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相关试卷

1、金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄ ，含有Fe、Cr、Hf 等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为Fe³⁺、ZrO²⁺、Cr³⁺、HfO²⁺。
②常温下，Ksp[Fe(OH)₃] =4.0 ×10 ^-38 Kb (BOH)=1.6×10^-5。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
物质
ZrCl₄
FeCl₃
CrCl₃
FeCl₂
CrCl₂
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
回答下列问题：

(1)、Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为；Zr⁴⁺较Zr²⁺稳定的原因是。

(2)、“酸溶”时，Zr元素以ZrOCl₂的形式存在，而不是ZrCl₄ ，是因为ZrCl₄极易水解。ZrCl₄水解的离子方程式为。

(3)、“萃取”时，ZrO²⁺生成配合物 Zr(NO₃)₂Cl₂·2TBP （TBP：磷酸三丁酯），可用（填实验方法）测定其晶体结构。

(4)、“沉淀”时，若常温下滤液中， $\frac{{c(B}^{+})}{c(BOH)} =1 .6$ 则滤液中c(Fe³⁺) = mol·L^-1。

(5)、ZrO₂不能直接与Cl₂反应生成 ZrCl₄ ，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO₂可转化为ZrCl₄（同时生成FeCl₃和CO，该反应ΔH <0），则加入碳粉的作用是（从热力学角度分析）。

(6)、“还原”的目的是；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为。

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2、向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：Ag⁺+S₂O $_{3}^{2 -}$ $⇌$ [Ag(S₂O₃)]^-和[Ag(S₂O₃)]^-+S₂O $_{3}^{2 -}$ $⇌$ [Ag(S₂O₃)₂]^3- ， lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S₂O $_{3}^{2 -}$ )/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag⁺或Br^-；N代表 $\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})]}^{-} ｝}$ 或 $\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})_{2}]}^{3-} ｝}$ 。下列说法错误的是

A、直线L₁表示 $\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})_{2}]}^{3-} ｝}$ 随c(S₂O $_{3}^{2 -}$ )变化的关系 B、a=-6.1 C、c(S₂O $_{3}^{2 -}$ )=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S₂O₃)₂]^3-的浓度为x mol/L，则c(Br^-)= $\frac{10^{-3 .8}}{x}$ mol/L D、AgBr+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =[Ag(S₂O₃)₂]^3-+Br^-的K的数量级为10¹

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3、 $AgCN$ 与 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 可发生反应生成腈( ${CH}_{3} {CH}_{2} CN$ )和异腈( ${CH}_{3} {CH}_{2} NC$ )两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是

A、腈 $({CH}_{3} {CH}_{2} CN)$ 和异腈 $({CH}_{3} {CH}_{2} NC)$ 互为同分异构体 B、 $AgCN$ 与 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 生成腈和异腈的反应都是放热反应 C、I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D、从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I

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4、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 $pH$ 稳定，借助其降解乙酸盐生成 ${CO}_{2}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 ${LiCoO}_{2} (s)$ 转化为 ${Co}^{2 +}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是

A、装置工作时，甲室溶液 $pH$ 逐渐增大 B、装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸 C、乙室电极反应式为 ${LiCoO}_{2} + 2 H_{2} O + e^{-} = {Li}^{+} + {Co}^{2 +} + 4 {OH}^{-}$ D、若甲室 ${Co}^{2 +}$ 减少 $200 mg$ ，乙室 ${Co}^{2 +}$ 增加 $300 mg$ ，则此时已进行过溶液转移

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5、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述 Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小，O-H键极性越弱
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

6、以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl₄是一元强酸，下列说法错误的是

A、酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸 B、“浸取2”中使用的酸提高了H₂O₂的氧化性 C、“还原”步骤的离子方程式为4AuCl $_{4}^{-}$ + 3N₂H₄=4Au+3N₂↑+16Cl^-+12H⁺ D、S₂O $_{3}^{2-}$ 离子中心S原子配位能力小于端基S原子

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7、下列关于实验方案和现象的解释或结论错误的是

选项	实验方案和现象	解释或结论
A	向某固体加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝	固体一定是铵盐
B	将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，溶液先变为红棕色(含[Fe(SO₂)₆]³⁺)，过一段时间又变成浅绿色	Fe³⁺与SO₂络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	向MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀	NaOH碱性强于Mg(OH)₂
D	取4mL亮黄色（[FeCl₄]^-）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去	[FeCl₄]^-在高浓度Cl^-的条件下才稳定

A、A B、B C、C D、D

8、一定条件下，有机物a→b的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是

A、a的分子式为C₁₂H₁₂O₃ B、a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 C、与足量NaOH反应时，1mola和1molb均最多消耗1molNaOH D、类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应

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9、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1.下列说法错误的是

A、简单氢化物稳定性：Z >R B、离子半径：Z >R>X C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

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10、化学与化工生产密切相关。下列工业生产中的反应式错误的是
选项
工业生产
反应式
A
氯碱工业
2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
B
制备粗硅
2CO+SiO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO₂
C
侯氏制碱
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
D
合成导电高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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11、实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是

A、装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B、装置②：实验室制备乙炔气体 C、装置③：验证 ${SO}_{2}$ 水溶液的酸性和漂白性 D、装置④：制备氨水

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12、蒙顶山茶是中国历史名茶，自古便有“扬子江中水，蒙顶山上茶”。茶多酚是茶叶的活性成分，具有抗菌、抗炎和抗癌功效，其结构如图所示。下列关于茶多酚的叙述正确的是

A、能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂ B、1个分子中含1个手性碳原子 C、具较好水溶性的主要原因是能与水形成分子间氢键 D、在空气中能稳定存在

