高中化学苏教版（2019）-试题列表-第373页

1、二氯亚砜(

{SOCl}_{2}

)是重要的液态化工原料。回答下列问题：

(1)、合成

{SOCl}_{2}

前先制备

{SCl}_{2}

。有关转化关系为：

则 $S (s) + {Cl}_{2} (g) = {SCl}_{2} (1)$ 的 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、密闭容器中，以活性炭为催化剂，由

{SCl}_{2}

和

O_{2}

制备

{SOCl}_{2}

。反应如下：

Ⅰ ${SCl}_{2} (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$

Ⅱ ${SCl}_{2} (g) + {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$

①反应Ⅱ的 $lgK$ ( $K$ 为平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ ( $T$ 为温度)的变化如图，推断出该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数 $x (A)$ 随 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 的变化如图。

反应Ⅱ的平衡常数 $K_{1} =$ (保留1位小数)。保持 $T$ 和 $\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}$ 不变，增大 ${SCl}_{2}$ 平衡转化率的措施有(任举一例)。

③改变 $T$ ，使反应Ⅱ的平衡常数 $K_{2} = \frac{1}{8} K_{1}$ ，导致图中的曲线变化，则 $x ({SCl}_{2})$ 等于 $x ({SOCl}_{2})$ 的新交点将出现在(填“ $d$ ”“ $e$ ”“ $f$ ”或“ $g$ ”)处。

(3)、我国科研人员在含

{Li}^{+}

的

{SOCl}_{2}

溶液中加入

I_{2}

，提高了

Li - {SOCl}_{2}

电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中，

I_{2}

的作用是；正极的电极反应式为。

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2、二氧化硫脲

[{({NH}_{2})}_{2} {CSO}_{2}]

(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：

{({NH}_{2})}_{2} {CSO}_{2} + H_{2} O = {({NH}_{2})}_{2} CO + H_{2} {SO}_{2}

。其制备与应用探究如下：

Ⅰ．由硫脲 $[{({NH}_{2})}_{2} CS]$ 制备TD

按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入 $H_{2} O_{2}$ 溶液，控制温度低于10℃和 $pH < 6$ 进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。

Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除 ${Fe}_{2} O_{3}$ )探究

将 $mg$ 高岭土原矿( ${Fe}_{2} O_{3}$ 质量分数为 $0.68 %$ )制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液 $VmL$ ，用分光光度法测得该清液中 ${Fe}^{2 +}$ 浓度为 $bmg \cdot L^{- 1}$ ，计算 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的去除率。

回答下列问题：

(1)、仪器

a

的名称是。

(2)、Ⅰ中控制“温度低于10℃和

pH < 6

”的目的是。

(3)、写出制备TD的化学方程式。

(4)、

H_{2} {SO}_{2}

中S的化合价为。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了

H_{2} {SO}_{2}

，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是(填化学式)。

(5)、Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是。

(6)、高岭土中

{Fe}_{2} O_{3}

去除率为(用含

m 、 b 、 V

的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是。

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3、常温下，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别滴定下列两种混合溶液：

Ⅰ.20.00mL浓度均为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液

Ⅱ.20.00mL浓度均为 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 溶液

两种混合溶液的滴定曲线如图。已知 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ，下列说法正确的是

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、

a

点水电离出的

c ({OH}^{-})

数量级为

10^{- 8}

C、

V (NaOH) = 30.00 mL

时，Ⅱ中

c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({NH}_{4}^{+})

D、

pH = 7

时，Ⅰ中

c ({CH}_{3} COOH) 、 c ({CH}_{3} {COO}^{-})

之和小于Ⅱ中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) 、 c ({NH}_{4}^{+})

之和

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4、573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：

C_{6} H_{5} CN

(苯甲腈)

\to C_{6} H_{5} {CONH}_{2}

(苯甲酰胺)

\to C_{6} H_{5} COOH

(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用

X 、 Y 、 Z

表示)的物质的量分数

x (A)

