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相关试卷

1、 ${CoCl}_{2}$ 可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，还有少量的 $NiO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）为原料制备 ${CoCl}_{2}$ 的流程如图所示：
已知：i．水相中含阳离子 $H^{+}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ ；ii． $Co {(OH)}_{2}$ 可溶于氨水形成配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ ；酸性条件下氧化性： ${Co}^{3 +} > {MnO}_{4}^{-}$ 。
回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分是（填化学式）。

(2)、“酸浸”时， ${Co}_{3} O_{4}$ 转化为 ${Co}^{3 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(3)、“还原”时，较为理想的还原剂是（填字母）。
A． $H_{2} O_{2}$ B． ${Na}_{2} S$ C． ${FeCl}_{2}$

(4)、“除铝”时， ${Al}^{3 +}$ 转化为 $Al {(OH)}_{3}$ 。 $CoO$ 参与反应的离子方程式为。

(5)、“沉钴”时氨水不能过量的原因是。

(6)、制备 ${CoCl}_{2}$ 时，将 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 和 ${SOCl}_{2}$ 按一定比例混合共热得到无水 ${CoCl}_{2}$ 。写出该反应的化学方程式：。

(7)、 ${Co}^{2 +}$ 和咪唑（咪唑的结构式为，其分子中 $N$ 原子都为 ${sp}^{2}$ 杂化，用“im”表示）可形成 ${[Co {(im)}_{6}]}^{2 +}$ 。
①基态 $Co$ 原子的价电子排布式为。
②下列关于咪唑的说法正确的是（填字母）。
A．咪唑分子中所有原子位于同一平面上
B．咪唑具有一定的碱性，能与盐酸反应
C． $1 mol$ 咪唑分子中 $σ$ 键数目为 $6 N_{A}$
D．咪唑分子中只有极性共价键

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2、“锰白”（ ${MnCO}_{3}$ ，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白：
步骤1：将 ${FeSO}_{4}$ 溶液加入含有稀硫酸的 ${MnO}_{2}$ 悬浊液中，搅拌下充分反应得到含 ${Mn}^{2 +}$ 的混合液 $X$ ；
步骤2：用氨水调节混合液 $X$ 的 $pH = 4$ ，过滤，得 ${MnSO}_{4}$ 溶液和滤渣 $Y$ ；
步骤3：向 ${MnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，抽滤、洗涤、干燥得到 ${MnCO}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、实验室新配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是。

(2)、步骤1反应的化学方程式为。

(3)、滤渣Y经灼烧得到的固体是（填化学式）。

(4)、步骤1中也可用 ${SO}_{2}$ 代替 ${FeSO}_{4}$ ，实验室常用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末和75%硫酸在常温下制备 ${SO}_{2}$ ，宜选择的发生装置是（填字母）。

(5)、步骤3反应的离子方程式为。

(6)、步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、。

(7)、 ${MnCO}_{3}$ 产品纯度测定。称取 $w g$ 产品溶于稀硫酸，配制成 $250 mL$ 溶液。量取 $25.00 mL$ 配制溶液于锥形瓶中，加入过量 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定，滴定终点时消耗标准 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ （提示： $2 {Mn}^{2 +} + 5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 8 H_{2} O = 2 {MnO}_{4}^{-} + 10 {SO}_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$ ）。
① ${MnCO}_{3}$ 产品纯度为%。
②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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3、25℃时，浓度相等的 ${ClCH}_{2} COOH$ 和 $PhCOOH$ 的混合溶液中含碳粒子分布系数 $(δ)$ 与 $pH$ 关系如图所示。已知： $δ (PhCOOH) = \frac{c (PhCOOH)}{c (PhCOOH) + c ({PhCOO}^{-})}$ ， ${ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 $PhCOOH$ 的强。下列说法正确的是

A、 $L_{2}$ 代表 $δ (PhCOOH)$ 与 $pH$ 关系 B、 ${ClCH}_{2} COOH$ 的 $K_{a}$ 的数量级为 $10^{- 2}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $PhCOOH$ 溶液 $pH$ 约为2.1 D、 $Q$ 点溶液中： $c ({ClCH}_{2} COOH) = c ({PhCOO}^{-})$

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4、向恒容密闭容器中充入1molXeF₄(g)和一定量的F₂(g)，发生反应： ${XeF}_{4} (g) + F_{2} (g) ⇌ {XeF}_{6} (g)$ $Δ H$ 。XeF₄的平衡转化率随投料比 $[η = \frac{c ({XeF}_{4})}{c (F_{2})}]$ 、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $η_{1} < η_{2}$ B、正反应速率： $υ (b) < υ (c)$ C、平衡常数： $K (a) > K (b) = K (c)$ D、450K时，压强不变则反应达到平衡

