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相关试卷

1、某离子液体可用于金属的电沉积，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Z的第一电离能比同周期相邻元素高，基态W和Q原子的未成对电子数均为1。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：Y<Z B、W和Q的最高价氧化物水化物能发生反应 C、上述阳离子所含元素均达到8电子结构 D、简单离子半径：Q>W>Z

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2、肉桂酸广泛应用于医药、食品工业，一种合成肉桂酸的原理和实验装置如下。下列有关说法正确的是

A、装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流，提升原料利用率 B、用蒸馏法分离肉桂酸与苯甲醛的混合物时，肉桂酸先被蒸出 C、实验室进行该反应最好使用水浴加热 D、若上述流程中苯甲醛换成甲醛，最终产物为丙酸

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3、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 是特征鉴定Fe²⁺的试剂，两者混合后产生蓝色沉淀，俗称普鲁士蓝。普鲁士蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成。下列说法错误的是

A、普鲁士蓝晶胞的体积为a³nm³ B、普鲁士蓝的化学式为 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ C、距离Fe²⁺的最近的CN^-有6个 D、K⁺处于Fe²⁺形成的四面体空隙中

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4、根据实验操作，下列现象及结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	紫红色褪去	乙炔具有还原性
B	1-溴丁烷与足量NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴加几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生淡黄色沉淀	1-溴丁烷发生水解
C	苯和溴水混合，充分振荡	溶液分层，上层为橙色	溴在苯中的溶解度比在水中大
D	乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水	溴水褪色	乙醇发生消去反应

A、A B、B C、C D、D

5、丙酰胺（CH₃CH₂CONH₂）是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是

A、a极为外接电源的负极 B、键角： ${NO}_{3}^{-}$ 中O—N—O<NH₂OH中H—N—H C、可用银镜反应检验产品中丙醇是否有残留 D、最终合成丙酰胺的反应原子利用率达到100%

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6、碳酸三亚甲酯是聚乳酸的创新型改性剂，其绿色合成路线如下，有关说法正确的是

A、反应①的另一个产物是H₂O B、化合物ii的命名为1，3-丙二醇 C、化合物ii可与醋酸发生缩聚反应 D、化合物iv最多可与2molNaOH反应

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7、胺类物质是一类重要的有机物，可用于制备超分子、配合物等。请完成下面小题。

(1)、我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R^-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是

A、苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B、苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C、15-冠-5与乙醚互为同系物 D、苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子

(2)、一种Cu²⁺的配合物 $[Cu {(en)}_{2}] {SO}_{4}$ 的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是

A、Cu²⁺的配位数为2 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为平面四边形 C、1mol配体en中含有极性键的数目为 $6 N_{A}$ D、该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大

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8、三草酸合铁酸钾（ $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ ）是一种翠绿色单斜晶体，外形酷似绿宝石，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。下列有关说法错误的是

A、制备三草酸合铁酸钾晶体时，不断搅拌有利于形成大晶体 B、三草酸合铁酸钾能自发形成规则的外形，体现了晶体的自范性 C、可利用X射线衍射法区分三草酸合铁酸钾和玻璃 D、三草酸合铁酸钾晶体中含有离子键和非极性共价键

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9、“劳动最有滋味”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
自制肥皂
油脂水解
B
酿制米酒
淀粉水解
C
水煮鸡蛋
蛋白质盐析
D
熬制中药
固液萃取

A、A B、B C、C D、D

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10、实验室以铁粉、液溴和苯为原料制备溴苯并分离提纯，实验过程中不涉及的操作是
A．制备溴苯
B．蒸发
C．蒸馏
D．萃取分液

A、A B、B C、C D、D

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11、罗哌卡因是一种局部麻醉药，可用于外科手术麻醉，其结构如下图所示。完成下面小题。

(1)、关于罗哌卡因的结构说法正确的是

A、电负性：N>O B、N的杂化类型均为sp² C、分子中含有手性碳原子 D、分子间不能形成氢键

(2)、关于罗哌卡因的性质说法错误的是

A、N原子含孤电子对，具有碱性 B、可发生加成反应 C、可使酸性KMnO₄溶液褪色 D、可发生水解反应生成芳香烃

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12、铜基金属材料催化还原CO₂可制备CH₄、C₂H₄等，相关微粒用符号表征错误的是

A、CH₄的VSEPR模型：正四面体形 B、C₂H₄的球棍模型： C、基态Cu的核外电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{10} {4s}^{1}$ D、基态O的价电子轨道表示式：

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13、“讲好佛山故事，传承传统文化”。下列相关物质不包含有机高分子化合物的是
A．香云纱布料
B．叠滘木制龙舟
C．石湾陶瓷公仔
D．“臭屁醋”米汤

A、A B、B C、C D、D

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14、

化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究：

Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响

序号	5% $H_{2} O_{2}$ 体积/mL	$0.20 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 体积/mL	$0.20 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 体积/mL	蒸馏水体积/mL	$3 min$ 时收集 $O_{2}$ 体积(已转为标况)/mL
$i$	20	0	0	10	$V_{1}$
ⅱ	10	0	1	$a$	$V_{2}$
ⅲ	20	1	0	$b$	$V_{3}$
ⅳ	20	0	1	9	$V_{4}$