随时间

t

的变化曲线，其中

x (A) = \frac{n (A)}{n (X) + n (Y) + n (Z)}

。下列说法错误的是

A、水解产物除了

Y 、 Z

还有

{NH}_{3}

B、

a

点时

v {(Y)}_{消 耗} = v {(Y)}_{生 成}

C、

x (Z)

在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成

Z

的反应有催化作用 D、任意25min时间段内存在

v (X) = v (Y) + v (Z)

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5、化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是

A、用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液处理水垢中的

{CaSO}_{4} : {CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

B、明矾用于净水：

{Al}^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}

C、抗酸药中的

Mg {(OH)}_{2}

可治疗胃酸过多：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

D、用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-} : {IO}_{3}^{-} + I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + H_{2} O

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6、白磷

(P_{4})

是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是

A、分子中每个

P

原子的孤电子对数均为1 B、常保存于水中，说明白磷密度大于

1 g \cdot {cm}^{- 3}

C、难溶于水，是因为水是极性分子，

P_{4}

是非极性分子 D、熔点低，是因为

P_{4}

分子内的

P - P

键弱

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7、光照时，纳米

{TiO}_{2}

能使水产生羟基自由基

\cdot OH

，可用于处理废水。下列表述正确的是

A、基态Ti的价电子排布式：

3 d^{2}

B、

\cdot OH

的电子式：

C、

H_{2} O

的VSEPR模型：

D、O的一种核素：

^{8} O

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8、《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是

A、石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B、“冷凝成黑沙”是结晶过程 C、“黄泥水淋下”的目的是脱色 D、“白糖”的主要成分是葡萄糖

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9、

柠檬酸钙 $[{Ca}_{3} {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}]$ 微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。

Ⅰ．实验流程

（1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是。

（2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式，此反应的实验现象是。

（3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由。

（4）过滤时用到的玻璃仪器有。

（5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是(填序号)。

a．水 b．乙醇 c．醋酸

（6）上述实验流程中可循环使用的反应物为。

Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定

已知：柠檬酸钙的摩尔质量为 $Mg/mol,EDTA$ 与 ${Ca}^{2+}$ 按 $1 : 1$ (物质的量之比)形成稳定配合物。

将干燥后的柠檬酸钙样品 $ag$ 置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节 $pH$ 大于13，加入钙指示剂，用 $bmol/L$ 的 $EDTA$ 标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗 $EDTA$ 标准溶液 $VmL$ 。

（7）配制 $1mol/LNaOH$ 溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是。

（8）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入 $EDTA$ 标准溶液之前，需进行的操作为。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是(用字母表示)。

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10、天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：

(1)、A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为，系统命名为。

(2)、B的含氧官能团名称为。

(3)、写出

B \to C

的化学方程式。

(4)、D的结构简式为。

(5)、

F \to G

的反应类型为。

(6)、根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是(填序号)。

a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者

(7)、已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是(填序号)。

a．P和 $P'$ 经催化加氢可得相同产物 b．P和 $P'$ 互为构造异构体

c．P存在分子内氢键 d． $P'$ 含有手性碳原子

(8)、已知氯代烃

(R - Cl)

与醇

(R' - OH)

在碱的作用下生成醚

(R - O - R')

。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)。

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11、甲胺

({CH}_{3} {NH}_{2})

水溶液中存在以下平衡：

{CH}_{3} {NH}_{2} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} {NH}_{3}^{+} + {OH}^{-}

。已知：

25 ℃

时，

{CH}_{3} {NH}_{2}

的

K_{b} = 4.2 \times 10^{- 4}

，

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的

K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}

。下列说法错误的是

A、

{CH}_{3} {NH}_{2}

的

K_{b} = \frac{c ({CH}_{3} {NH}_{3}^{+}) \cdot c ({OH}^{-})}{c ({CH}_{3} {NH}_{2})}

B、

{CH}_{3} {NH}_{2}

溶液中存在

c (H^{+}) + c ({CH}_{3} {NH}_{3}^{+}) = c ({OH}^{-})

