高中化学苏教版（2019）-试题列表-第408页

1、

一水硫酸四氨合铜( $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ )主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。

Ⅰ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸；

②往所得粗 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加2mL3% $H_{2} O_{2}$ ，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤；

③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；

④用1∶1氨水调节 ${CuSO}_{4}$ 溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。

回答下列问题：

（1）往粗 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加2mL3% $H_{2} O_{2}$ ，该过程发生的离子方程式为________。

（2）加NaOH溶液到pH=3.0的目的是________。

（3）生成 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的离子方程式为________。

Ⅱ． $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体中铜含量的测定

⑤准确称取 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体ag，溶于6mL3 $mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液；

⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液VmL(三次实验的平均值)，

已知在微酸性溶液中，配合物被破坏： ${2Cu}^{2 +} + {4I}^{-} = 2CuI ↓ + I_{2}$ ， ${2S}_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + {2I}^{-}$ 。

（4）实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。

A.

B.

C.

D.

（5）滴定终点溶液颜色的变化为________。

（6）产品中铜元素的质量分数为________(用含字母的表达式表示)。若盛放 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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2、广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为

{SnO}_{2}

(含PbS、

{CuFeS}_{2}

等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如下图所示：

已知：① ${SnO}_{2}$ 性质稳定，难溶于水、酸、醇。② $2PbS + {3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} 2PbO + {2SO}_{2}$

回答下列问题：

(1)、对锡矿进行“研磨”的目的是。

(2)、“焙烧”过程中，

{CuFeS}_{2}

发生的化学反应方程式为。

(3)、PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子

{[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

，该反应液中存在

{PbCl}_{2} (s) ⇌_{冷 却}^{热 水} {PbCl}_{2} (aq)

⇌_{}^{HCl} H_{2} [{PbCl}_{4}]

，若要得到

{PbCl}_{2}

溶液，可在加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应后，(填一种操作)，即得

{PbCl}_{2}

溶液。

(4)、“滤液”中的

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下

Fe {(OH)}_{3}

的

K_{sp}

为

2.8 \times 10^{- 39}

，若滤液中

c ({Fe}^{3 +})

为0.0028

mol \cdot L^{- 1}

，则

{Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH值为。

(5)、“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为。

(6)、灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如右图所示。已知锡晶胞的边长anm，则灰锡的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。Sn与C同主族，

{SnCl}_{2}

分子中，键角

∠ Cl - Sn - Cl

小于120°的原因是。

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3、常温下，用0.2

mol \cdot L^{- 1}

盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为20mL0.2

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} A

溶液和40mL0.1

mol \cdot L^{- 1}

NaHA溶液。利用pH计和压传感器检测，绘制曲线如图所示(

H_{2} A

溶液达到一定浓度后，会放出

H_{2} A

气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是

A、

H_{2} A

溶液中：

K_{a1} \cdot K_{a2} < K_{w}

B、图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 C、d点溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = 2 c (A^{2 -}) + 2 c ({HA}^{-}) + 2 c (H_{2} A)

D、反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等

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4、在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应：

热裂解反应Ⅰ： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ 2CO (g) + {2H}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$

脱羧基反应Ⅱ： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$ 　 ${ΔH}_{2}$

达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。

下列说法错误的是

A、反应热：

Δ H_{1} > 0

，

Δ H_{2} < 0

B、约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C、反应过程中可能发生副反应：

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

D、一定温度下，增大

{CH}_{3} COOH (g)

的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小

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5、工业上以黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)为原料制硫酸的工艺流程如下图所示。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、步骤①，0.4mol

{FeS}_{2}

完全燃烧生成

{Fe}_{2} O_{3}

，理论上消耗氧气的物质的量为1.1mol B、步骤②，消耗0.1mol

{SO}_{2}

，理论上转移的电子数为0.2

N_{A}

C、步骤③，吸收0.1mol

{SO}_{2}

，理论上生成

H_{2} {SO}_{4}

的物质的量为0.1mol D、用足量的NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

尾气，所得的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中

n ({Na}^{+}) : n ({SO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1

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6、硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、熔点：硫化钠<硒化钠 B、每个