（1）表中

a =

，

b =

。

（2）对比实验和可探究

H_{2} O_{2}

浓度对化学反应速率的影响。

（3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析

{Fe}^{3 +}

与

{Cu}^{2 +}

的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将0.20

mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

换成(

{SO}_{4}^{2 -}

对

H_{2} O_{2}

分解无影响)。

（4）

0 \sim 3 min

实验ⅳ中

H_{2} O_{2}

平均化学反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

(列出计算式)。

Ⅱ．探究 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 的反应是否为可逆反应

方案一：

（5）设计以下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取 $5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液于试管中，滴加 $5mL0 .03mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，充分振荡		该反应为可逆反应
②	取 $2 mL$ 实验①的混合液，滴加淀粉溶液
③	取 $2 mL$ 实验①的混合液，滴加溶液	溶液变红

由此得出 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 反应的离子方程式为。

方案二：

【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被 $I_{2}$ 吸收，碘水浓度越高，溶液透光率( $T$ )越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与 $c (I_{2})$ 的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)：

$c (I_{2}) (\times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1})$	1	2.5	5
透光率 $T$	$T_{1}$	$T_{2}$	$T_{3}$

（6）设计实验④，证明该反应为可逆反应

实验④将 $5 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $5 mL 0.03 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液混合，测得溶液的透光率逐渐(“上升”或“下降”)，最后透光率维持 $T_{a}$ 并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较 $T_{a}$ 与表中 $T_{1} \sim T_{3}$ 数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为 $T_{a}$ 。

15、我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ (金属离子的起始浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )如下所示。
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$ Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
1.5
6.5
8.0
沉淀完全的 $pH$
3.3
9.9
11.1
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有(填两条)。

(2)、“氧化”时，通入空气的目的是。

(3)、“操作Ⅰ”加入 $NaOH$ 控制溶液 $pH$ 的范围为。

(4)、“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为(写离子符号)；确认 $Zn {(OH)}_{2}$ 洗涤干净的操作和现象是。

(5)、“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 、氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，进而与其他固体分离。请配平： $Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} + 4 {NH}_{4}^{+} =$ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O$

(6)、通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是。

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16、
高铜酸钠 $({NaCuO}_{2})$ 为难溶于水的黑色固体， $Cu$ 化合价为 $+ 3$ 价，制备原理为 $2 {CuCl}_{2} + 6 NaOH + NaClO = 2 {NaCuO}_{2} ↓ + 5 NaCl + 3 H_{2} O$ 。学习小组利用该原理制备 ${NaCuO}_{2}$ 并探究其性质。
Ⅰ．溶液配制
（1）配制 $80 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}$ 溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、，需要称取氯化铜固体g。
Ⅱ．实验制备
说明：操作ⅰ~ⅲ均在冰水浴中进行。
（2）操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为。
（3）操作ⅲ加入NaClO溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaClO在 $ {Cu}^{2 +}$ 催化下发生类似HClO的分解反应所生成，推测该气体是(填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可能导致的结果是。
（4）经过“系列操作”后，最终得到 $2.38 {gNaCuO}_{2} (M = 119 g \cdot {mol}^{- 1})$ ，计算产率为。
Ⅲ．性质探究
（5）从铜元素的化合价分析，预测 ${NaCuO}_{2}$ 具有强的(填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的离子方程式为。

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17、波萝酯(Ⅶ)是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示：
提示：可表示为
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其官能团名称为。

(2)、化合物Ⅳ的结构简式为。

(3)、根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应条件、试剂
反应形成的新结构(有机产物)
反应类型
a
催化剂
加聚反应
b
${CH}_{2} {BrCHBrCH}_{2} OH$

(4)、关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有________(填标号)。

A、 ${CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}$ 与乙烯互为同系物 B、化合物Ⅱ能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、化合物Ⅰ中所有原子共平面 D、化合物Ⅴ能发生取代反应

(5)、化合物 $VI$ 与 $H_{2}$ 加成后得到化合物 $X$ 。与化合物 $X$ 互为同系物，且相对分子质量比 $X$ 大14的有机物结构有种。

(6)、写出化合物Ⅴ转化为化合物Ⅶ的化学方程式。

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18、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，沸点为 $- 5.5 ° C$ ，遇水易分解，实验室可用 $NO$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应制备，装置如图所示(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A、试剂X为浓硝酸 B、实验时应先打开 $K_{2}$ 和 $K_{1}$ ，通入 $NO$ 一段时间排尽空气后再打开 $K_{3}$ C、虚线框中按气流方向可分别连接盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶 D、冰盐水的作用是冷凝收集ClNO，防止其汽化

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19、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液可发生反应 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ 。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液， $c ({MnO}_{4}^{-})$ 随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线Ⅱ对应的温度 $< 50 ° C$ B、溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C、实验中反应物用量 $n (H_{2} C_{2} O_{4}) : n ({KMnO}_{4}) < 5 : 2$ D、 $50 ° C$ 下 $t_{1} \sim t_{2}$ 段速率突然变大可能是生成的 ${Mn}^{2 +}$ 起到了催化作用

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20、一种海水资源综合利用的生产流程如图所示。下列说法正确的是
已知：粗盐中含有可溶性硫酸盐及 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 等杂质。

A、除去粗盐中的可溶性杂质只需加入过量 $NaOH$ 溶液 B、 ${Cl}_{2}$ 能置换出 ${Br}_{2}$ 利用了非金属性 $Br > Cl$ C、经“吹出”“吸收”实现了溴元素的富集 D、该流程中溴元素均发生了氧化反应

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