C、

25 ℃

时，

0.1 mol / {LNH}_{4} Cl

溶液与

0.1 mol / {LCH}_{3} {NH}_{3} Cl

溶液相比，

{NH}_{4} Cl

溶液中的

c (H^{+})

小 D、

0.01 mol / {LCH}_{3} {NH}_{2}

溶液与相同浓度的

{CH}_{3} {NH}_{3} Cl

溶液以任意比例混合，混合液中存在

c ({CH}_{3} {NH}_{2}) + c ({CH}_{3} {NH}_{3}^{+}) = 0.01 mol / L

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12、柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是

柠檬烯

A、属于不饱和烃 B、所含碳原子采取

{sp}^{2}

或

{sp}^{3}

杂化 C、与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D、可发生聚合反应

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13、实验室中下列做法错误的是

A、含重金属离子(如

{Pb}^{2+} 、 {Hg}^{2+}

等)的废液，加水稀释后排放 B、轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C、乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 D、将有机废液收集后送专业机构处理

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14、我国学者在碳化硅

(SiC)

表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

A、

SiC

是离子化合物 B、

SiC

晶体的熔点高、硬度大 C、核素

{}_{14}C

的质子数为8 D、石墨烯属于烯烃

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15、关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是

A、太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B、《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C、白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D、乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物

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16、四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。

已知反应Ⅰ： $ROH \to_{{CH}_{2} {Cl}_{2}}^{{CH}_{3} {SO}_{2} Cl, {(C_{2} H_{5})}_{3} N} {ROSO}_{2} {CH}_{3} + {(C_{2} H_{5})}_{3} N \cdot HCl$

已知反应Ⅱ：

$R_{1}$ 为烃基或H，R、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基

回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型为；加入

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(2)、D分子中采用

{sp}^{3}

杂化的碳原子数是。

(3)、对照已知反应Ⅰ，反应③不使用

{(C_{2} H_{5})}_{3} N

也能进行，原因是。

(4)、E中含氧官能团名称是。

(5)、F的结构简式是；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为

C_{15} H_{18} F_{3} {NO}_{4}

，其结构简式是。

(6)、G中手性碳原子是(写出序号)。

(7)、化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ．则H的可能结构是。

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17、

Ni {(CO)}_{4}

(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：

(1)、Ni基态原子价电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为

a^{3}

，镍原子半径为。

(2)、

Ni {(CO)}_{4}

结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为，

Ni {(CO)}_{4}

晶体的类型为。

(3)、在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，

Ni {(CO)}_{4}

体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应

Ni (s) + 4CO (g) =Ni {(CO)}_{4} (g)

的ΔH0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，有利于

Ni {(CO)}_{4}

的生成(写出两点)。

p_{3}

、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数

K_{p} =

{(MPa)}^{- 3}

。

(4)、对于同位素交换反应

Ni {(C^{16} O)}_{4} + C^{18} O \to Ni {(C^{16} O)}_{3} C^{18} O + C^{16} O

， 20℃时反应物浓度随时间的变化关系为

c_{t} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] = c_{0} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] e^{- k t}

(k为反应速率常数)，则

Ni {(C^{16} O)}_{4}

反应一半所需时间

t_{\frac{1}{2}} =

(用k表示)。

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18、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：

实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度： $0. 737g \cdot {cm}^{- 3}$ )与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、量取己-2，5-二酮应使用的仪器为(填名称)。

(2)、仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是。

(3)、“搅拌”的作用是。

(4)、“加热”方式为。

(5)、使用的“脱色剂”是。

(6)、“趁热过滤”的目的是；用洗涤白色固体。

(7)、若需进一步提纯产品，可采用的方法是。

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19、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“滤渣1”中金属元素主要为。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入

{MnO}_{2}

的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀，需补加

{MnO}_{2}

。

(3)、“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(4)、“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的

{Co}^{3 +}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

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20、

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。

（2）制备Cl₂O的化学方程式为。

（3）各装置的连接顺序为。

___________→___________→___________→C→___________

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

【测定浓度】

（6）已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8000 mol/L的FeSO₄溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000 mol/L的酸性KMnO₄溶液24.00 mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。

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