text{L}$。

（1）水体中的${\text{SO}}_4^{2-}$与${\text{NH}}_4^{+}$在微生物作用下可转化为${\text{N}}_{\text{2}}$和S，该反应的离子方程式为。

（2）废水中的硫化物可用${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$溶液将废水中的${\text{HS}}^{-}$转化为单质S，该反应的离子方程式为。

②在1L废水中单质S回收率随${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$加入量的变化如图所示。${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。

（3）${\text{SO}}_{\text{2}}$含量的测定

如图所示，向装置通入含${\text{SO}}_{\text{2}}$烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为${\text{SO}}_{\text{2}}+{\text{I}}_{\text{2}}+{\text{2H}}_{\text{2}}\text{O}=$${\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}+\text{2HI}$），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量${\text{BaCl}}_2$溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到${\text{BaSO}}_{\text{4}}$沉淀0.233g。

①判断碘水中${\text{I}}_{\text{2}}$恰好完全反应的现象为。

②计算该烟气中${\text{SO}}_{\text{2}}$的含量（以$\text{mg}\cdot {\text{L}}^{-1}$为单位，写出计算过程）。

③若实验过程中未用水洗涤装置，测得${\text{SO}}_{\text{2}}$的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（4）${\text{SO}}_{\text{2}}$的脱除

用氨水吸收过量${\text{SO}}_{\text{2}}$可得${\text{NH}}_{\text{4}}{\text{HSO}}_{\text{3}}$溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有${\text{SO}}_{\text{2}}$逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。

（2）含${\text{I}}^{-}$溶液中通入氯气可获得${\text{I}}_{\text{2}}$。说明性，${\text{Cl}}_{\text{2}}$${\text{I}}_{\text{2}}$（填“>”或“=”或“<”）。

（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。

（4）写出生成${\text{MgCO}}_{\text{3}}$的离子反应方程式：。

（5）先通2分钟${\text{CO}}_{\text{2}}$的目的是防止制得的${\text{MgCO}}_{\text{3}}$中混有（填化学式）。

（6）待${\text{Mg}}^{\text{2}+}$完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中${\text{MgCO}}_{\text{3}}$的产率会减小的原因是。

（7）该反应中${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}$的作用为。

（8）为提高${\text{I}}_{\text{2}}$和${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}$的利用率，须控制$n\left({\text{I}}_{\text{2}}\right):n\left({\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\right)$约为。

（1）除去粗盐中含有${\text{Ca}}^{\text{2}+}$、${\text{Mg}}^{\text{2}+}$、${\text{SO}}_4^{2-}$等杂质离子，常用试剂为：${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{CO}}_3$溶液、NaOH溶液、${\text{BaCl}}_{\text{2}}$溶液、盐酸。

①用于除去${\text{Ca}}^{\text{2}+}$的试剂是。

②除去${\text{SO}}_4^{2-}$时，判断${\text{SO}}_4^{2-}$已沉淀完全的方法是。

③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。

（2）电解饱和食盐水可得到${\text{H}}_{\text{2}}$、${\text{Cl}}_{\text{2}}$和NaOH。

①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生${\text{Cl}}_{\text{2}}$在标准状况下的体积为。

②电解时有少量${\text{O}}_{\text{2}}$产生，则电解产生的$n\left({\text{H}}_{\text{2}}\right):n\left({\text{Cl}}_{\text{2}}\right)$（填“>”或“<”或“=”）1：1。

③电解后的溶液中产生少量${\text{ClO}}^{-}$的可能原因是（用化学方程式表示）。

（3）利用$\text{CuO}/{\text{CuCl}}_{\text{2}}$循环可将HCl氧化为${\text{Cl}}_{\text{2}}$ ， 转化关系如图所示。

①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。

②已知：${\text{SiO}}_{\text{2}}$是酸性氧化物，难溶于水。${\text{CuCl}}_{\text{2}}$溶解度如下表：

请补充完整回收废催化剂（含CuO、${\text{CuCl}}_{\text{2}}$、${\text{SiO}}_{\text{2}}$等）获取${\text{CuCl}}_{\text{2}}$晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中， ， 过滤、洗涤、干燥得${\text{CuCl}}_{\text{2}}$晶体。