高中化学苏教版（2019）-试题列表-第409页

1、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（）

选项	物质的性质	用途
A	$N a H C O_{3}$ 具有热分解性	餐具洗涤剂
B	酚醛树脂具有耐高温、隔热性	飞船外层烧蚀材料
C	离子液体具有导电性	原电池电解质
D	水凝胶具有亲水性	隐形眼镜材料

A、A B、B C、C D、D

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2、物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（）

选项	事实	结构因素
A	K与Na产生的焰色不同	能量量子化
B	$S i H_{4}$ 的沸点高于 $C H_{4}$	分子间作用力
C	金属有良好的延展性	离子键
D	刚玉 $(A l_{2} O_{3})$ 的硬度大，熔点高	共价晶体

A、A B、B C、C D、D

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3、丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)（）

A	B	C	D
回流	蒸馏	分液	干燥

A、A B、B C、C D、D

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4、 X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A、X与Q组成的化合物具有还原性 B、Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C、Z、W的单质均可在空气中燃烧 D、Z与Y按原子数

1 : 1

组成的化合物具有氧化性

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5、

C O_{2}

加氢转化成甲烷，是综合利用

C O_{2}

实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 185 k l / m o l

。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（）

A、减小体系压强 B、升高温度 C、增大

H_{2}

浓度 D、恒容下充入惰性气体

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6、苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A、该分子含1个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、该物质可发生消去反应 D、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

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7、马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（）

A、基态Si原子的价层电子排布图：

B、

_{8}^{16} O

的同位素

_{8}^{18} O

可作为有机反应示踪原子 C、

S i C l_{4}

的电子式为：

D、

S i O_{2}

的球棍模型为：

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8、下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（）

A、劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B、红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C、陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D、谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)

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9、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)、A中发生反应的化学方程式是：。

(2)、B中加入的物质是：。

(3)、实验时在C中发生反应的化学方程式是：。

(4)、实验时在D中观察到得现象是：。实验时在D中收集到的物质是：。

(5)、某企业利用上面流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO₂吸收塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。

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10、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出SiHCl₃与水反应的化学反应方程式；H₂还原SiHCl₃过程中若混有O₂ ，可能引起的后果是。

(2)、下列有关硅材料的说法正确的是___________ (填字母)。

A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，在空气中静置一段时间后产生白色沉淀，写出化学方程式：。

(4)、新型陶瓷

{Si}_{3} N_{4}

的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在

H_{2}

的保护下，使

{SiCl}_{4}

与

N_{2}

反应生成

{Si}_{3} N_{4}

沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：。

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11、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

(1)、工业上用电解饱和食盐水制

{Cl}_{2}

，其化学方程式为：，检验氯气生成的方法是：。

(2)、步骤③的离子方程式：。

(3)、溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)、步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

(5)、提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：。

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12、有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br^＋和Br^- ，然后Br^＋首先与CH₂=CH一端碳原子结合，第二步才是Br^-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A、BrCH₂CH₂Br B、ClCH₂CH₂Cl C、BrCH₂CH₂I D、BrCH₂CH₂Cl

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13、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是

{NO}_{2}

与

O_{2}

， b试管内为

{Cl}_{2}

和

{SO}_{2}

， c试管内为

NO

与

O_{2}

， d试管内是

{NH}_{3}

与

N_{2}

，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为

A、b>c>a>d B、b>a>c>d C、d>b>a>c D、c>d>b>a

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14、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
$①$	${CO}_{2}$	${SO}_{2}$	石灰水
$②$	HCl	${CO}_{2}$	石灰水
$③$	${CO}_{2}$	${SO}_{2}$	$Ba {({NO}_{3})}_{2}$
$④$	${NO}_{2}$	${SO}_{2}$	${BaCl}_{2}$
$⑤$	${CO}_{2}$	${NH}_{3}$	${CaCl}_{2}$