高中化学苏教版（2019）-试题列表-第475页

1、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	铍和铝都能与NaOH反应	基态铍原子和铝原子的价电子数相同
B	冰的熔点高于干冰	分子间作用力不同
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和HF形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	HF的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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2、下列实验方案能达到相应目的的是


A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚

C．验证镁片与稀盐酸反应放热	D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A、A B、B C、C D、D

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3、下列对应反应的离子方程式书写正确的是

A、向少量

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中滴加足量的澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + H_{2} O

C、向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O= 2 {HCO}_{3}^{-}

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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4、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，1LpH=12的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中

{OH}^{-}

的数目为

0.02 N_{A}

B、常温常压下，

{SO}_{2}

与

O_{2}

的密度之比为2：1 C、标准状况下，11.2L

{OF}_{2}

（气体）与水完全反应（生成

O_{2}

和HF）时转移的电子数目为

2 N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{Cl}_{2}

溶于水，所得溶液中

{Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}

、HClO的微粒数目之和为

N_{A}

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5、下列化学用语表述错误的是

A、HClO的空间填充模型：

B、轨道表示式：

违背了泡利原理 C、

的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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6、四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是

A、四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽 B、用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应 C、炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质 D、蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性

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7、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是

A、加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D、将NH₄Cl固体与Ba(OH)₂·8H₂O固体混合并搅拌，反应放出热量

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8、

(一)我国科学家发现催化剂 ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 可高效活化 $H_{2} O$ ，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物 $X$ 去除的催化反应过程示意图如图。

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是；基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是，处于最高能级的电子的运动状态共有个。

（2）污染物X在电极a上的反应式是。

(二)科研团队研究了 $X$ 分别为 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${HPO}_{3}^{2 -}$ 和 $H_{3} {AsO}_{3}$ ［也可以写作 $As {(OH)}_{3}$ ]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

（3）基态As原子的价层电子排布式是。

（4） ${NO}_{2}^{-}$ 中的键角(填“>”“<”或“=”) ${NO}_{3}^{-}$ 中的键角，原因是。

（5） ${HPO}_{3}^{2 -}$ 的结构是， P原子的杂化轨道类型是。

（6）比较反应能力： $HPO _{3}^{2 -}$ $H_{3} {AsO}_{3}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

（7） ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 晶胞的体积为 $V {cm}^{3}$ ，晶体密度为 ${ρg/cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，一个晶胞中 $Fe$ 原子的个数为( $ {Fe}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量：160g/mol)。

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9、在某催化剂作用下双氧水分解：

2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是

A、温度升高，双氧水分解速率加快 B、反应速率：

a > b

C、ab段平均速率：

v (H_{2} O_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比

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10、下图示中，图1是8羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是

A、图1中，每个8羟基喹啉分子中含有5个π键 B、对比图2可验证8羟基喹啉分子间存在氢键 C、C、N、O的第一电离能依次增大 D、原子力显微镜可直接观测到氢键的本质

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11、Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A、整个过程仅涉及到取代反应 B、3、5和8都是反应的中间体 C、理论上1 mol

最多能消耗2 mol

D、若原料用

和

，则可能得到的产物为

、

和

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12、已知晶体

X_{2}

的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。

X_{2}

的摩尔质量为

M g \cdot {mol}^{- 1}

，其晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是

A、该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 B、

X_{2}

在晶胞中有2种取向 C、

X_{2}

的配位数为12 D、晶体密度为

\frac{5 M}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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13、中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li₂S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为

3Li+S+CuS+LiI ⇄_{充 电}^{放 电} {2Li}_{2} S \cdot CuI

。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极 B、放电时，b极上的电极反应式：

{3Li}^{+} {+CuS+LiI+3e}^{-} {=2Li}_{2} S \cdot CuI

C、充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D、充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g

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14、氮氧化物(

{NO}_{x}

)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H

。该反应相对能量变化如图所示(

N_{2} O_{2}

结构式为

O - N = N - O

)：

下列叙述正确的是

A、三个基元反应的

Δ H

都小于0 B、处理NO反应

Δ H = - 674.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、反应3控制总反应的速率 D、选择催化剂主要降低反应2的能垒

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15、粗盐(杂质仅有MgSO₄、CaCl₂)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B、上述流程中，BaCl₂溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D、固体a中至少含有三种物质

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16、阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，甜度是蔗糖的180倍以上，是天冬酰胺和苯丙氨酸甲酯形成的二肽，在人体内不能提供能，常在碳酸饮料作为代糖使用，其工业合成路线如下(其中

Ph

代表苯基)：

已知： $Cbz-Cl$ 的结构简式为。

(1)、A的系统命名为， J中含氧官能团名称为和羧基。

(2)、反应③分两步完成，即

C \overset{PhCHO}{\to} X \overset{{-H}_{2} O}{\to} D

。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为，第二步反应的反应类型为。

(3)、在制备流程中，使用

Cbz-Cl

的目的为。

(4)、化合物A也被称为甘氨酸，根据表格信息，甘氨酸的熔点远远大于丙二酸和丁-1，4二胺的原因是_______。

名称	结构简式	相对分子质量	熔点
甘氨酸	$H_{2} {NCH}_{2} COOH$	75	$232 ℃$
丙二酸	${HOOCCH}_{2} COOH$	104	$135 ℃$
丁-1，4-二胺	$H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$	88	$27 ℃$