{Se}^{2 -}

周围距离最近的Na⁺数目为4 C、离子a的分数坐标参数为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

D、

{Se}^{2 -}

之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} d pm

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7、卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下：

此外， ${CH}_{2} {ClCH}_{3}$ 、 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 、 ${({CH}_{3})}_{2} {CClCH}_{3}$ 在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是

A、氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B、卤代烃消去反应的产物直接通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C、

卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为

D、卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生

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8、金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、隔膜为阳离子交换膜 B、放电时，b极可发生反应：

{2S}_{6}^{2 -} + {2e}^{-} = {3S}_{4}^{2 -}

C、电池充电时间越长，电池中的

K_{2} S_{8}

量越多 D、充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g

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9、根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

	实验过程及现象	实验结论
A	用pH计分别测定0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液和0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的pH，NaClO溶液pH大	酸性： ${CH}_{3} COOH > HClO$
B	向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液出现血红色	\|氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{3 +}$
C	两支试管分别加入2mL0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色	升高温度，平衡向生成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 方向移动
D	将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液末变红	反应后的固体中不存在 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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10、无机盐

Y_{4} [Z {(WX)}_{6}]

被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是

A、W的最简氢化物为极性分子 B、X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C、X的第一电离能比左右相邻元素的高 D、化合物

Y_{2} O_{2}

中阴、阳离子的个数比为1：2

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11、下列关于物质性质分析的说法错误的是

A、浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C、氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D、红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成

{NO}_{2}

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12、亚磷酸(

H_{3} {PO}_{3}

)可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是

A、P原子的杂化方式为

{sp}^{2}

B、O原子和P原子均存在孤电子对 C、亚磷酸可与水形成分子间氢键 D、结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等

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13、化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下：

下列有关X和Y说法正确的是

A、都能发生缩聚反应 B、都能与烧碱的水溶液反应 C、Y的分子式为

C_{10} H_{6} O_{4} F

D、两者中的所有原子共平面

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14、图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选)

选项	气体	试剂
A	${NH}_{3}$	浓氨水和生石灰
B	${NO}_{2}$	铜和稀硝酸
C	$C_{2} H_{4}$	浓硫酸和无水乙醇
D	${Cl}_{2}$	浓盐酸和二氧化锰

A、A B、B C、C D、D

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15、实验室里常用过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为

{2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} O + O_{2} ↑

，下列有关表述正确的是

A、

O_{2}

和

O_{3}

互为同位素 B、

H_{2} O

的VSEPR模型为V形 C、基态Mn原子的价电子排布式：

{3d}^{6} {4s}^{2}

D、

H_{2} O_{2}

的电子式：

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16、广西海鸭蛋富含多种营养成分。下列说法错误的是

A、蛋壳的主要成分碳酸钙属于盐 B、蛋黄中含有的油脂属于高级脂肪酸 C、蛋清中含有的蛋白质属于基本营养物质 D、蛋中含有的铁元素属于人体所需的微量元素

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17、

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下两种工艺合成：

Ⅰ．方法1：以CO和H₂为原料生产CH₃OCH_3.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa．温度：230-280℃)进行下列反应：

反应i：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) ΔH₁=-99 kJ·mol^-1

反应ii：2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃₍g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1

反应iii：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1

（1）在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为c(CO)=1.2 mol·L^-1 ， c(H₂)=2.8 mol·L^-1 ， 8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为。

（2）在t℃时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/( mol·L^-1)	0.05	2.0	2.0

此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)

（3）催化总反应为：3CO(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)