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13、可利用反应 NaCN+2NaOH+Cl₂=NaCNO+2NaCl+H₂O处理含剧毒物质氰化钠的废水。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法错误是

A、NaCN中σ键和π键个数比为1：2 B、25℃和101 kPa，22.4 L Cl₂所含分子个数大于N_A C、NaOH的电子式为 D、CNO^-的空间结构为直线形

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14、在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的成分和用途。下列关于常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是

选项	常见“剂”	主要成分	主要功能
A	汽车“防冻液”	乙二醇	降低水的凝固点
B	厨房“洗洁精”	含NaOH的表面活性剂	乳化溶解油脂等物质
C	医用“酒精消毒剂”	95%的乙醇	使病毒细菌的蛋白质变性
D	面团“膨松剂”	碳酸钠	产生CO₂使面团蓬松

A、A B、B C、C D、D

15、2025年2月12日，中国载人月球探测任务登月服被命名为“望宇”，载人月球车被命名为“探索”。下列叙述错误的是

A、“望宇”采用的聚酯纤维，属于人工合成高分子材料 B、“望宇”保温层使用的气凝胶，具有极低导热性和优异轻质特性 C、“探索”车轮可以采用天然橡胶，其主要成分为聚1，3-丁二烯 D、“探索”车身采用碳纤维复合材料，具有高强度、轻质和耐腐蚀等性质

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16、酸性 ${CuCl}_{2}$ 溶液主要组成为 $HCl$ 与 ${CuCl}_{2}$ ( $HCl$ 与 ${CuCl}_{2}$ 会络合为 $H_{2} {CuCl}_{4}$ )，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为 $Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)$ ， $CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq)$

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数 $K$ 增大 C、加水稀释， $c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})$ 的比值会减小 D、加入少量 $NaCl$ 固体，平衡正向移动， ${Cl}^{-}$ 转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率， ${CuCl}_{2}$ 浓度相同，盐酸浓度分别为 $1.5 mol / L$ 、 $2.5 mol / L$ 、 $3.0 mol / L$ 时， $c (H_{2} {CuCl}_{3})$ 随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。
$c (HCl) = 1.5 mol / L$ 时，在 $0 \sim 1.5 min$ 内， $H_{2} {CuCl}_{3}$ 的平均生成速率为。

(4)、 ${Cu}^{2 +}$ 能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往 $0.2 mol / {LCuSO}_{4}$ 溶液中通入氨气，测得 ${Cu}^{2 +}$ 和铜氨各级配合物的物质的量分数 $Xn$ 与平衡体系的 $P [{NH}_{3}] ({NH}_{3}$ 浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线5代表的含铜微粒为。
②b点的纵坐标为。
③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $Ksp = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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17、锗单质在光纤通信、国防科技、航空航天技术和半导体材料等领域的应用日趋广泛。工业上一种以冶锌废渣(主要为Zn、Fe、Ge等的氧化物)为原料制备锗的流程如图所示。
已知：①25℃时， $K_{sp} [Ge {(OH)}_{4}] = 1.6 \times 10^{- 46}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；
②当离子浓度小于等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为该离子已沉淀完全。
③溶浸中 $Ge$ 元素 ${Ge}^{4 +}$ 形式存在回答下列问题：

(1)、“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是；加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的作用是。

(2)、在实验室进行“沉锗”后分离得到 ${GeS}_{2}$ 操作所需的玻璃仪器有。

(3)、“氧化”时反应(氧化产物标准状况下为气态)的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、选择氢气还原氧化锗，而不是焦炭，原因可能是(答出一条即可)；写出该步骤反应的化学方程式：。

(5)、若采用加入氨水沉淀法获得 $Ge {(OH)}_{4}$ ，当溶液中 ${Ge}^{4 +}$ 恰好完全沉淀时，此时沉淀后溶液中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”) $c ({NH}_{4}^{+})$ 。

(6)、通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，某种硅锗合金的立方晶胞结构如图所示。图中①指示的锗原子的分数坐标为；若该合金的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A} =$ ${mol}^{- 1}$ (用含 $a$ 、 $ρ$ 的代数式表示)。

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18、
I．关于氨的研究学习
（1）氨气制备装置如下图
①利用上图装置进行实验室制备NH₃ ，反应的化学方程式为。
②制取并收集纯净干燥NH₃ ，连接装置：ag(填接口字母)。
③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是。
A．P₂O₅　　B．碱石灰　　C．无水CaCl₂
（2）检验某盐溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，(完成该实验操作、现象和结论)。
（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：。
Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应
实验1：往20mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。
实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。
针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
编号
溶液A
溶液B
电压表读数
ⅰ
AgNO₃溶液
NaCl溶液
U1
ⅱ
AgNO₃溶液
NaOH溶液
U2
ⅲ
银氨溶液
NaCl溶液
U3
ⅳ
银氨溶液
$NaOH$ 溶液
U4
（4）实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是。
（5）①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是：。
②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：。
（6）甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：
（7）乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO₃溶液的pH=6，并指出：在酸性环境， ${NO}_{3}^{-}$ 也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。
针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，因此实验中 ${NO}_{3}^{-}$ 的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：。

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19、某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A、电极a为阴极， $H^{+}$ 通过质子交换膜移向a极 B、装置 $M$ 中发生反应： C、每生成 $3 {molH}_{2}$ ，理论上装置 $M$ 中可获得 $244 g$ 苯甲酸 D、电极 $b$ 发生电极反应为 $2 {Cr}^{3 +} - 6 e^{-} + 7 H_{2} O = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+}$

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20、部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。
下列描述不合理的是

A、在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B、一定条件下，b与e可发生反应转化为c C、f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D、a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同

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