A、甘氨酸的分子内共价键强度大，提高了熔点 B、甘氨酸并不都以分子的形式存在，部分以内盐(

{-OOCCH}_{2} {NH}_{3}^{+}

)形式存在，形成离子键，提高了熔点 C、甘氨酸中羧基和氨基形成氢键强度大，提高了熔点 D、甘氨酸结构对称，有较大的相对分子质量，故其分子间作用力强，提高了熔点

(5)、已知

{RCOOR}_{1} {+R}_{2} {NH}_{2} \to {RCONHR}_{2} {+R}_{1} OH

，且K中不存在环状结构，诗写出反应⑨的方程式。

(6)、阿斯巴甜分子中更易与

H^{+}

结合的氮原子是。(填图中阿斯巴甜中N原子的标号)

(7)、F的同分异构体中满足下列条件的有种。

①可以发生银镜反应且能水解；②有 ${-NH}_{2}$ ；③苯环上三取代基；④不含醚键( $-O-$ )

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17、磷是生命元素。

(1)、P的价电子轨道表示式为。

(2)、第一电离能：PS，原因是。

(3)、磷酸、亚磷酸和次磷酸(均为弱电解质，其中亚磷酸是一种二元酸)结构如下：

① $H_{3} {PO}_{3}$ 中P的杂化方式为。

②水溶性： $H_{3} {PO}_{4} > H_{3} {PO}_{2}$ ，原因是。

③写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式。

④ $H_{3} {PO}_{3}$ 有很强的还原性，可以将 ${Ag}^{+}$ 还原。请写出 $H_{3} {PO}_{3}$ 还原硝酸银的离子方程式。

(4)、白磷(分子式为

P_{4}

)是磷的一种同素异形体，其晶胞结构如下：

①离白磷分子最近且等距的分子有个。

②设P的相对原子质量为x，测得白磷晶体密度为 $dg / {cm}^{3}$ ，则可算得阿伏加德罗常数为。

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18、亚硝酰硫酸(

{NOHSO}_{4}

)是铅室法制备硫酸的副产物，也称为铅室晶体。其可溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。

{SO}_{2}

和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备

{NOHSO}_{4}

，实验室用如图所示装置(夹持装置路)制备少量

{NOHSO}_{4}

并测定产品的纯度。反应原理为：

{HNO}_{3} {+SO}_{2} {=NOHSO}_{4}

。

(1)、

{NOHSO}_{4}

也可通过将

NO

和

{NO}_{2}

溶于浓硫酸制得，反应方程式为。

(2)、B中反应必须维持体系温度不得高于

20 ° C

，可能的原因为。

(3)、反应开始时缓慢，待生成少量

{NOHSO}_{4}

后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是。

(4)、该实验装置存在明显缺陷，缺陷为。

(5)、测定产品的纯度：称取

3 ． 0g

产品放入锥形瓶中，加入

100 .00mL0 {.10 mo/L KMnO}_{4}

溶液和适量稀

H_{2} {SO}_{4}

，摇匀，再将溶液加热至

60 ~ 70 ℃

(使生成的

{HNO}_{3}

挥发逸出)，冷却至室温，然后用

0 {.20mol/L Na}_{2} C_{2} O_{4}

，标准溶液滴定至终点，消耗

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液的体积为

25 .00mL

。(杂质不参与反应)

已知： ${2KMnO}_{4} {+5NOHSO}_{4} {+2H}_{2} {O=K}_{2} {SO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+5HNO}_{3} {+2H}_{2} {SO}_{4}$ ；

${5Na}_{2} C_{2} O_{4} {+2KMnO}_{4} {+8H}_{2} {SO}_{4} {=10CO}_{2} ↑ {+2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+8H}_{2} {O+5NaSO}_{4}$ 。

①滴定终点的现象为。

②该产品纯度为(保留三位有效数字， ${NOHSO}_{4}$ 的摩尔质量为 $127g/mol$ )。

③若 ${HNO}_{3}$ 未逸出干净，将导致 ${NOHSO}_{4}$ 的纯度测量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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19、某实验小组研究

{Cl}_{2}

在盐酸中的溶解性时，得出温度、盐酸浓度与

{Cl}_{2}

溶解度的关系如图所示。[已知：

{Cl}_{2} (aq) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {Cl}_{3}^{-} (aq)

Δ H < 0

，

{Cl}_{3}^{-}

热稳定性差]

下列说法错误的是

A、

c (HCl) > 0.4

mol⋅L

^{- 1}

时，温度越高，盐酸浓度对

{Cl}_{2}

的溶解度影响越小 B、温度恒定时，盐酸浓度越大，

{Cl}_{2}

的溶解度越大 C、温度较高时，

{Cl}_{3}^{-}

热稳定性差是

{Cl}_{2}

溶解度降低的原因之一 D、

c (HCl) < 0.4

mol⋅L

^{- 1}

时，

{Cl}_{2} (aq) + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

平衡逆向移动导致

{Cl}_{2}

溶解度降低

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20、湖北大学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[C₆₀]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定律：点数+面数-棱数=2。

下列叙述错误的是

A、

Fe {({ClO}_{4})}_{3}

中阴离子空间构型为正四面体形 B、若

R^{1}

、

R^{2}

均为甲基，则ii的沸点高于i C、乙和丙所含化学键类型相同 D、甲分子含20个正五边形和12个正六边形

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