①ΔS0(填“>”“<”或“=”)，该反应在条件下自发。

②CO的平衡转化率 $α$ (CO)与温度T、压强p的关系如图1所示：

若P₂<P₁ ，请在图1中画出压强p₂时CO的平衡转化率的变化趋势。

（4）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因。

Ⅱ．方法2：先用CO₂加H₂合成甲醇，涉及以下主要反应：

反应i．甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.6kJ·mol^-1

反应ii．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

再由甲醇脱水合成二甲醚。

在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

（5）下列说法正确的是。

A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率

B．P₁<P₂<P₃

C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向

E．图乙中三条曲线趋于相等的原因，是因为达到一定温度后，以反应ii为主

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18、化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、A含有种官能团，E的名称为， H的官能团名称为。

(2)、B在水中溶解度比C大，原因是。

(3)、

B \to C

的反应类型为。

(4)、

F \to G

的化学方程式为。

(5)、D

+ H \to I

的制备过程中，

K_{2} {CO}_{3}

可以提高原料利用率，原因是。

(6)、J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式(任写一种)。

①含有苯环；

②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 。

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19、高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

，含有

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

CaO

、

MgO

等杂质))和黄铁矿(

{FeS}_{2}

)为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol/L]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

②常温下， ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnF}_{2}$ 的溶度积分别为 $1.46 \times 10^{- 10}$ 、 $7.0 \times 10^{- 11}$ 、 $5.6 \times 10^{- 3}$ 。

(1)、为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时

{MnO}_{2}

与

{FeS}_{2}

反应的化学方程式：。

(2)、“中和净化”中调节溶液的pH范围为；“二次净化”后溶液中的

c ({Mg}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 8} mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({Mn}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(3)、“沉锰”中

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括。

(4)、纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，

{Mn}^{2 +}

进入阳极区发生副反应生成

{MnO}_{2}

造成资源浪费，该副反应的电极反应为。

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20、过氧化钙

({CaO}_{2})

是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备

{CaO}_{2}

并测定产品纯度。

$Ⅰ$ ．制备 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ (制备装置如图所示，夹持装置略)：向三颈烧瓶中依次加入11. $1 g$ ${CaCl}_{2}$ 和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加 $50 mL 8 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 溶液和 $80 mL 4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，冷却后即有 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 沉淀析出。

$Ⅱ$ ．分离 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ：将第 $Ⅰ$ 步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；

$Ⅲ$ ．制备 ${CaO}_{2}$ ：加热烘烤 ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 获得 ${CaO}_{2}$ 。

$Ⅳ$ ．测定产品中 ${CaO}_{2}$ 的含量：

①准确称取步骤 $Ⅲ$ 获得的产品0.800g，放入100mL锥形瓶中，依次加入20mL蒸馏水和 $25 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，使固体溶解，用 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，三次实验消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均体积为20.40mL。

②空白实验：另取20mL蒸馏水和 $25 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均体积为0.40mL。

已知： ${CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生 $H_{2} O_{2}$ ；常温下稳定性好， $130 ℃$ 左右时变为无水 ${CaO}_{2}$ ， $350 ℃$ 时迅速分解为CaO和 $O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、盛放

8 mol / L H_{2} O_{2}

溶液的仪器名称为。

(2)、第

Ⅰ

步制备

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

的离子方程式为；将该反应装置置于冰水中的原因是。

(3)、第

Ⅱ

步分离

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

沉淀所用到的玻璃仪器有。

(4)、第

Ⅲ

步，加热烘烤

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

获得

{CaO}_{2}

的最佳温度范围是(填标号)。

A． $90 ~ 120 ℃$ B． $300 ~ 360 ℃$ C． $120 ~ 150 ℃$

(5)、第

Ⅳ

步，测定产品中

{CaO}_{2}

的含量。

①能否用盐酸溶解样品：(填“能”或“否”)。

②实验达到滴定终点的现象为。

③样品中 ${CaO}_{2}$ 的含量为 $%$ 。

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