相关试卷

1、
以 ${CO}_{2}$ 为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。
I.用 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 催化制备合成气，可以发生如下多个反应。
主反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{1}$
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41$ kJ/mol
${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 75$ kJ/mol
$CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} = - 131$ kJ/mol
（1） $Δ H_{1} =$ ________kJ/mol。
（2）某温度下将一定比例的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能减少平衡时积碳的措施有_______。
A. 升高温度 B. 选择合适催化剂
C. 加入 $H_{2} O (g)$ D. 降低原料气中 ${CH}_{4}$ 的比例
II.电催化 ${CO}_{2}$ 还原制备CO和 $H_{2}$ 电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度 ${KHCO}_{3}$ 溶液为电解液，通入 ${CO}_{2}$ 进行预饱和，再以恒定流量通入 ${CO}_{2}$ ，维持反应时溶液中 ${CO}_{2}$ 浓度饱和。
（3）以Cu为催化剂时，相关还原产物的相对含量如下表：
产物的相对含量
电压(V)
HCOOH
CO
$H_{2}$
1.2
48
0
52
1.3
38
2
60
1.4
33
5
62
Cu对产物________(填分子式)选择性高。
（4）以 ${CuGa}_{2}$ 为催化剂、阴极生成 $H_{2}$ 和CO是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。
①写出阴极发生的化学方程式：________，________。
②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V-1.4V之间， ${CO}_{2}$ 与 ${CuGa}_{2}$ 结合能力增强，CO的生成速率变快，此时 $H_{2}$ 的生成速率几乎不变；1.4V-1.5V之间 ${CO}_{2}$ 与CuGa₂结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变。解释CO生成速率几乎不变的原因________，画出产物中 $H_{2}$ 和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系________。

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2、硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。

(1)、关于VIA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。

A、第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子 B、 ${Se}^{4 +}$ 的电子排布为 $[Ar] 4 s^{2}$ C、酸性： ${CH}_{3} OH < {CH}_{3} SH$ D、价电子排布图为的S原子处于激发态

(2)、某化合物的晶胞如图：
化学式是；距离晶胞顶点Au原子距离最近的S原子有个。

(3)、焦亚硫酸钠(可视为 ${Na}_{2} {SO}_{3} \cdot {SO}_{2}$ )溶于水所得溶液呈(填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因。(常温下， $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$ )

(4)、某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被 ${FeS}_{2}$ 、FeAsS包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，流程如下：
①操作A是，试剂B是。
②写出Zn和 $Na [Au {(CN)}_{2}]$ 生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)。
③在碱性条件下，FeAsS与足量高压 $O_{2}$ 反应，可得 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式。

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3、二甘氨酸合铜 $[{(H_{2} {NCH}_{2} COO)}_{2} Cu]$ 中Cu元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是

A、步骤I，加入稍过量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 尽可能使Cu元素转化为 ${Cu}^{2 +}$ B、步骤II，过量KI溶液既有利于 ${Cu}^{2 +}$ 的充分还原，也有利于生成易溶于水的 $I_{3}^{-}$ C、为防止 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与 $H^{+}$ 反应，步骤III应将溶液调至强碱性 D、用上述方法测定 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{3}] {NO}_{3}$ 中的Cu元素含量，结果偏大

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4、25℃时， $K_{sp} (AgCl) =1 .8 \times 10^{-10}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} S) =6 .3 \times 10^{-50}$ ， $K_{a1} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{- 13}$ ，下列说法正确的是

A、含0.1mol·L^-1的 $H_{2} S$ 和0.1mol·L^-1的盐酸的混合溶液中存在： $c (S^{2}) \approx K_{a2} (H_{2} S) =1 .0 \times 10^{-13}$ B、AgCl悬浊液中存在： $c ({Ag}^{+}) =c ({Cl}^{-})$ C、反应 $2 AgCl (s) + H_{2} S (aq) = {Ag}_{2} S (s) + 2 H^{+} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的平衡常数约为 $5 \times 10^{9}$ D、0.1mol·L^-1的 ${Na}_{2} S$ 溶液中存在： $c ({Na}^{+}) >c (S^{2-}) >c ({OH}^{-}) >c ({HS}^{-}) >c (H^{+})$ )

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5、浓硫酸催化下的叔醇酯化反应机理如下图所示，其中步骤Ⅱ活化能最高，该步中生成的碳正离子越稳定，反应越快，下列说法不正确的是

A、该反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 B、 ${CH}_{3} COOH + {({CH}_{3})}_{3} C^{18} OH \overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O C、相同条件下 ${({CH}_{2} Cl)}_{3} COH$ 比 ${({CH}_{3})}_{3} COH$ 的酯化反应更慢 D、该反应适当增加RCOOH浓度，反应速率几乎不变

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6、化合物M(结构简式，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝( $t - {Bu}_{2} AlH$ )与等物质的量的联氨( $N_{2} H_{4}$ )反应制得，下列说法不正确的是

A、M中N原子的杂化方式均为 ${sp}^{3}$ B、制备过程发生了氧化还原反应 C、M与水反应可能得到 $Al {(OH)}_{3}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 等物质 D、若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应

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7、下列说法正确的是

A、温度不变时：加入催化剂， $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的反应速率加快，平衡常数增大 B、温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为 $K_{a}$ ，在非水溶液中电离常数也为 $K_{a}$ C、升温时，测得 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D、常温常压下 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 的溶解热约为-61kJ·mol^-1 ，推测 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 可溶于水

