高中化学苏教版（2019）-试题列表-第448页

1、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将温室气体甲烷化的反应为

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

(正反应为放热反应)。回答下列问题：

(1)、在图上画出该反应大致的能量变化过程(标出反应物、生成物)。

(2)、在2L恒容恒温密闭容器中充入1mol

{CO}_{2}

和4mol

H_{2}

，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中

{CO}_{2}

的物质的量随时间的变化如下表所示(均为气体)。

时间/min	5	10	13
$n ({CO}_{2}) /mol$	0.6	0.3	0.3

①前5min内平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②6min时，该反应的正反应速率(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率；10min时，容器内水蒸气的浓度为。

③为加快上述反应的速率，可以改变的外界条件是(写出一种即可)。

④一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母)。

A．混合气体的密度不再发生变化

B．混合气体的压强不再发生变化

C．单位时间内消耗0.4mol $H_{2}$ 的同时生成0.1mol ${CO}_{2}$

D．甲烷的体积分数不再发生变化

(3)、一款甲烷燃料电池装置如图所示。该装置中负极是电极(填“a”或“b”)。若将电池环境改为碱性，则氧气在电极b发生的电极反应为。

2、铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵

[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。

回答下列问题：

(1)、推测硫酸亚铁铵的化学式：，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是。

(2)、步骤②得到的滤液中含有的阳离子为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(3)、写出步骤③中发生反应的离子方程式：。

(4)、欲证明溶液Ⅰ中不含

{Fe}^{2 +}

，实验方法及现象为。

(5)、步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。

3、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

3X (g) +Y (s) ⇌ mM (g) +2N (g)

。5min时，测得M的物质的量为2mol，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是

A、该反应为

3X (g) +Y (s) ⇌ 3M (g) +2N (g)

B、前5min，N的平均反应速率为0.2mol/(L•min) C、当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

4、精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为

{Ag}_{2} S

)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。

下列说法错误的是

A、该反应中化学能转变为电能 B、附着有

{Ag}_{2} S

的银饰为正极，电极反应为：

{Ag}_{2} {S+2e}^{-} {=2Ag+S}^{2-}

C、电子从Al片流出，电流从附着有

{Ag}_{2} S

的银饰流出 D、电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g

5、下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水	溶液颜色先无变化后显红色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
B	将白醋加入水壶中	水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡	醋酸酸性比碳酸强
C	将红热木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变蓝	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$