高中化学苏教版（2019）-试题列表-第446页

1、丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯。

主反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)＋H₂(g)　ΔH₁

副反应：C₃H₈(g)CH₄(g)＋C₂H₄(g)　ΔH₂＝＋81.30 kJ·mol^－¹

已知部分化学键的键能如表：

共价键	C－C	C==C	C－H	H－H
键能/(kJ·mol^－¹)	348	615	413	436

ΔH₁＝

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2、CO₂与H₂在某催化剂的作用下反应如图乙所示，写出该反应的热化学方程式

化学键
键能((kJ·mol^－¹)	436	326	803	464	414

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3、有关键能数据如表，SiO₂晶体部分微观结构如图，晶体硅在O₂中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol^－¹ ，则表中的x值为

化学键	Si－O	O==O	Si－Si
键能/(kJ·mol^－¹)	x	498.8	176

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4、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

(g) (g)＋H₂(g)　ΔH＝＋123 kJ·mol^－¹

该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

化学键	C－H	C－C	C==C	H－H
键能(kJ·mol^－¹)	413	348	x	436

请计算x＝

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5、已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl－N==O)：

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N==O
键能/(kJ·mol^－¹)	630	243	a	607

则反应2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)的ΔH＝ kJ·mol^－¹(用含a的代数式表示)。

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6、室温下，向浓度为0.1 mol·L^－¹的氨水中缓缓通入HCl，lg 随pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )

A、室温下NH₃·H₂O的电离常数为10^－^4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－¹ C、b点溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(NH₃·H₂O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

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7、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数

(- l g c)

与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝－6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为HCO

_{3}^{-}

D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c(CO

_{3}^{2 -}

)

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8、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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9、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)＋c(N₂H

_{5}^{+}

)＋c(N₂H

_{6}^{2 -}

)＝0.01 mol·L^－¹ ， lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}

或lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、曲线L₁代表lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的变化关系 B、K_b2＝10^－¹⁵ C、Z点溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)＝c(N₂H

_{5}^{+}

)＝c(N₂H

_{6}^{2 -}

)

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10、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝

\frac{c (X)}{c (R)}

]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(H₃RO

_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＋c(HRO

_{4}^{-}

)＋2c(RO

_{4}^{2 -}

)

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11、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中H₃TeO

_{3}^{+}

、H₂TeO₃、HTeO

_{3}^{-}

、TeO

_{3}^{2 -}

的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[δ(Te)＝

\frac{c (T e)}{c (T e o_{3}^{+}) + c (H_{2} T e O_{3}) + c (H T e {O_{3}}^{-}) + c (T e o_{3}^{2 -})}

]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c(H₃TeO

_{3}^{+}

)＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HTeO

_{3}^{-}

)＞c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c(HTeO

_{3}^{-}

)＝c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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12、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(NH

_{4}^{+}

)大于NaHCO₃溶液中c(CO

_{3}^{2 -}

) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁽¹⁴^－ⁿ⁾ ，水解常数K_h(HCO

_{3}^{-}

)＝1×10^－^m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(OH^－)

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13、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L^－¹氨水中滴入1.000 mol·L^－¹盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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14、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^－、ClO^－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO) B、N点：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－) C、从M点到P点，

\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}

逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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15、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如δ(A²^－)＝

\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、NH₃⁺CH₂COO^－＋H₂ONH₃⁺CH₂COOH＋OH^－的平衡常数K＝10^－11.65 D、c²(NH₃⁺CH₂COO^－)＜c(NH₃⁺CH₂COOH)·c(NH₂CH₂COO^－)

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16、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^－^3.04、K_a2＝10^－^4.37。1.0 mol·L^－¹NaHA溶液稀释过程中

δ(H₂A)、δ(HA^－)、δ(A²^－)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝－lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数δ(HA^－)＝ $\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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17、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝

\frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶 液)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^－^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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18、常温下，用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^－¹HCl和CH₃COOH溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000 mol·L^－¹HCl和NH₄Cl溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH

_{4}^{+}

) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(NH

_{4}^{+}

)之和

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19、一种涉及电解法合成治疗高血压药物的中间体化合物ⅵ的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅱ的名称是。

(2)、化合物ⅲ所含官能团名称为，其一种同分异构体X遇氯化铁溶液显色，且核磁共振氢谱上只有4组峰，则X的结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填选项字母)。

A、由化合物ⅰ制备化合物ⅱ过程中会产生副产物TNT(三硝基甲苯) B、化合物ⅱ易溶于水，能与水分子形成氢键 C、反应①电解过程在阴极得到

Ce {(OH)}^{3 +}

产物 D、反应③涉及

C - H

键的断裂和

C = O

键的形成

(4)、反应④经历两步反应，其中第一步为原子利用率100%的加成反应，写出第一步反应产物的结构简式：。

(5)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。

反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
		取代反应

(6)、结合反应④，设计以乙烯为有机原料合成化合物ⅶ(

)的合成路线(无机试剂任选)。

a．最后一步反应方程式为(不用写反应条件，下同)。

b．合成过程中涉及乙醛与空间结构为直线形化合物进行原子利用率100%的加成反应，该反应方程式为。

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20、尿素[

CO {({NH}_{2})}_{2}

]是一种重要的氮肥，工业上以

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

为原料合成尿素，并实现碳中和。合成中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ ${ΔH}_{1} < 0$ ；

反应Ⅱ： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} > 0$ ；

总反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、

{ΔH}_{3} =

(用含

{ΔH}_{1}

和

{ΔH}_{2}

的代数式表示)。

(2)、能表示上述反应中能量变化的是(填选项字母)。

A． B． C．

(3)、研究反应Ⅰ对提高尿素产率有重要意义，

T ℃

下，向1L恒容密闭容器中通入

1.5 {molCO}_{2}

和

2 {molNH}_{3}

。

①能判断反应Ⅰ到达平衡状态的是(填选项字母，下同)。

A． $n ({CO}_{2}) : n ({NH}_{3}) = 3 : 4$ B． $v ({CO}_{2}) : v ({NH}_{3}) = 2 : 1$

C．容器中的气体密度不变 D． ${CO}_{2}$ 的浓度不变

②改变下列条件有利于提高 ${NH}_{3}$ 的平衡转化率的是。

A．缩小体积增大压强 B．增大二氧化碳的浓度

C．加入少量 $H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ D．选择高效催化剂

③若反应达到平衡时测得容器中 $n (H_{2} {NCOONH}_{4}) = 0.5 mol$ ，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K：(只考虑发生反应Ⅰ，写出计算过程)。

(4)、尿素在水中缓慢水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵易与水发生反应：

H_{2} {NCOONH}_{4} + 2 H_{2} O ⇌ {NH}_{4} {HCO}_{3} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O

，测定二份初始浓度不同的尿素溶液中

c ({NH}_{2} {COO}^{-})

在不同温度下随时间的变化趋势如图所示：

① $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)，判断依据是。

② $T_{2}$ 时，0~6分钟尿素的平均反应速率 $v =$ 。

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