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相关试卷

1、甲酸(HCOOH)等羧酸在能源与化工领域中具有重要应用。

(1)、将回收的CO₂还原为甲酸是CO₂资源化利用的途径之一。
已知：
①
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄
则ΔH₁=(用含ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄的式子表示)。

(2)、甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH₃(1)+H₂O(l) $⇌$ HCOOH(1)+CH₃OH(l)。ΔH＞0，一定条件下，HCOOCH₃的转化率随时间的变化如图所示(反应前后溶液体积不变)。
①实验i中HCOOCH₃的起始浓度为1.0mol·L^-1 ，则20~40min内，v(HCOOH)=mol·L^-1·min^-1。
②下列说法中正确的有。
A．与实验i相比，实验ii改变的条件是升高温度
B．平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大
C．平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度降低
D．选用合适的催化剂可减小反应的焓变，加快甲酸甲酯的水解速率

(3)、甲酸在催化剂[L-Fe-H]⁺作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。
①基态Fe原子的价层电子排布式为。
②反应机理图中，阴离子X为，阳离子Y为。
③上述反应进程中，反应速率较慢的一步为(填“b”、或“d”)。

(4)、羧酸与其盐组成的混合溶液可作为缓冲溶液，能维持溶液酸碱性的稳定。室温下，不同组成的缓冲溶液中，pH随 $lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}$ 的变化如图所示(R为烃基或氢)。
①R₁COOH、HCOOH和R₂COOH三种酸中，酸性最强的为。
② $lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}$ =1时，HCOOH与HCOONa的混合溶液的pH=。
③室温下、将同物质的量浓度的VLHCOOH溶液和0.5VLNaOH溶液混合配制缓冲溶液，则缓冲溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)3.75，理由为。

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2、一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、ZnFe₂O₄、PbO₂、SiO₂和少量Ga₂O₃、Ga₂S₃、GeO₂、GeS₂等)中提取镓(Ga)和储(Ge)的工艺流程如下。
已知：①25℃时，H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4；K_sp(PbC₂O₄)=4.8×10^-10 ， K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8。
②c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}对Ga、Ge的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。
c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}
0
0.5
1
4
6
8
Ga的萃取率/%
84.78
81.32
79.41
52.24
44.32
23.16
Ge的萃取率/%
99.96
99.88
99.86
99.68
99.52
99.35

(1)、“低酸浸出”后滤液中含有的金属阳离子主要有。

(2)、“酸浸”时，加入H₂O₂能将Ga和Ge的硫化物转化为对应相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物。
①Ga₂O₃被草酸浸出生成[Ga(C₂O₄)₃]^3-的离子方程式为。
②加入草酸后，PbSO₄(填“能”或“不能”)完全转化为PbC₂O₄ ，请结合平衡常数K计算说明原因(一般认为K>10⁵时，反应基本能完全进行；K<10^-5时，则反应很难进行)。

(3)、加Fe粉“还原”的目的为。

(4)、不同浓度的H₂SO₄和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率(进入水层中金属离子的百分数)如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用(填化学式)。

(5)、砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同。
①已知GaP的熔点为1480℃，则GaAs的熔点(填“低于”、“等于”或“高于”)1480℃。
②GaAs的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该立方晶胞中含有个Ga原子。
③下列图示不可能是上述②中GaAs晶胞的结构单元的是。

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3、
I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。
（1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。
5C₂H₅OH+___ ${MnO}_{4}^{-}$ +___=5CH₃COOH+___Mn²⁺+11H₂O
（2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为→g。溴的CCl₄溶液中的现象为。
Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢
【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm^-3)。
ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。
2C₂H₅OH(1)+2Na(g)→2C₂H₅ONa(s)+H₂(g)     ΔH=-271.54kJ/mol
2CH₃COOH(1)+2Na(s)→2CH₃COONa(s)+H₂(g)     ΔH=-442.26kJ/mol
ⅲ．室温时、乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子；
C₂H₅OH+C₂H₅OH $⇌$ $C_{2} H_{5} {OH}_{2}^{+}$ +C₂H₅O^-K=10^-19.10
CH₃COOH+C₃COOH $⇌$ ${CH}_{3} {COOH}_{2}^{+}$ +CH₃COO^-   K=10^-14.45
ⅳ．乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。
【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。
【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋中，分别投入20mL乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。
【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。
【优化实验】按下表进行实验，记录生成VL所用的时间(其他条件均相同)。
实验序号
液体试剂
钠的质量/g
反应起始温度/℃
生成VLH₂所用的时间/s
名称
体积/mL
A₁
乙醇
20
0.15
T
t₁
A₂
冰醋酸
20
0.15
T
t₂
B₁
乙醇
6
3.0
15
t₃
B₂
冰醋酸
6
3.0
15
t₄
（3）室温时，乙醇中溶剂合氢离子的浓度为mol·L^-1。
（4）理论上，钠与冰醋酸反应更快，理由如下：
①由信息ⅱ可知，钠与冰醋酸反应放热更多，且冰醋酸的热容值更小，反应体系温度更高，反应速率更快。
②由信息ⅲ可知，。
（5）用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中的目的为。
（6）实验测得优化实验中的数据t₁>t₂ ，证明猜想正确，则反应起始温度T为(填“15”、“25”或“50”)。实验测得t₃>t₄ ，可能的原因为。

