高中化学苏教版（2019）-试题列表-第450页

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、

{BaCO}_{3}

是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D、电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀

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2、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B、d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C、实验室可通过加热

{MnO}_{2}

与d的浓溶液制得a D、可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

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3、电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。

(1)、生活中常用的碱性锌锰电池放电的总反应可用

Zn + 2 {MnO}_{2} + H_{2} O = 2 MnOOH + ZnO

表示，该电池的正极反应式为。该电池每消耗13gZn时，理论上外电路转移电子的物质的量为。

(2)、科学家研制的某种新型锂离子电池放电时正极材料

{FeSO}_{4} F

转化为

{Li}_{x} {FeSO}_{4} F

，则充电时该电极的反应式为。

(3)、一种冶炼铜的方法是在常温，常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如图所示。该装置工作时，M电极应与直流电源的极(填“正”或“负”)相连，铜板上的电极反应式为。电解时溶液中的

c (H^{+})

(填“减小”“增大”或“不变”)。

(4)、工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的

{CN}^{-}

，将其转化成无聀物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有：

① ${CN}^{-} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = {CNO}^{-} + H_{2} O$

② $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$

③(填写离子方程式)。若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是。

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4、氧氯化锆

({ZrOCl}_{2})

可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是

{ZrSiO}_{4}

，不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产

{ZrOCl}_{2}

的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)高温碱烧过程生成了 ${Na}_{2} {ZrO}_{3}$ 和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。

(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。

(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。

(4)“沸腾氯化法”是另一种生产 ${ZrOCl}_{2}$ 的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成 ${ZrCl}_{4}$ 、 ${SiCl}_{4}$ 和CO，分离出的 ${ZrCl}_{4}$ 水解即可得到 ${ZrOCl}_{2}$ 和盐酸。

①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。

②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。

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5、室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计，Y、Z均可溶于水)。下列说法不正确的是

A、反应①的活化能比反应②的活化能大 B、0～20min内，Z的平均反应速率为6×10^-3mol•L^-1•min^-1 C、反应30min时，v₁：v₂=2：3 D、45min时Y的浓度为0.24mol•L^-1

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6、利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。

已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率 $(u^{\infty})$ (如下表)应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。

离子	Li⁺	Na⁺	Ca²⁺	K⁺	${HCO}_{3}^{-}$	${NO}_{3}^{-}$	Cl^-	${SO}_{4}^{2 -}$
$u^{\infty} \times 10^{8} / [m^{2} / (s \cdot V)]$	4.07	5.19	6.59	7.62	4.61	7.40	7.91	8.27

下列说法正确的是

A、根据上表数据，盐桥中应选择KNO₃作为电解质 B、石墨电极上对应的电极反应式为：

{Fe}^{2 +} - e^{-} {=Fe}^{3 +}

C、反应一段时间后，当右池中

c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +}) = 3 : 2

时，左池中

c ({Fe}^{2 +}) = 0.15 mol / L

D、盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中

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7、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)

\overset{}{⇌}

N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断不正确的是

A、0～3s内，反应速率为v(NO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1 B、降低温度，平衡常数增大 C、t₁时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动 D、t₁时刻，该反应达平衡状态

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8、苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、经两步反应生成产物I的反应热△H=E₁- E₂ B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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9、一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应

A (g) + B (g) ⇌ C (g)

，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

$t / s$	0	5	15	25	35
$n (A) / mol$	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、前5s的平均反应速率

v (A) = 0.03 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态 C、温度不变，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，达平衡前

v_{(正)} < v_{(逆)}

D、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80％

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10、下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向某钾盐中滴加浓盐酸	产生的气体可以使品红溶液褪色	该盐一定为 $K_{2} {SO}_{3}$
B	向含有淀粉的 $HI$ 溶液中滴加 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	溶液变蓝	无法判断 $I_{2}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的氧化性强弱
C	用 $pH$ 计分别测定 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 饱和溶液的 $pH$	前者小于后者	证明酸性 $H_{2} {SO}_{3}$ 强于 $H_{2} {CO}_{3}$
D	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热	无银镜现象	蔗糖在酸性条件下未发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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11、第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、元素电负性：

X > W > Z > Y

B、简单氢化物分子的键角：

Y > Z > W

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

X > Z > Y

D、氟化物

{YF}_{4}

和

{WF}_{4}

的VSEPR模型相同

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12、

GaAs

作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。

GaAs

晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是

A、基态砷原子价电子排布图为

B、

GaAs

属于分子晶体 C、

As

的配位数为8 D、该晶体密度为

\frac{5 .8 \times 10^{32}}{N_{A} \times a^{3}} {g/cm}^{3}

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13、下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

Fe {({NO}_{3})}_{2}

溶液：

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

B、能使甲基橙变黄的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{AlO}_{2}^{-}

C、

lg \frac{n (H^{+})}{n ({OH}^{-})} <0

溶液：

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Br}^{-}

D、无色透明的溶液：

K^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

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14、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为

0.3 N_{A}

B、1mol重水比1mol水多

N_{A}

个质子 C、电解精炼铜时，电路中每通过

N_{A}

个电子时阳极溶解32gCu D、

1 {molCl}_{2}

与NaOH溶液完全反应，溶液中存在

N ({Cl}^{-}) + N ({ClO}^{-}) + N (HClO) = N_{A}

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15、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、

{CaO}_{2}

的电子式：

C、

{BF}_{3}

的空间填充模型：

D、

^{1} H^{+}

、

^{2} H_{2}

、

^{3} H

互为同位素

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16、下列文物的主要成分属于硅酸盐的是


A.楚大鼎	B.金扣玛瑙碗

C.张成造剔犀云纹漆盒	D.景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗

A、A B、B C、C D、D

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17、某实验小组依据“金属钠着火不能用

{CO}_{2}

灭火”，推测加热时，Na与

{CO}_{2}

会发生反应，用如图装置进行“Na与

{CO}_{2}

反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向

{PdCl}_{2}

溶液中通入CO会产生黑色沉淀。

(1)、装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(2)、为了获得纯净、干燥的

{CO}_{2}

，装置B、C中的试剂分别是、。

(3)、实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

(4)、假设

{CO}_{2}

气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

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18、氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)、X是酸性氧化物，X的化学式为。

(2)、Cl₂是一种重要的化工原料，实验室制备Cl₂的化学方程式为。工业制Cl₂主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

，该反应中H₂O作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：。NaClO相对稳定，常温下，可将Cl₂通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为；改变反应条件，Cl₂与NaOH溶液可发生反应：Cl₂+NaOH→NaClO+NaClO₃+NaCl+H₂O，则NaClO、NaClO₃、NaCl三者的化学计量数之比可以是(填字母)。

A.1∶1∶1 B.1∶1∶6 C.1∶2∶3 D.1∶2∶11

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19、某实验室废液中可能含有H⁺、Cu²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：

已知： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、操作②中与NaOH反应的离子有(填离子符号，下同)。

(2)、根据操作①~④，废液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

(3)、写出步骤④的离子方程式：。

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20、

Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。

（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na₂CO₃·10H₂O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

（2）干燥的NaCl不能导电的原因是。

Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。

（3）已知

R_{2} O_{8}^{n-}

在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为

{MnO}_{4}^{-}

，

R_{2} O_{8}^{n-}

被还原为

{RO}_{4}^{2-}

，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n=；写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

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