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5、在蓝光照射条件下， $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 产生光生空穴 $(h^{+})$ 可氧化富电子的芳香族化合物（如图中， $Me$ 代表 $- {CH}_{3})$ 产生阳离子自由基物种，进一步与吡唑（）反应得到偶联产物，其电化学装置如图所示：
下列说法正确的是

A、电极 $a$ 应与电源的负极相连 B、电极 $b$ 附近电解质溶液的 $pH$ 降低 C、电极a产生总反应为＋＋2h⁺→＋2H⁺ D、若用代替，则不发生偶联反应

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6、 $CuI$ 常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理： $2 {CuSO}_{4} + 5 KI = 2 CuI ↓ + 2 K_{2} {SO}_{4} + {KI}_{3}$ ， $CuI$ 不同晶型的晶胞结构如图所示：
下列说法正确的是

A、上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 5$ B、 ${KI}_{3}$ 中阴离子 $(I_{3}^{-})$ 的中心原子价层电子对数为5 C、 $α - CuI$ 中1个 ${Cu}^{+}$ 与4个 ${Cu}^{+}$ 等距离且最近 D、等数目的 $β - CuI$ 和 $γ - CuI$ 晶胞，其质量之比为 $2 : 1$

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7、工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。简易流程如图所示：
下列说法正确的是

A、上述转化中只发生1个氧化还原反应 B、加入消石灰的目的是为了提高 ${Na}_{2} S$ 利用率 C、用硝酸和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液可确认固体中 $+ 2$ 价铁 D、用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$

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8、荧光素遇溴水由黄色变为红色，发生的反应如图所示（部分物质省略）：
下列说法正确的是

A、上述转化中， $C$ 原子杂化类型发生改变 B、酚羟基中 $H$ 的离解程度：四溴荧光素>荧光素 C、生成 $1 mol$ 四溴荧光素有 $2 {molBr}_{2}$ 参与反应 D、上述物质所含元素中， $Br$ 元素的电负性最大

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9、为达到实验目的，下列操作方法合理的是

选项	实验目的	操作方法
A	检验含 $H_{2} S$ 的乙炔气体中的 $C_{2} H_{2}$	将气体依次通过足量 ${CuSO}_{4}$ 溶液、溴水
B	从含 ${FeCl}_{3}$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液中得到纯净 ${CuCl}_{2}$ 溶液	加入过量氨水，过滤
C	用盐酸滴定 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液	依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D	从 ${KNO}_{3}$ 溶液中获取 ${KNO}_{3}$	蒸发 ${KNO}_{3}$ 溶液至大量晶体析出为止

A、A B、B C、C D、D

10、下列比较正确的是

A、第一电离能： $Se > As$ B、沸点： $HF > HCl > HBr$ C、离子半径： ${Cl}^{-} > O^{2 -} > {Al}^{3 +}$ D、结合质子的能力： ${CH}_{3} {CH}_{2} O^{-} < {CH}_{3} {COO}^{-}$

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11、近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子 $A$ ，结构如图所示。下列有关 $A$ 的说法正确的是

A、能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 B、1个分子中含有3个手性碳原子 C、 $1 mol$ 该物质最多能与 $6 molNaOH$ 反应 D、分子中所有原子共平面

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12、劳动创造生活，下列劳动过程运用相关原理的是

选项	劳动过程	相关原理
A	考古工作中利用 $^{14} C$ 测定一些文物的年代	原子核外有6个电子
B	工人用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜制印刷电路板	金属性： $Fe > Cu$
C	医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多症	碳酸氢钠易溶于水
D	粮库利用 $N_{2}$ 保存粮食	$N_{2}$ 性质非常稳定

A、A B、B C、C D、D

13、下列有关化学概念或性质的判断正确的是

A、和是同一种物质 B、氯乙烷和氯乙烯中 $C - Cl$ 键的键能相等 C、 $C_{2} H_{6} O$ 的质谱图中，质荷比为46的峰归属于 $C_{2} H_{5} O^{+} H$ D、石墨能导电是因为电子从一个相邻碳原子平面跳跃到另一个平面

