高中化学苏教版（2019）-试题列表-第411页

1、某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是

A、储氢过程中

H_{2}

被还原 B、晶体的化学式为

{Mg}_{8} {Ni}_{4} H_{24}

C、每个Mg周围有12个紧邻的H D、Mg与Ni的原子核间距为

\frac{\sqrt{3}}{4} apm

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2、新型

Zn - {NO}_{2}

电池能有效地捕获

{NO}_{2}

，将其转化为

{NO}_{2}^{-}

，再将产生的

{NO}_{2}^{-}

电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是

A、d电极是电解池的阳极 B、该电池组中电子的流向为：

a \to c \to d \to b \to a

C、c的电极反应为：

{NO}_{2}^{-} - 6 e^{-} + 7 H^{+} = {NH}_{3} + 2 H_{2} O

D、电路中转移

0.4 {mole}^{-}

时，理论上能得到

2.24 {LO}_{2}

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3、海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正确的是

A、实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中 B、“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低 C、流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低 D、工业通常用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液代替二氧化硫吸收

{Br}_{2}

，生成无色无味气体和

{NaBrO}_{3}

，反应的化学方程式为：

3 {Br}_{2} + 3 {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaBrO}_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ + 5 NaBr

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4、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A、基态原子半径：X>Y B、

{XW}_{4}

分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物 C、在该超分子中，X和Y的杂化方式相同，均为

{sp}^{3}

D、改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

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5、自来水消毒剂

{ClO}_{2}

可用葡萄糖与

{NaClO}_{3}

发生以下反应制得：

C_{6} H_{12} O_{6} + {NaClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} \to {ClO}_{2} ↑ + {CO}_{2} ↑ + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

(未配平)。下列说法不正确的是

A、

C_{6} H_{12} O_{6}

是还原剂，发生氧化反应 B、

{ClO}_{2}

替换

{Cl}_{2}

用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D、每生成

1 {molClO}_{2}

气体，转移电子数为

N_{A}

(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)

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6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A、装置①：吸收

{NH}_{3}

，并防止倒吸 B、装置②：滴加

KSCN

溶液，溶液不变红，可以证明锌比铁活泼 C、装置③：获得硝酸铁晶体 D、装置④：比较酸性强弱顺序为

{CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3} > C_{6} H_{5} OH

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7、下列有关生命基本物质的性质说法不正确的是

A、合成蛋白质的基本单元甘氨酸

H_{2} {N-CH}_{2}^{} -COOH

，既能和酸反应，也能和碱反应 B、将植物油转化为氢化植物油，发生了加成反应 C、重金属盐能引起蛋白质变性，引发重金属中毒 D、葡萄糖是生命能量来源物质，能发生水解反应

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴加过量氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

B、使用

{FeSO}_{4}

溶液回收废旧铅酸蓄电池中含铅废料：

2 {Fe}^{2 +} + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加浓盐酸：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、用惰性电极电解

{MgCl}_{2}

溶液：

2 H_{2} O + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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9、有关生活中的化学知识或现象，解释不正确的是

选项	化学知识或现象	解释
A	清洗铝制餐具时，不宜用钢丝球打磨餐具表面	打磨会破坏铝制品表面氧化膜，使铝制品的抗压能力减弱。
B	“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成	空气进入发热包后，铁粉发生吸氧腐蚀放出热量。
C	维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂	维生素C容易被氧化。
D	“84”消毒液和医用酒精常用作生活中的杀菌消毒剂	二者杀菌消毒原理相同，均因其组分具有强氧化性。

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是

A、蒸馏实验中，液体沸腾后发现忘加沸石，立即移开酒精灯补加沸石 B、少量强碱溶液滴到实验桌上，立即用水冲洗 C、用

{CCl}_{4}

萃取

{Br}_{2}

后发现水层仍有颜色，再次进行萃取，直至水层变为无色 D、实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火

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11、下列化学用语表述正确的是

A、氢元素的三种不同核素：H、D、T B、

{SO}_{3}

的VSEPR模型：

C、

NaOH

的电子式：

D、

p - p σ

键的形成过程：

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12、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A、为卫星工作提供能量的是砷化镓太阳能电池板，砷化镓有良好的导电性 B、光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C、富勒烯用于制造高温超导材料的原料，其原料

C_{60}

、

C_{70}

等为共价晶体 D、海水原位电解制氢技术的关键材料多孔聚四氟乙烯，其单体属于不饱和烃

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13、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I ： 3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O

反应II： 3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。

(1)、启普发生器中发生反应的化学方程式是，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是；

(2)、关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，停止滴入KOH溶液；然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)、把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(4)、实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”是；

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是

(5)、某同学为了测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度，进行了下列操作：

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

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14、科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了

{CO}_{2}

与

HCHO

转化为高附加值的产品

HCOOH

。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是

A、

Cu

管负载

Cu

纳米绒电极为阴极 B、反应过程中

H^{+}

从左极室向右极室移动 C、电路中通过2mol电子时，在装置中可生成1mol

HCOOH

D、阳极的电极反应式为

HCHO + H_{2} O - 2 e^{-} = HCOOH + 2 H^{+}

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15、下列有关的离子方程式书写正确的是

A、向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H⁺+SO

_{4}^{2 -}

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O B、服用阿司匹林过量出现水杨酸(

)中毒反应，可静脉注射NaHCO₃溶液：

+2HCO

_{3}^{-}

→

+2CO₂↑+2H₂O C、20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)₂溶液混合充分反应：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO

_{4}^{2 -}

=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓ D、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²^＋＋2HCO

_{3}^{-}

＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

_{3}^{2 -}

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16、药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知

NaH

晶体属

NaCl

晶型，则下列说法正确的是

A、Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为

O>H>C

B、Y分子中基态

Br

原子电子排布式为

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{5}

C、X的沸点高于其同分异构体

D、

NaH

晶体中，与

{Na}^{+}

选项	劳动项目	化学知识
A	做水果罐头时加入维生素C	维生素C受热易分解
B	用固体疏通剂处理管道堵塞	$2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
C	节日燃放五彩缤纷的烟花	电子跃迁到较高能级吸收能量
D	用氢氟酸雕刻玻璃花纹	氢氟酸具有弱酸性

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