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8、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、 ${YX}_{3}^{+}$ 的VSEPR模型是平面三角形 B、分子的极性： $Y_{2} X_{2} > X_{2} Z_{2}$ C、 ${YZ}_{2}$ 和 ${MZ}_{2}$ 的晶体类型不相同 D、热稳定性： ${YX}_{4} > {MX}_{4}$

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9、实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的

A、图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B、实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C、图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D、减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质

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10、关于有机物制备提纯检测的相关实验操作，下列说法不正确的是

A、某有机物质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为46，可能为乙醇 B、制备溴苯，溴苯中少量的溴可用NaOH溶液除去 C、可通过红外光谱的谱图确定某有机物分子中是否含有醛基 D、重结晶法提纯粗苯甲酸，可用乙醇作为溶剂

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11、已知谷氨酸在强酸性溶液中的存在形式如下，其电离常数 $K_{a1} = 6.46 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} = 5.62 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a3} = 2.14 \times 10^{- 10}$ 。下列说法不正确的是

A、 $K_{a1}$ 、 $K_{a2}$ 、 $K_{a3}$ 对应基团序号依次为①③② B、谷氨酸可发生缩聚反应 C、谷氨酸分子含有一个手性中心 D、根据结构推测，谷氨酸在常温下为固体

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12、下列离子方程式不正确的是

A、醋酸铵水解： ${CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} COOH + {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、将少量 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液： ${CO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}$ C、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：+CO₂+H₂O=+ ${HCO}_{3}^{-}$ D、向氯化铝溶液中加入过量氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$

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13、根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

选项	物质	组成和结构变化	性能变化
A	铝	增厚表面氧化膜	耐腐蚀性增强
B	晶体硅	将部分硅原子替换为碳原子	硬度变大
C	苯胺	与盐酸反应成盐	水溶性增大
D	聚乙烯	乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物	抗氧化性增强

A、A B、B C、C D、D

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14、下列图示实验中，操作或装置正确的是

A、调控滴定速度 B、配制NaOH溶液 C、制备干燥的氨气 D、向试管中滴加溶液

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15、应用元素周期律判断，下列说法不正确的是

A、电负性： $Cl > S > P$ B、半径比较： $H^{-} < {Li}^{+}$ C、碱性： $Mg {(OH)}_{2} > Be {(OH)}_{2}$ D、化合物中离子键百分数： $NaCl > NaI$

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16、化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是

A、炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B、糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C、过碳酸钠( $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D、明矾用于净水：明矾具有杀菌作用

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17、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程： B、环氧丙烷的键线式： C、单质Na溶于液氨形成的 $e^{-} {({NH}_{3})}_{6}$ 结构： D、 ${Cl}_{2}$ 中形成的 $p - p σ$ 键示意图：

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18、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是

A、三星堆青铜蛇 B、白玉蛇形珮 C、绘有蛇的纸莎草纸 D、蛇形骨雕

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19、H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：
已知：Et代表乙基( $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ )。
回答下列问题：

(1)、B的名称为。

(2)、E中所含官能团的名称为。

(3)、 $G \to H$ 分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：。

(4)、下列有机物的酸性由强到弱的排序为(填字母，用“>”连接)。
a． b． c． d．

(5)、 $E + F \to G$ 为加成反应，且F的分子式为 $C_{4} H_{6} O, F$ 的结构简式为。

(6)、满足下列条件的C的同分异构体有种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为(写出1种即可)。
①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg ②仅含1种官能团

(7)、以和F为原料合成，设计合成路线如下：，其中 $M 、 N$ 的结构简式分别为、。

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20、CO₂加氢制备CH₃OH、CH₃CH₂OH涉及反应如下：
i． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
ii． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、工业上，利用CO加氢合成 ${CH}_{3} OH (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、向反应器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内 ${CO}_{2}$ 的转化率与温度关系如图1所示。温度低于 $450^{°} C$ 时，催化效率较高的催化剂是(填“Cat1”或“Cat2”)，随着温度升高，Cat1、Cat2曲线相交，其主要原因可能是。

(3)、某温度下，向恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为100kPa，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $60 %, {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 选择性为 $50 %$ ， CO选择性为 $25 %$ 。
已知：乙醇的选择性 $= \frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n (C_{2} H_{5} OH) + n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 % ({CH}_{3} OH 、 CO$ 的选择性同理)。
平衡时 $H_{2}$ 分压 $p (H_{2}) =$ kPa．该温度下，反应iii的平衡常数 $K_{p} =$ (用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压 $\times$ 物质的量分数)。

(4)、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 在活化后的催化剂［催化剂活化： ${In}_{2} O_{3} ($ 无活性 $) ⇌_{还原}^{氧化} {In}_{2} O_{3 - x}$ (有活性)]表面可逆地发生反应ii，其反应历程如图2所示。
①对于 ${CO}_{2}$ 制甲醇的过程，以下描述正确的是(填字母)。
A．反应中经历了 $In - C 、 In - O$ 键的形成和断裂
B．加压可以提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率
C．升高温度有利于生成甲醇
② ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中 $H_{2} O$ 的积累，减少反应(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(5)、干冰(固态 ${CO}_{2}$ )的立方晶胞结构中， ${CO}_{2}$ 处于顶点和面心，若晶胞参数为 $a nm, N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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