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14、下列实验事故的处理方法不合理的是

选项	实验事故	处理方法
A	$NaOH$ 不慎沾在皮肤上	先用大量水冲洗，再用硼酸溶液洗涤
B	硫黄不慎撒在实验台上	用适量的汞覆盖
C	吸入少量 $H_{2} S$ 气体	立即在室外呼吸新鲜空气
D	白磷不慎沾在手上	用稀 ${CuSO}_{4}$ 溶液冲洗

A、A B、B C、C D、D

15、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语错误的是

A、 $P_{4} O_{10}$ 分子的球棍模型： B、顺-2-丁烯的结构简式： C、乙烯分子中 $π$ 键形成过程： D、合成锦纶-66的化学方程式：

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16、科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是

选项	科技动态	化学解读
A	开发新型铑基单原子催化体系，实现了水相 ${CO}_{2}$ 加氢一步高效制乙醇	催化剂能提高 ${CO}_{2}$ 加氢制乙醇的生产效率
B	利用钍靶成功制备和分离医用同位素 $Ac - 225$	$_{89}^{225} Ac$ 的中子数和质子数之差为47
C	自主研制的察打一体无人机“九天”首次亮相	使用的碳纤维材料属于有机高分子
D	开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系	葡萄糖转化为果糖，原子利用率为100%

A、A B、B C、C D、D

17、某小组同学向pH=1的0.5mol∙L^-1的FeCl₃溶液中分别加入过量的Cu粉和Zn粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1)、理论分析

依据金属活动性顺序，Cu和Zn可将Fe³⁺还原为Fe的金属是。

(2)、实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量Cu	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ	过量Zn	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质

①实验Ⅱ中生成的红褐色沉淀为。

②对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。

i．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe³⁺、H⁺浓度较大时，即使Zn与Fe²⁺反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe³⁺、H⁺消耗。写出Fe与Fe³⁺、H⁺反应的离子方程式。

b．乙认为在pH为3∼4的溶液中即便生成Fe也会被H⁺消耗。设计实验(填实验操作和现象) ，证实了此条件下可忽略H⁺对Fe的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与Fe²⁺的反应。实验证实了Zn粉被包裹。

ii．查阅资料：0.5mol∙L^-1Fe³⁺开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。

18、明矾 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含 $Al$ 、 $Al _{2} O_{3}$ 、 $Fe$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 等)为原料制取明矾的工艺流程如图。回答下列问题：
已知： $pH = - lg c (H^{+})$ ， ${Fe}^{3 +}$ 开始沉淀到沉淀完全时溶液的 $pH$ 为1.9~3.7。

(1)、加快“酸溶”速率的措施有(列举一种即可)。

(2)、“酸溶”后溶液中含有的金属离子有。

(3)、“氧化”时，发生反应的离子方程式为。

(4)、“步骤①”加入 $Al {(OH)}_{3}$ 发生反应的离子方程式为，以此调节溶液 $pH$ 约为3.7，使 ${Fe}^{3 +}$ 完全转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀而除去。

(5)、“步骤②”包含的操作有：加热浓缩、冷却结晶、、洗涤及干燥。

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19、某化学兴趣小组用如下装置(尾气装置略)探究 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 的氧化性强弱。已知： ${(SCN)}_{2}$ 性质与卤素单质类似，氧化性： ${Cl}_{2} > {(SCN)}_{2}$ 。
实验步骤如下：
i．检查装置的气密性。
ii．打开止水夹b，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸后，点燃酒精灯。
……

(1)、仪器a的名称。

(2)、A中产生 ${Cl}_{2}$ ，写出发生反应的化学方程式。

(3)、通入 ${Cl}_{2}$ 后，装置D中溶液变红，发生反应的离子方程式是、；装置E中溶液变黄，振荡后， ${CCl}_{4}$ 层无明显变化，由此得出氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、继续通入 ${Cl}_{2}$ 后，D、E两装置中均发生了新的变化。现象如下：
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中： ${CCl}_{4}$ 层由无色变为橙色。
根据现象写出D、E两装置中发生反应的离子方程式、。

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20、五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。

元素	R	W	X	Y	Z
描述或性质	其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱	同周期主族元素原子半径最大	最高价氧化物为两性氧化物	最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸	最高正价与最低负价之和为+6

(1)、Z元素在元素周期表中位置， R元素简单氢化物的电子式。

(2)、R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示)。

(3)、下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是(填序号)。

a．自然界中的含量 b．单质与酸反应时失去的电子数

c．单质与水反应置换出氢的难易程度 d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

(4)、用一个化学方程式证明

Y

和

Z

的非金属性强弱。

(5)、将少量Z单质通入淀粉

KI

溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式、。

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