高中化学苏教版（2019）-试题列表-第375页

1、下列说法正确的是

A、液氯可储存在钢瓶中 B、若

{Cl}_{2}

泄露，应向下风口地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 C、为增加漂白粉的杀菌消毒作用，通常将其置于阴凉处敞口保存 D、纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出棕黄色火焰

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2、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为

1 ~ 100 nm

之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是

A、能产生丁达尔效应 B、属于液溶胶 C、静置后，会析出沉淀 D、能透过滤纸

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3、下列物质中，属于电解质的是

A、Al B、NaCl C、KOH溶液 D、蔗糖溶液

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4、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、

B、

C、

D、

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5、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、

{CO}_{2}

B、

{Fe}_{2} O_{3}

C、

{SO}_{3}

D、

{Na}_{2} O_{2}

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6、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是

A、

Fe (s) \to_{Δ}^{{Cl}_{2} (g)} {FeCl}_{2} (s) \overset{NaOH (aq)}{\to} Fe {(OH)}_{2} (s)

B、

Na (s) \to_{Δ}^{O_{2} (g)} {Na}_{2} O_{2} (s) \overset{H_{2} O (l)}{\to} NaOH (aq)

C、

CuO (s) \overset{H_{2} O (l)}{\to} Cu {(OH)}_{2} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {CuCl}_{2} (aq)

D、

HClO (aq) \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2} (g) \overset{NaBr (aq)}{\to} {Br}_{2} (1)

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7、室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。

反应历程：

下列说法不正确的是

A、工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离 B、反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为

E_{2} - E_{1}

C、反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率 D、反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体

O = \overset{+}{N} = O

，可催化反应进行

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8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、用盐酸除铁锈，是因为Fe₂O₃溶于水后，其溶液显碱性

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9、工业上以铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、FeO、

{SiO}_{2}

等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：

(1)、酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。

(2)、用

H_{2} {SO}_{4}

溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，

H_{2} {SO}_{4}

溶液的用量不宜过量太多，其原因是。

(3)、氧化：

H_{2} O_{2}

溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为：能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、Cl₂等。已知下列三种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：

氧化剂	KMnO₄	KClO₃	Cl₂
还原产物	Mn²⁺	Cl^-	Cl^-

判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是(填化学式)。

(4)、沉淀：用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为左右。

②检验 ${Fe}^{3 +}$ 沉淀完全的操作：为。

(5)、碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出

Fe {(OH)}_{3}

，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有： (填序号)。

A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度

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10、

已知 ${FeBr}_{2}$ 是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对 ${FeBr}_{2}$ 进行了如下实验：

I．配制 $480 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeBr}_{2}$ 溶液

（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________。

（2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 ${FeBr}_{2}$ 溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。

A. 定容时俯视刻度线

B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

（3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 ________ (填选项字母)。

II．某小组利用下图装置制备 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaClO$ ，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成 ${ClO}_{3}^{-}$ ，低温时生成 ${ClO}^{-}$ 。

（4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是________；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是________ (填离子符号)。

（5）各取少量 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。

①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：________。

②该条件下的氧化能力： ${NaClO}_{3}$ ________ $NaClO$ 。(填“>”“<”或“=”)

③d装置的作用是：________。

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11、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)、砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A、分解温度：AsH₃<NH₃ B、酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C、沸点：AsH₃<NH₃ D、相对分子质量：

{AsH}_{3} > {NH}_{3}

(2)、已知碲(

_{52} Te

)与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。

A、单质碲在常温下是固体 B、

H_{2} Te

比

H_{2} O

稳定 C、

H_{2} {TeO}_{4}

的酸性比

{HIO}_{4}

弱 D、

{Cl}_{2}

通入

H_{2} Te

溶液中不发生反应

(3)、硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为。

(4)、有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是， D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

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12、

Ⅰ、实验室有如下物质：① Fe ②酒精 ③CaCO₃④熔融的K₂SO₄ ⑤饱和FeCl₃溶液 ⑥CO₂⑦ NH₄HCO₃⑧稀盐酸 ⑨NaHSO₄ ，回答下列问题：

（1）某同学将③④⑦⑨归为一类，他的分类依据是。

A．都属于酸式盐 B．都含有离子键 C．都易溶于水

（2）以上物质属于电解质的有(填编号，下同)，以上物质能导电的有。

（3）写出⑦在水中的电离方程式。

（4）向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性，写出反应的离子方程式。

（5） ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。利用二者热稳定性的差异，设计如下图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是；图中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为；b中发生反应的化学方程式为。

Ⅱ、高铁酸钾(K₂FeO₄ ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如上图所示。请回答下列问题：

（6）过程①中活细菌表现了性(填“氧化”或“还原”)；该过程的还原产物是 (填离子符号)。

（7）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O (反应未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO^-FeO $_{4}^{2-}$ (填“>”、“=”或“<”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；将该反应改写为离子方程式：。

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13、某溶液X中可能含有

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A、白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B、溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有

{Cl}^{-}

C、溶液X中可能存在

{Mg}^{2 +}

，一定不存在

{Cu}^{2 +}

D、溶液X中只存在

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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14、下列除去杂质的方法中，错误的是

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	MgO固体(Al₂O₃)	加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B	NaCl溶液(Na₂CO₃)	加入适量的Ca(OH)₂溶液、过滤
C	FeCl₃溶液(FeCl₂)	通入适量的Cl₂
D	CO₂气体(HCl)	通过饱和NaHCO₃溶液洗气、干燥

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中一定含有 ${Fe}^{3 +}$
B	某溶液的焰色试验	火焰显黄色	该溶液一定含有 ${Na}^{+}$ ，不含 $K^{+}$
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水	脱脂棉燃烧	过氧化钠与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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16、Na₂O₂和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑；②NaH+H₂O=H₂↑+NaOH。下列相关说法正确的是

A、NaH的电子式为

，属于共价化合物 B、①中H₂O做还原剂，②中H₂O做氧化剂 C、①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D、①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O₂)：n(H₂)=1：2

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、8g

{CH}_{4}

所含电子数目为10

N_{A}

B、将含0.1mol

{FeCl}_{3}

的饱和溶液滴入沸水中得到

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子的数目为0.1

N_{A}

C、常温常压下，48g

O_{3}

和

O_{2}

的混合气体含有的氧原子数为3

N_{A}

D、1mol

{Na}_{2} O_{2}

与足量

{CO}_{2}

充分反应转移的电子数为2

N_{A}

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18、下列化学用语表达正确的是

A、

{NH}_{4} Cl

的电子式为：

B、

{CO}_{2}

的电子式：

C、

_{35} {Br}^{-}

结构示意图：

D、用电子式表示HCl的形成过程

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

B、

{BaCO}_{3}

粉末加入到硫酸溶液中：

{BaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ba}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、向澄清石灰水中滴加过量

{NaHCO}_{3}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、向硫酸酸化的

{FeSO}_{4}

溶液中通入

O_{2}

：

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 H^{+}

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20、分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是

A、电解质：硫酸钡、

HClO

、

Fe {(OH)}_{3}

、小苏打 B、共价化合物：

{NH}_{4} Cl

、

HCl

、乙醇、

{AlCl}_{3}

、

H_{2} O_{2}

C、同素异形体：

C_{60}

、干冰、金刚石、石墨 D、酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列：醋酸、熟石灰、纯碱、NO₂

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