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4、一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H₂О解离为H⁺和OH^- ，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是

A、a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B、Ⅱ室中酸性溶液的pH逐渐增大 C、理论上每生成1mol ${NH}_{4}^{+}$ ， Ⅰ室溶液质量增加532g D、理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH₂O发生解离

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5、对于反应X(g) $⇌$ 2Z(g)[Y(g)为中间产物]：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②提高反应温度， $\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (X)}$ 、 $\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (Z)}$ 均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为

A、 B、 C、 D、

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6、部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B、若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C、a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D、工业制备e：b→a→d→e

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7、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CuSO₄溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS)	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	实验室中氯水需现制现用	HClO是一种弱酸
C	甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼
D	用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂	CH₃COONa溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

8、如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、简单氢化物的沸点：X<Z<R C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D、XW₄、YW₃和W₂R的VSEPR模型名称均为四面体形

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9、实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是

A、a处KMnO₄换为MnO₂也可完成实验探究 B、b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C、若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D、若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气

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10、以燃煤电厂烟气中的SO₃、NH₃和H₂O为原料可制备化工产品NH₄HSO_4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molNH₄HSO₄晶体中含有离子的总数为3N_A B、1.8g $H {}_{2}^{18}O$ 中含有中子的数目为0.9 N_A C、pH=12的氨水中含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为0.01 N_A D、标准状况下，22.4LSO₂与11.2LO₂充分反应生成SO₃ ，转移电子的数目为2N_A

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11、如图所示的化合物具有抗氧化、抗炎和抗病毒等多种生物活性。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、所有碳原子可以共平面 B、能发生取代反应和氧化反应 C、1mol该化合物最多能与1molNaHCO₃发生反应 D、1mol该化合物最多能与5molH₂发生加成反应

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12、兴趣小组利用下列装置进行SO₂相关实验，其中能达到实验目的的是
A．制备SO₂
B．收集SO₂
C．验证SO₂的漂白性
D．验证SO₂的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
B	用FeCl₃溶液刻蚀覆铜电路板	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺
C	在自行车链条表面涂机油	机油可隔绝空气，减缓金属发生吸氧腐蚀
D	用液氨作工业制冷剂	液氨汽化吸收大量的热

A、A B、B C、C D、D

14、提纯粗乙酸乙酯〈含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为

A、分液 B、蒸馏 C、萃取 D、升华

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15、一种固态氧化物电解池能电解CO₂和H₂O制备合成气(CO、H₂)，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A、a电极连接外接电源的负极 B、O^2-从a电极移向b电极 C、b电极上CO₂的反应为CO₂+2e^-=CO+O^2- D、生成的O₂中的О元素均来自CO₂

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16、自然界的壮丽展现化学之美，下列说法不正确的是

A、晶莹剔透酉花飞扬，六角雪花体现了晶体的自范性 B、五彩缤纷烟花灿烂，焰火与原子核外电子跃迁有关 C、萤火虫如繁星点点，萤火虫发光时化学能转化为光能 D、自然雕琢溶洞奇观，溶洞形成CaCO₃发生了氧化还原反应

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17、“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是

A、石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B、“华龙一号”的核反应堆以²³⁵U为燃料，²³⁵U与²³⁶U具有不同的化学性质 C、“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D、我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO₃)晶体调控光子、LiNbO₃是共价晶体

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18、我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是

A、采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO₂和H₂O B、采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小 C、采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键 D、火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素

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19、与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是
A．伏羲女娲绢画
B．鎏金铜玄武
C．青瓷蛇俑
D．灰陶玄武瓦当

A、A B、B C、C D、D

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20、一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)、该反应的化学方程式是。

(2)、在图上所示的三个时刻中，(填“t₁” “t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时υ(正) υ(逆) (填“>”"<"或"=”)；0～t₂时间段内 υ(N)=。

(3)、已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。

A、升高温度 B、降低压强 C、减小 N 的浓度 D、将反应容器体积缩小

(4)、可以判断该反应已经达到平衡的是______。

A、c(M)=c(N) B、c(M)保持不变 C、v(M)=v(N) D、N 的质量保持不变

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